1樓：欸嘣0873龘
a．因為
來cl2比br2活潑，cl-cl鍵能較大，放出源的熱量更多，應為q1＞q2，故a錯誤；
b．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低於反應物的總能量，故b錯誤；
c．由熱化學方程式可知，生成2mol***放出的熱量才是q1，故c錯誤；
d．物質在氣態時具有的能量一般高於液態和固態時，則1molhbr（g）具有的能量高於1molhbr（l）具有的能量，故d正確；
故選d．
已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（q1、q2均為正值）：h2（g）+cl2（g）→2hcl（g）+q1
2樓：手機使用者
解答：copya、根據計算h2（g）+cl2
→2hcl，△h=436.4kj?mol-1+242.7kj?mol-1-2×bai431.8kj?mol-1=-184.5kj?mol-1；
h2（g）+br2（g）→du2hbr△h=436.4kj?mol-1+193.
7kj?mol-1-2×366.2kj?
mol-1=-102.3kj?mol-1 所以 q1＞q2
故a正確；
b、反應zhi均是放熱dao反應，反應物總能量大於生成物總能量，故b錯誤；
c、根據反應的定量關係，每生成2molhcl放熱q1，所以生成1molhcl放熱為q
2，故c錯誤；
d、相同條件下，同物質的量的同物質液態的能量小於氣態的能量，故d正確；
故選ad．
19、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(q1、q2均為正值)：h2(g)+cl2(g) → 2hcl(g)+q1
3樓：疲憊的男生
a:正確，cl2的非金屬性
比br強，所以hcl比hbr穩定，即hcl本身具有的能量少，所以q1>q2
也可以理解成拆
內開舊鍵所容需要的能，是***大，因為***更穩定；
b：錯誤。這些反應都是燃燒，所以是放熱反應，反應物總能量高於生成物總能量
c：錯誤。應該是二分之q1，原因是熱化學方程式和它的化學計量數有關，計量數成比例縮小，反應熱 也成比例縮小
d：對的，溴氣化變成溴蒸汽需要吸熱，所以溴蒸汽的能量大於液溴的能量正確答案應該是ad
氯氣、溴蒸氣分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：h2（g）+cl2（g）═2hcl（g）△h1=-q1kj/molh2（g）+br2
4樓：手機使用者
△h=生成物的能量和-反應
物的能量和，反應物能量高時反應專放熱，
a、上述兩反應屬的△h＜0，反應放熱，反應物能量高於生成物，故a正確；
b、上述兩反應的△h＜0，反應放熱，反應物能量高於生成物，故b錯誤；
c、h2（g）和cl2（g）反應生成2 mol hcl（g）時放出q1kj的熱量，故c錯誤；
d、物質由氣態變為液態要放出熱量，所以1molhbr（g）具有的能量大於1molhbr（l）具有的能量，故d正確．
故選：ad．
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