1樓：匿名使用者
（l）h+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）na+、k+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）mg2+ 能與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
（5）al3+ 能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
（6）ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉澱，不溶於稀 hno3，但溶於氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。
（7）nh4+ 銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應，並加熱，放出使溼潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體。
（8）fe2+ 能與少量naoh溶液反應，先生成白色fe(oh)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－
（9） fe3+ 能與 kscn溶液反應，變成血紅色 fe(scn)3溶液，能與 naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉澱。
（10）cu2+ 藍色水溶液（濃的cucl2溶液顯綠色），能與naoh溶液反應，生成藍色的cu(oh)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 cuo沉澱。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）oh－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
（3）br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）i－ 能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成i2，使澱粉溶液變藍。
（5）so42－ 能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉澱，不溶於硝酸。
（6）so32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應，生成白色baso3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。
（7）s2－ 能與pb(no3)2溶液反應，生成黑色的pbs沉澱。
（8）co32－ 能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。
（9）hco3－ 取含hco3－鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向hco3－鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 mgco3生成，同時放出 co2氣體。
（10）po43－ 含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應，生成黃色ag3po4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）no3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
2樓：蘆葦蕩裡小夥伴
紅色fe(scn)]2+(血紅色);cu2o(磚紅色);fe2o3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);fe(oh)3(紅褐色);i2的ccl4溶液(紫紅色);mno4-(紫紅色);cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;k2cr2o7溶液.
3.黃色:agi(黃色);agbr(淺黃色);k2cro4(黃色);na2o2(淡黃色);s(黃色);fes2(黃色);久置濃hno3(溶有no2);工業濃鹽酸(含fe3+);fe3+水溶液(黃色);久置的ki溶液(被氧化成i2)
4.綠色:cu2(oh)co3;fe2+的水溶液;feso4.7h2o;cl2(黃綠色);f2(淡黃綠色);cr2o3
5.藍色:cu(oh)2;cuso4.5h2o;cu2+的水溶液;i2與澱粉的混合物.
6.紫色:kmno4(紫黑色);i2(紫黑色);石蕊(ph=8--10);fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:feo,fe3o4,fes,cus,cu2s,ag2s,pbs,cuo,mno2,c粉.
8.白色:fe(oh)2,agoh,無水cuso4,na2o,na2co3,nahco3,agcl,baso4,caco3,caso3,mg(oh)2,
al(oh)3,三溴苯酚,mgo,mgco3,絕大部分金屬等.
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。
cu 紫紅 o2 無 au 黃 s 黃 b 黃或黑 f2 淡黃綠 c（石墨黑 cl2 黃綠 c（金剛石） 無 br2 紅棕 si 灰黑 i2 紫黑 h2 無 稀有氣體 無 p 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 lih等金屬氫化物：白 nh3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： no2 棕紅 n2o5和p2o5 白 n2o3 暗藍 clo2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： na2o2 淺黃 pbo 黃 k2o 黃 pb3o4 紅 k2o2 橙 rb2o 亮黃 rb2o2 棕 cs2o 橙紅 cs2o2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 mno 綠 cuo 黑 mno2黑 ag2o 棕黑 feo 黑 zno 白 fe3o4 黑 hg2o 黑 fe2o3 紅棕 hgo 紅或黃 cu2o 紅 v2o5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：
白色為主 主要例外： csoh 亮黃 fe(oh)3紅褐 hno2 溶液亮藍 cu(oh)2 藍 hg(oh)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： k2s 棕黃 cufes2 黃 khs 黃 zns 白 al2s3 黃 ag2s 黑 mns 淺紅 cds 黃 fes 黑棕 sns 棕 fes2 黃 sb2s3 黑或橙紅 cos 黑 hgs 紅 nis 黑 pbs 黑 cus、cu2s 黑 bi2s3 黑 fecl3·6h2o 棕黃 na3p 紅 feso4·9h2o 藍綠 nabio3 黃 fe2（so4）3·9h2o 棕黃 mncl2 粉紅 fe3c 灰 mnso4 淡紅 feco3 灰 ag2co3 黃 fe（scn）3 暗紅 ag3po4 黃 cucl2 棕黃 agf 黃 cucl2·7h2o 藍綠 agcl 白 cuso4 白 agbr 淺黃 cuso4·5h2o 藍 agi 黃 cu2（oh）2co3 暗綠 鹽溶液中離子特色： no2- 淺黃 cu2+或[cu（h2o）4]2+ 藍 mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃 mno42- 綠 [cu（nh3）4]2+ 深藍 cr2o72- 橙紅 fe2+ 淺綠 cro42- 黃 fe3+ 棕黃 非金屬互化物 pcl3 無 xef2、xef4、xef6 無 pcl5 淺黃 氯水 黃綠 ccl4 無 溴水 黃—橙 cs2 無 碘水 黃褐 sic 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 sif4 無 i2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 cxhy（烴）、cxhyoz 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃hno3變黃 纖維素 白 i2遇澱粉 變藍 tnt 淡黃 fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 li 紫紅 ca 磚紅 na 黃 sr 洋紅 k 淺紫（通過藍色鈷玻璃） ba 黃綠 rb 紫 cu 綠 稀有氣體放電顏色 he 粉紅 ne 鮮紅 ar 紫
在高中化學裡，氫氧化鋇&氯化銨是最經典的降溫反應，考試的時候，能夠做為推斷依據的。
3樓：囂張滴人
...大學.....
