1樓:匿名使用者
體積計bai算:
乙醇物質的量:46.7.
假設總體du積為1l,則乙醇zhi為0.95l,乙醇密度為0.7893,則乙醇質dao量為0.
95*1000*0.7893=749.835g,n=m/m, 則=749.
835/46.8=16.06mol,摩爾回溶度為=16.
06/1=16.06mol/l
還有質答量計算:則假設總量為100g,則乙醇為95克,水5克,計算如下:n(乙醇)=95/46.
7=2.03mol,水的體積約為5*0.001=0.
005l,乙醇體積為:95/0.7893=120ml3=0.
12l,則總體積為0.125l,則乙醇摩爾溶度:2.
03/0.125=16.24mol/l。
2樓:匿名使用者
那得看是乙醇和誰的混合物,還有95%是什麼濃度。如果是和水混合,而95%是質量分數w,溶液的密度是p,則c=pw/m(乙醇分子量)。
含乙醇95%的乙醇-水溶液的相對揮發度是多少?
3樓:數螞蟻
α=1.1213(x+0.2)-1.5235 x
相對揮發度:習慣上將溶液中易揮發組分的揮發度對難揮發組分的揮發度之比,稱為相對揮發度。以α表示。
相對揮發度α的定義式:α=(ya/yb)/(xa/xb),
式中,ya——氣相中易揮發組分的摩爾分數;yb——氣相中難揮發組分的摩爾分數;
xa——液相中易揮發組分的摩爾分數;xb——液相中難揮發組分的摩爾分數。
它表示氣相中兩組分的摩爾分數比為與之成平衡的液相中兩組分摩爾分數比的α倍。
安託因方程 由c.安託因提出:
式中a、b和c均為特徵引數,又稱安託因常數。許多物質的安託因常數列於物性手冊中,適用的溫度範圍相當於飽和蒸氣壓範圍為1.5~200kpa,一般不宜外推。
4樓:種棵向日葵吧
α=1.1213(x+0.2)-1.5235 x<0.3
α=0.8938 x-1.0632 x≥0.3」
質量和摩爾質量換算,摩爾濃度和質量濃度的換算是怎樣的？
一種物質來說，摩爾質量是固定的，一般用m表示，單位為g mol。200ug ml 200mg l 200 40 5mmol l 單位物抄質的量的物質所具有的襲 質量稱摩爾質量 baimolar mass 用符號m表示du。當物質zhi的量以mol為單位時，摩爾質量的dao單位為g mol，在數上等於...
摩爾濃度的單位是什麼摩爾濃度的單位是什麼
溶液中某溶質b的物質的量除以溶劑的質量 稱為該溶質的質量摩爾濃度，單位為mol kg。質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c mol l b mol kg 這種近似常用於計算中。質量ma是...
高一化學有關摩爾,物質量,摩爾質量,濃度,氣體摩爾體制,物質的量濃度 我不太熟
關於第一個問題，因為不喜歡老師則不喜歡聽課始終不明智的選擇 關於第二個問題，高中並不是那麼需要題海戰術，做題時必須的，但是要有效率，從錯題中吸取教訓，要做一道會一類 1 物質的量 而不是你說的物質量 符號為n，是表示物質所含微粒數 n 如 分子，原子等 與阿伏伽德羅常數 na 之比 2 摩爾 mol...