1樓:那年的飛魚
稀鹽酸比較穩定,取
50 ml、0.50 mol·l-1 hcl,它的物質的量就是0.025 mol,而naoh溶液極易吸收空氣中的co2,如專果恰好取50 ml、0.
50 mol·l-1 naoh,就很屬難保證有0.025 mol naoh參與反應去中和0.025 mol的hcl。
2樓:匿名使用者
鹼稍微過量為了使酸可以完全被中和,以減少誤差。但是,若酸過量的話,那麼我們用的公式就要換,所以實驗室提倡鹼過量。
3樓:匿名使用者
可能是滴定終點指示劑的問題吧,也許鹼過量比較準確吧,不太有研究,
高中化學中測定中和熱的實驗為什麼要鹼稍過量?
4樓:滿意請採納喲
一元酸與一元鹼反來應自生成1mol水所放出的熱量是中和熱。目
bai的為了是酸du鹼完全反應。
在稀溶zhi液中,酸跟鹼發dao生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱.
要點:1.必須是酸和鹼的稀溶液,因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱.
2.強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h+(aq)+oh-(aq)====h2o(l)中和熱均為57.3 kj·mol-1,而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量,其中和熱小於57.3 kj·mol-1;
3.以生成1 mol水為基準。
4.反應不可以生成沉澱(如ba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o)
注意點中和熱是以生成1 mol h2o所放出的熱量來測定的,因此書寫它們的熱化學方程式時,應以生成1 mol水為標準來配平其餘物質的化學計量數,例如:
koh(aq)+ 1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq)+h2o(l) δh=-57.3 kj/mol
5樓:匿名使用者
原因是稀鹽酸比較穩定,不會與空氣中物質反應。而鹼不穩定,讓鹼過量,保證酸充分反應。
6樓:匿名使用者
一元酸與一元鹼反應生成1mol水所放出的熱量是中和熱。目的為了是酸鹼完全反應。
7樓:匿名使用者
因為只有鹼稍稍過量才能保證酸全部反應玩了!以此來使結果更加精確!
8樓:匿名使用者
因為氫氧化鈉會變質啊
9樓:匿名使用者
保證酸完全反應,全部生成水
為什麼中和熱測定實驗中是鹼過量而不是酸過量
10樓:匿名使用者
為了保證0.50mol/l的鹽酸完全被naoh中和,採用0.55mol/lnaoh溶液,使鹼稍稍過量。
不宜使鹽酸過量,原因是稀鹽酸比較穩定,取50ml、0.50mol·l-1hcl,它的物質的量就是0.025mol。
而naoh溶液極易吸收空氣中的二氧化碳,如果恰好取50ml、0.50mol·l-1naoh,就很難保證有0.025molnaoh參與反應去中和0.025mol的hcl。
擴充套件資料
相關實驗:
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條,燒杯上用泡沫塑料作蓋板,蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒。
2、用量筒量取50ml hcl(aq)倒入小燒杯中並測量hcl(aq)溫度,記入下表。然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
3、用另一量筒量取50ml naoh(aq),並用溫度計測量naoh(aq)的溫度,記入下表。
4、把帶有硬紙板(泡沫塑料板)的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中,並把量筒中的naoh(aq)一次性倒入小燒杯(注意:防止濺出)。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,準確讀取混合溶液的最高溫度。
記入下表。
5、重複實驗兩次,取測量所得的平均值,做計算的依據。
6、根據實驗資料計算中和熱。
(1)0.5mol/l hcl(aq)和0.55mol/l naoh(aq)因為是稀溶液,密度近似於水的密度,故
m(hcl)= ρhcl·vhcl = 1g/ml×50ml = 50g
m(naoh)= ρnaoh·vnaoh = 1g/ml×50ml = 50g
(2)中和後生成溶液為稀溶液,其比熱近似於水的比熱c = 4.18j/g·°C,由此可以計算出50mlhcl(aq)和50mlnaoh(aq)發生反應時放出的熱量為:
q=cm△t
q:中和反應放出的熱量
m:反應混合液的質量
c:反應混合液的比熱容
△t:反應後溶液溫度的差值
q放 =(m1+m2)·c·(t終—t始)
q放 = 100g·4.18j/g·°C·(t終—t始)°C
即q放 = 0.418(t終—t始) kj
(3)中和熱為生成1mol水(l)時的反應熱,現在生成0.025mol水(l),
(4)所以△h=-[0.418(t終—t始)]/0.025(kj/mol)
11樓:匿名使用者
因為氫氧化鈉常混有碳酸鈉。
為保證測定過程中,反應的酸和鹼都是所定的量,需要鹼稍過量。
可以避免酸與碳酸鈉反應影響實驗精度。
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