化學反應可以講一摩爾,多少才是一摩爾反應

1樓:靇錿衝

反應是不能用copy摩爾來度量的,這裡的bai1摩爾是指反應物的量,熱化du學方程式中

zhi的焓變是指1摩爾某反應物發生dao該反應所產生的熱效應,比較熱效應需要反應物的物質的量相同,就如同比較密度可以比較一定體積的兩種物質的質量

2樓:匿名使用者

計算焓變是要有單位的單位是每摩爾多少熱量

3樓:張爽

不是,是每摩爾反應的量,有前面的係數有關

多少才是一摩爾反應

4樓:肖清哲

你要看反應方程式

如果是某反應

則1mol反應是針對某物質的

高二化學有一個概念「焓變」是什麼意思?它的單位是「kj/mol」表示的卻不是1mol的吸放熱,不矛盾嗎?

5樓:匿名使用者

記得原來我也很糾結,後來在一本參考書還是教材註釋上看到解釋。舉個例子:

比如2h2+o2==2h2o △=-1000kj/mol(準確數值記不得,將就下啦)

那麼h2+1/2o2==h2o △=-500kj/mol,這時可看出兩個都沒錯,但是單位都是kj/mol,但一個是1molh2,一個是2molh2。好像有矛盾。實際那個單位kj/mol表示的是這個方程式的焓變數,與它反應物的摩爾量是無關的。

就是1mol該方程焓變是-1000kj/mol,而不是1mol反應物燃燒放熱1000kj,這樣講能懂嗎?

6樓:吳錦豪

第一種好理解,焓變在高中階段認為就是能量的變化,凡是狀態函式(至於現在的具體情況有關,與如何變化過來的過程無關的量,最好理解的就是海拔,你用它類比焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量,焓變也是,末態(生成物)能量減初態(反應物)能量

第二個表示方式其實是蓋斯定律,蓋斯說了,總變化的焓變等於各個變化焓變的和,而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值,一個反應就是要拆散舊鍵,再形成新鍵兩步,拆開舊鍵,拆鍵是吸收能量,焓增大,所以帶正的,形成新鍵,放出能量焓減小,所以帶負的

7樓:誤秋風嫁春風

焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。

δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

δh=δu+δ(pv)

在恆壓條件下,δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一,另一個是熵變。

熵增焓減,反應自發;

熵減焓增,反應逆向自發;

熵增焓增,高溫反應自發;

熵減焓減,低溫反應自發。

有些東西我們是從現實中找不到很好的類比物件的,很抽象的,需要理解,不要太較真兒呵呵

8樓:匿名使用者

這個是每摩爾化學反應的吸放熱。如2h2+o2=2h2o,kj/mol,即按化學方程式中的量(h2兩摩爾o2一摩爾)進行反映放出的或吸收的熱。這個摩僅僅不指每摩爾具體物質罷了。

9樓:faramita鳶尾

焓變是指發生反應時,所放出的能量或所吸收的能量(即熱量)。

不是指1mol物質,而是看做1mol方程式。