1樓:匿名使用者
看原抄子雜化後的電子排列襲方式
典型的例子就是氨與銨根離子
氨中氮以sp3方式雜化,雜化後電子排列是
(↑↓)(↑)(↑)(↑)
三個軌道和氫原子成鍵,還有一個sp3軌道是不能和有電子的軌道成鍵的,因為已經有2個電子了
這一對電子可以為其它有空軌道的原子提供一對孤對電子成鍵,比如h+,只有一個空軌道
或者一些金屬離子,外層也有空軌道
有其它問題歡迎追問
怎麼判斷原子是否有空軌道?
2樓:守芙陰乙
sp2雜化,so2中s與o形成雙鍵剩下一對孤對電子vsepr模型為平面三角形
所以分子結構為v型
孤電子回對的計算公式答
在書上37頁有
so3中,s元素採取sp2雜化,在豎直方向(就是沒形成雜化軌道剩下的p軌道)上的p軌道中有一對電子,在形成的雜化軌道中有一對成對電子和2個成單電子,有2個氧原子分別與其形成σ鍵,2個氧原子豎直方向上p軌道各有1個電子,一個氧原子與雜化軌道的孤對電子形成配位鍵,其豎直方向上有2個電子,這樣,在4個原子的豎直方向的電子共同形成一套大π鍵,這套大π鍵是離域的鍵。
判斷軌道雜化,先算價電子對數,在引入到vsepr模型中算出故對電子
再確定分子空間結構。lz還有什麼追問麼
、望採納!
3樓:長孫秀英婁珍
原子有沒有空軌道分
bai成與多種因素有關du:
1、基態zhi原子本身
基態原子根據電dao子排布
回的三答條規則,電子排布有空的軌道
2、中心原子電子在軌道中激發而空出軌道
3、受外界條件影響,如配體影響,中心原子軌道中電子進行重排,空出軌道
4樓:達伶卿代珊
軌道從高能量到低能量有
1s2s2p3s**4s3d
.......空軌道一般指3d上有空,s軌道放2個,p6個,d10個,你把電子按順序和個數放入相應軌道後,看3d上是不是空的。
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