1樓：盧霜從馳文
陽離子。雖然是穩定結構，但是由於它自身帶有正電荷，所以會吸引周圍原子的電子以平衡其質子所帶的電荷，同時由於每個電子都具有一定的能量，吸引接收電子也可以從其它原子那裡得到能量，從而彌補自身能量的缺失，所以陽離子都會具有一定的氧化性。而對於陰離子。
雖然其外層結構穩定，但是原子核。
內的質子對多餘的電子吸引力沒有其它電子強，所以陰離子可以失去得到的電子，故具有還原性。
一般來說，金屬單質的還原性越強，其對應簡單陽離子的氧化性越弱。非金屬單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱。簡單的說，就是和活動性順序相反。
2樓：鄔珏厙曾琪
第一是錯的，第二個是表面、文學性的非本質的。
不裸就不是質子。h+就是質子，他有氧化性的如可氧化金屬生成h2
不是所有的離子都有氧化性與還原性的，打個比方f-在還原（得電子）生成什麼。
na+再失去電子又是什麼？若你學過大學無機中的軌道理論就知這是不行的。
但可以肯定的一點就是個種物質不具有還原就具有氧化效能或者兩者都有。
不要給我說稀有氧體呀，他也是有還原性的（他沒有氧化性）可以被f2氧化。
但他與f-都具有穩定的結構且都有不能被還原。
對於提問者的就不是三言兩語能說的清的問題了我間單說說：
穩定結構是能夠被破壞，因為環境中有乙個很不穩（活性很高的物體）他也想穩寂，於是就破壞你的穩定來完成他的穩定，當然你是想讓自己穩定。這就要看反就前後總的穩定效能了打個比方：cu2+
mgmg2+
cucu2+由穩定的離子變成了原子同時更不穩的mg變成穩定的鎂離子。從總的角度系統的穩定度增加了所以反應能進行。
3樓：邶濱豐瑤瑾
不是的，這個穩定結構是能夠被破壞的，比如壘積木，放那不動他不會倒，但給。
他乙個外界因素，比如拿掉乙個),積木就倒了，離子也是這樣，你搶走他乙個。
電子，結構不就被破壞了麼。
非金屬元素單質的氧化性越強對應的離子還原性越弱對嗎？
4樓：信必鑫服務平臺
元素的非金屬性越強，表示該非金屬原子越容易得電子，其簡單陰離子就越難失電子，所以還原性越弱。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子衝肆的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬元素單質的氧化性越強對應的離子還原性越弱對嗎
5樓：黑科技
非金屬元素單質的氧化性越強對應的離子還原性越弱對嗎？-
一半對，根據元素週期律可得：非金屬性越強，它散吵族對應單質的氧化性越強，衝弊反之，它對應的最低價的還原性越弱。
注：一定是顯最低化合價才可以比較。如：2h2s+h2so3=3s+3h2o這個反應中的h2s中的s化合價公升高了被氧化了，是碰兄還原劑，所以還原性：s2- >so32-
非金屬及一些離子的氧化性還原性強弱順序是什麼？
6樓：充建義尚越
金屬離子氧化性：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>al3+>mg2+>na+>ca+>k+
非金屬離子還原性：s2->so32->i->fe2+>br->cl->非最**含氧酸跟》oh->含氧酸根》f-
單質與離子的氧化性還原性強弱
7樓：偶梅花象婷
按照金屬活動性順序表的順序，單質的還原性越來越弱，離子的氧化性越來越強，兩者正好相反。
這中間沒有任何例外。
還原性指失電子能力。氧化性指得電子能力。
單質的還原性越強，則易失電子變成陽離子。那麼變成的陽離子後就很難再得電子了，所以氧化性弱。
可否說單質的還原性越強，其陽離子還原性越強？..
答：不能。其實當原子變成離子時，可以看作是穩定結構了，那麼對於陽離子是失去電子形成的穩定結構，它還會在去失電子嗎？所以不能在說還原性了。
感覺有點抽象，希望你能明白。
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