1樓：wuhan天天向上
1、概念：
極化率是表示被極化的能力，即變形的性質。單位是體積單位。
2、分析：
若陰離子電荷越高，表示體積越大，體積越大，當然越容易變形了，即容易在陽離子電場作用下發生變形了。
大一無機化學離子極化問題為什麼陰離子的電荷越高，極
2樓：
1、概念：極化率是表示被極化的能力，即變形的性質。單位是體積單位。
2、分析：若陰離子電荷越高，表示體積越大，體積越大，當然越容易變形了，即容易在陽離子電場作用下發生變形了。
離子鍵和離子極化的矛盾（大一無機化學）
3樓：匿名使用者
沒法解決。化學理論都是這樣，同一個問題從不同角度出發，可能會得到回相反的結論。主要因答為化學理論通常是定性或半定量理論，難以比較不同理論對一個問題的貢獻大小。
例如，nacl熔點低於na2o，這是離子鍵其主要作用；而nacl熔點高於mgo，這是離子極化起主要作用。
化學，為什麼正離子的電荷密度越大，它的極化能力就越強？？
4樓：匿名使用者
看看庫倫定律 電荷密度大 相當於電量大 影響力就大
為什麼陽離子電荷相同，半徑大小相同時陰離子越大，越容易被極化，產生的誘導偶
5樓：pauland益
陰離子半徑越大，對電子的束縛能力越弱，變形性越大，容易被極化，容易產生誘導偶極
【化學】關於離子極化作用與哪些因素有關的問題
6樓：匿名使用者
第一句是說陽離子對陰離子的作用
其它是說陽離子電子雲變形性
電荷受到的吸引力與哪些因素有關？
7樓：奧特電器深圳
呵呵能產生吸引力
的 ，對於電荷來說，只能是電場或其他的電荷（同性電荷是負吸引力）。所以回：
電荷受到的吸答引力，與電場強度有關，或與其他電荷電量有關。與其他電荷的距離也有關（實際還是電場強度問題）。
8樓：
電場力的表達bai
式是：duf=gq1*q2/r^2
根據公式可知與本身電zhi
荷量q1、外在異dao
種電內荷q2和兩個或幾個容點電荷的等效電荷之間的距離r有關如果電荷有一部分被遮蔽(如一個球形金屬殼內的點電荷), 受到其他電荷的吸引力也會有變化。
為什麼負離子電荷越高，變形性越大；正離子電荷越高，變形性越小?
9樓：匿名使用者
離子極化作用的規抄律：
1．正離子電荷越高，半徑越小，離子勢φ（z / r）越大，則極化作用越強；
2．在相同離子電荷和半徑相近的情況下，不同電子構型的正離子極化作用不同：8電子構型 ＜ 9-17電子構型 ＜ (18，18+2) 電子構型
3．負離子的電荷越高，半徑越大，變形性越大f－＜cl－＜br－＜i－；o2?＜s2?；oh-＜sh-
離子的半徑越小，正電荷越高，離子的極化作用越強，鹽的熱穩定性越差。為什麼？
10樓：
原子核是帶正電的，半徑小很難被極化，電荷集中就容易吸引其他原子的外層電子，極化作用就強。
11樓：匿名使用者
離子的半徑越小，正電荷越高，離子表面電場或磁場的強度越強，它對其它離子表面的電子的吸引力就強，它對多原子離子中的共價鍵的破壞作用就大。也就是離子的極化作用越強，鹽的熱穩定性就越差。
大學無機化學幾種重要離子顏色，無機化學實驗中一些常用離子的顏色
l h 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。2 na k 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色 淺紫色 通過鈷玻片 3 ba2 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。4 mg2 能與naoh溶液反應生成白色mg oh 2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。...
一道無機化學題，高手進，無機化學高手請進 一道無機化學推斷題
酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率為最高，比例相差越大，緩衝效率越低。根據這一原理，排除ab 緩衝液的一般有效緩衝範圍為pk 1ph 緩衝溶液的濃度越大，緩衝能力自然越強。這很容易理解，相同體積的兩種溶液，自然是溶質多的強 所以排除c。那就選d 這個題不用計算過程。看看就行了。也沒法計算 無機化學高...
怎樣用無機化學知識辨別準確共價鍵和離子鍵
離子鍵 定義 使相鄰的陰 陽離子結合成化合物的靜電作用。形成原因 離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。離子既可以是單離子，如 na k 也可以由原子團形成，如 cl no3 等 含有離子鍵的物質 高中要求記住的 1 活潑...