1樓：司徒輕寒
反應熱，通常是指：當一個化學反應以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
通常有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。等容過程反應的熱效應(qv)等於反應的內能變化(δu)；等壓過程反應的熱效應(qp)等於反應的焓變(δh).
焓變是指系統發生一個過程的焓的增量。
體系的等壓反應熱就等於焓變。
化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和(enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
2樓：我茶喝過毒
反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：
生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
反應熱計算方式：
1.通過實驗測得。
根據比熱容公式進行計算：q=cm△t，再根據化學反應方程式由q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱。
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位為kj/mol。
方法：△h=σe（反應物）— e（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
如反應h2(g) +cl2(g) ═2hcl(g）；
h=e(h-h) +e(cl-cl) -2e(h-cl)
3樓：延光遠
化學書：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫反映熱。反應熱用符號δh表示，單位為kj/mol
百科：反應熱，通常是指：當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。
也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：
生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資料，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。
化學反應熱等於反應熱嗎？
4樓：鈺瀟
qv=qp，首先△u＝q＋w，u為系統的熱力學能，根據熱力學第一定律△u＝q＋w＝qv－p△v，即qv＝△u＋p△v。
書上定義在只做體積功的情況下且反應物和產物溫度相等時，反應吸收或放出的熱量稱為反應熱，其中在定容條件下的反應熱稱為定容反應熱，由於容積不變，即△v＝0，所以qv＝△u，定容反應熱等於系統的熱力學能變，即qv=qp。
定容熱即表明體積功w為0，所以封閉系統從環境吸收)的熱全部用於系統增加其熱力學能，或者封閉系統從環境放出的熱全部源於系統其熱力學能的減少。
反應熱的定義是什麼？
5樓：蔣友易營延
當化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱反應熱。
簡單說體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。
反應熱的定義
6樓：司馬飛蘭百琦
chemical
reaction
heat參見「反應熱效應」。簡稱反應熱，是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量。反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：
1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據2023年t．h．蓋斯所提出的蓋斯定律(化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關)。利用生成熱(恆溫時由最穩定的單質化合成1
mol某種化合物時焓的變化)或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。
定壓反應熱定容反應熱 nRT為什麼？兩個反應熱不都是一樣的嗎
不一樣，化學變化bai 放出的du能量，如果只有熱效 zhi應那麼就是熱能。但 dao是在恆壓過程中，隨著反應 專進行系屬統為了保證壓強和外界相等就必須改變容器的體積，也就是說系統除了放熱之外還有一部分能量用來做功了，根據能量守恆，做的功等於放熱 pv,而pv nrt,就有了上面的公式 為什麼焓變不...
反應熱的單位到底是怎樣規定的，關於反應熱的單位KJ MOL 我是非常不理解，既然是表示2mol 反應放出的熱，為什麼單位還是KJ MOL 呢？？
反應熱的物理量符號抄為 h 單位 是襲kj 摩爾反應熱的物理量符號為 rhm 單位是kj mol。無論是中學化學教材，還是大學無機化學教材，都將摩爾反應熱簡稱為了反應熱，這是極不恰當的，例如，能把摩爾質量簡稱為質量嗎，如果不能的話，怎麼能把摩爾反應熱簡稱為反應熱！但教材偏偏就這麼做了，幾十年都不糾正...
可逆反應的反應熱問題，可逆反應的反應熱的定義
因為正反應使總的氣體體積減小，在總體積不變的情況下，會使總體系的壓強減小，則平衡回朝增大壓強的方向移動，即向體積增大的方向移動，即向左移動，故反應熱會小於92.4 可逆反應的反應熱是反應物完全反應後放出或吸收的熱量,不是達到平衡時的,比如3mol氫氣和1mol氮氣合成氨的反應,一定指生成2mol氨釋...