1樓：匿名使用者
不一樣，化學變化bai
放出的du能量，如果只有熱效
zhi應那麼就是熱能。但
dao是在恆壓過程中，隨著反應
專進行系屬統為了保證壓強和外界相等就必須改變容器的體積，也就是說系統除了放熱之外還有一部分能量用來做功了，根據能量守恆，做的功等於放熱+pv,而pv=nrt,就有了上面的公式
為什麼焓變不等於定容反應熱？根據δh＝δu+pδv，體積變化為0，所以δh=δ 5
2樓：嵐澤堇穎
要看具體反應,不能一概而論.
都是放熱反應的情況
下,如果經過等壓反應後體系體積增加,則恆壓容器放熱小於恆容容器.如果體積減小,則恆壓容器放熱大於恆容容器.
根據公式δh=δu+pδv,δh是恆壓放熱,δu是恆容放熱,δv是反應前後體積變化v後-v前,p是外界壓強.而一個反應的δh是不變的,所以如果δv>0,說明δu<δh,恆壓放熱小於恆容.如果δvδh,恆壓放熱大於恆容
3樓：聊士恩狂詞
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q＝δu+pδv
焓的定義為：h＝u+pv
δh＝δu+pδv
只對定壓過程成立，不適用於定容過程。
為什麼焓變不等於定容反應熱？根據δh＝δu+pδv，體積變化為0，所以δh=δu 50
4樓：匿名使用者
樓上說的dh=du+pdv+vdp是微分形式，當且僅當p，v都不變才能認為δh=δu
5樓：匿名使用者
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q＝δu+pδv
焓的定義為：h＝u+pv
δh＝δu+pδv 只對定壓過程成立，不適用於定容過程。
大學化學中說只在定壓下，化學反應熱才等於焓變，為什麼定容時不可以？？
6樓：迷失
焓變=反應熱+體系氣壓*體系體積。
也就是說焓變反映的是能量的變化，在恆壓得條件下，焓變就是反應熱 。
7樓：
應該是因為反應都是在恆壓下進行的
定容條件下反應熱等於焓變嗎
8樓：星峰
不是，要分條件的，只有恆壓和只做體積功的時候，反應熱等於焓變
根據δh=pδv+vδp+δu，為什麼定容反應熱中qv=δu，而不是qv=δu+vδp?
9樓：加v欣
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q＝δu+pδv
焓的定義為：h＝u+pv
δh＝δu+pδv 只對定壓過程成立，不適用於定容過程。
什麼是反應熱 化學反應熱等於反應熱嗎？
反應熱，通常是指 當一個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。通常有兩種 等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應 qv 等於反應的內能變化 u 等壓過程反應的熱效應 qp 等於反應的焓變 h 焓變是指系統發生一個過程...
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,一定指生成2mol氨釋...
反應熱的單位到底是怎樣規定的，關於反應熱的單位KJ MOL 我是非常不理解，既然是表示2mol 反應放出的熱，為什麼單位還是KJ MOL 呢？？
反應熱的物理量符號抄為 h 單位 是襲kj 摩爾反應熱的物理量符號為 rhm 單位是kj mol。無論是中學化學教材，還是大學無機化學教材，都將摩爾反應熱簡稱為了反應熱，這是極不恰當的，例如，能把摩爾質量簡稱為質量嗎，如果不能的話，怎麼能把摩爾反應熱簡稱為反應熱！但教材偏偏就這麼做了，幾十年都不糾正...