離子麼，其實就鐵離子黃色，亞鐵離子湖綠色，銅離子天藍色，高錳酸根紫紅色，重鉻酸根橙色，鉻酸根灰綠色.....別的還有麼....
過渡金屬麼，好像只有銅紅色，別的都是大塊狀白色，顆粒狀黑色....
無機化學實驗中一些常用離子的顏色
4樓：匿名使用者
cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色)、[fe(cn)6]3-血紅
5樓：果殼少年無節操
亞鐵綠 鐵黃 銅藍 高錳酸根紫紅
大學無機化學中常見物質的顏色和沉澱物質的顏色? 20
6樓：匿名使用者
八個常見的沉澱物： 氯化銀 (白色)、 硫酸鋇 （白色）， 碳酸銀 （白色）、 碳酸鋇 （白色）、碳酸鈣（白色）， 氫氧化鎂 （白色）、 氫氧化銅 （蘭色）、 氫氧化鐵
大學無機化學中正離子構型有哪幾種？
7樓：針尖對麥芒
不是要用那個模式算嗎？算出來是什麼，就是什麼啊！有直線，v型，平面三角形，三角錐，四面體，雙四面體，單四面體。
各種陽離子的顏色
8樓：匿名使用者
fe3+ 為紅棕色 如硫酸鐵溶液
;fe2+ 為淺綠色 如硫酸亞鐵溶液;
cu2+ 淺綠色 如硫酸銅溶液;
k+ 為紫紅色 ;如焰色反應是透過藍色鈷玻璃看是紫色;
等等,有很多是在焰色反應時才看的到,比如鈉離子,在氯化鈉溶液中為無色,而焰色反應為黃色;
9樓：匿名使用者
我們所說的顏色是一個巨集觀的意義，而離子只是一個微觀的意義。微觀不可以包含巨集觀，因此離子是無色的。你的意思是「含各種陽離子的溶液是什麼顏色的」吧。
有fe3+ 的一般為黃色，比如三氯化鐵。有fe2+ 的一般為綠色，比如硫酸亞鐵。有cu2+ 的一般為藍色，比如硫酸銅。
這三個常用。別的大多是無色。
10樓：匿名使用者
水溶液裡面的陽離子顏色取決於其水合陽離子的可見光吸收頻率，主族元素基本都是無色的，副族元素就比較複雜了，你想得到的顏色都會有的。
11樓：科西嘉魔王
1、若是小學至初三階段:主要有:fe3＋在溶液中是黃色，cu2＋在水溶液中是藍色,fe2＋是綠色,其它均為無色.
2、若是高中階段及大學階段，請參考武漢大學出版的無機化學（上）（下）。
求學習無機化學的心得大學求大學無機化學所有公式總結
無機化學，其實就是高中化學無機物中的。你沒學過，建議你先看看高中教材。很簡單 然後在花點錢去買一本叫什麼 方程試大全 記不清啦。最重要的是上課聽，聽不懂沒什麼。下來和同學討論，問老師，上網查詢都行 呵呵，我也是學化學的，我的建議是多看書，上課認真聽講，相信你可以的，希望對你有所幫助，祝你好運 這種狀...
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