1樓：匿名使用者
因為k的金屬性比copyna強，所以最高化合bai物的氧化物的水化物的鹼性也要du強。zhi用離子勢（φ）值來衡量dao陽離子rx+極化作用的大小，並以此判斷氧化物水合物的酸鹼性。
離子勢=陽離子電荷/陽離子半徑，離子勢的值越小，鹼性就越強。
對於正一價的鈉離子和鉀離子而言，電荷相同，但是鉀離子的半徑比鈉離子的半徑大，所以離子勢的值是鉀離子的小，故koh的鹼性比naoh強。
2樓：匿名使用者
判斷方法：同一主族金屬元素的金屬性越強，其氫氧化物的鹼性越強。分析方法——同一主族的金屬元素隨著電子層數的增加，原子核對最外層電子的束縛力逐漸減弱，越容易失去電子，金屬性漸強（k＞na）。
為什麼說koh比naoh鹼性強
3樓：匿名使用者
原因：金屬性越強，對
應的最**氧化物對應的水化物的鹼性就越強。而金屬性是內k>na，所以它們最容**氧化物對應的水化物鹼性強弱關係是：koh>naoh。
拓展說明：在水溶液中，二者皆完全電離，從而在相同摩爾體積濃度情況下二者具有相同的氫氧根濃度也就意味著鹼性相同。此時同濃度的溶液鹼性其實是相同的，我們稱這種無法區分酸鹼性強弱的溶液為拉平溶劑，而能夠區分酸鹼強弱的溶劑稱為區分溶劑。
也就是說，如果把氫氧化鉀和氫氧化鈉溶於液氨或者乙醇等區分溶劑中，同濃度的情況下，鹼性強弱就能夠通過測量區分了。
作為中和物，naoh，koh 哪種好
4樓：太陽和珊瑚
下午好，由於不知道用來中和什麼反應用途，氫氧化鉀的鹼性大於氫氧化鈉，如果計算投量氫氧化鉀消耗量要小於氫氧化鈉。如果是少量中和比較容易控制，氫氧化鈉是最廉價易得也是常用的無機鹼，請參考。兩者中和酸時都會大量放熱，沒有精密裝置稱定時，可以隨手易得的鹼性中和物是氫氧化鉀 > 氫氧化鈉 > 碳酸鈉（純鹼）。
5樓：匿名使用者
鉀貴 但不吸潮 在有機溶劑中溶解度大 具體選擇根據具體情況
koh的鹼性不是比naoh大麼，那為什麼中和同樣多的硫酸，放koh的量比放naoh的量要大
6樓：匿名使用者
因為氫氧化鉀=56的摩爾分子量比氫氧化鈉=40的摩爾分子量大中和同等質量的硫酸消耗氫氧化鉀多
7樓：匿名使用者
是koh的質量要大.
由於等質量的h2so4含有等量的h+,因此消耗等量的oh-,而koh和naoh式量不同,質量也就不同了.
8樓：在門的那邊
二者消耗量應該是相同的。中和反應只看氫離子和氫氧根離子是否全部反應生成水，和鹼性大小無關。
為什麼OH 的鹼性大於CH3COO
高中階段可理解鹼性即為與h 反應的能力強弱。由於oh 與h 反應生成h2o，而ch3coo 與h 反應生成ch3cooh，根據水和乙酸的平衡常數可知，生成水的反應更易發生，即oh 鹼性更強。直觀理解為水與ch3cooh的酸性對比，ch3cooh更易電離出h 離子，即其酸性比水更強，則與其共軛的生成物...
為什麼鹼性氨基酸的PH值偏鹼性
氨基酸在水溶液或結晶內基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質子的nh3 纈氨酸離子和能接受質子的coo 負離子，因此氨基酸是兩性電解質。氨基酸的等電點 氨基酸的帶電狀況取決於所處環境的ph值，改變ph值可以使氨基酸帶正電荷或負電荷，也可使它處於正負...
0 5大於0 4,0 8大於0 4,為什麼
原式 1 0.01 0.8 12.5 0.125 1 0.8 12.5 0.125 0.01 0.8 12.5 0.125 1.25 0.0125 1.2625 例如 45 45 99 45 1 99 45 100 4500 199 99 199 100 1 199 100 199 19900 19...