1樓:匿名使用者
首先,那bai個不是花生du形,是紡錘形。π鍵為zhi兩個daop亞層(即紡錘形電子雲)肩並回肩交蓋,σ答鍵為兩個s亞層(即圓形電子雲)頭對頭交蓋。
其次,π鍵並不是上下有兩對共用電子,一個紡錘形電子雲只代表一個電子的運動範圍,所以兩個紡錘形電子雲交蓋,就算有上下兩端相連,仍只有一對共用電子對。
雙鍵是一π鍵和一σ鍵,當發生加成反應時,斷裂一π鍵,因為肩並肩交蓋比頭對頭交蓋更不穩定。
2樓:匿名使用者
其實這個花生的是一個p軌道,1個p軌道里面有一個電子,兩個p軌道重合形成π鍵.π鍵和σ鍵是重疊方式不同,一個頭碰頭,一個肩並肩.有關的可以去閱讀《無機化學》
什麼是π鍵和σ鍵?
3樓:ben小_孩
樓主您好!在講π鍵和σ鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。
何為共價鍵呢?它的本質是原子之間共用電子對(或電子雲重疊),因為每一個
原子周圍都存在這電子,只是電子數的多少不同罷了,它們之間若要形成化合物,就可以通過共用電子對來實現,所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵,它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的(電子雲就是每個原子存在電子的一個區域),σ鍵是電子雲「頭碰頭」,它們成軸對稱;而π鍵是電子雲「肩並肩」,它們則關於一個平面對稱。
具體的請看圖吧
左邊是σ鍵, 右邊是π鍵。
但樓主請要注意,不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物,有些是通過離子鍵,有些是通過金屬鍵等,就要具體問題具體分析了。
總之等你上了高中,你若對化學感興趣的話,高二選化學就可以了,然後高二你就會學到這些東西了,你們老師也一定會歸納出比這更詳細的。
4樓:milly居
從結構來看:
共價單鍵全為α鍵,雙鍵中就一個為α一個為π,三鍵的話有一個α兩個π鍵成鍵的軌道:
s軌道的共價鍵和雜化軌道的共價鍵全都是α鍵
5樓:血影藍凌
其實就是共價鍵。單鍵就是σ鍵,雙鍵的一根是σ鍵、另一根是π鍵,三鍵的一根是σ鍵、另兩根是π鍵。
6樓:益瑪麗斛巍
π鍵和σ鍵是高中有機化學所涉及的內容.
烷烴中只存在一種鍵,所以可以發生取代反應.
烯烴的雙鍵就是由π鍵和σ鍵組成.後者比較穩定,前者不穩定,所以發生氧化反應或者加成反應.π鍵和σ鍵是互相垂直的.平行於碳原子之間的π鍵就比較容易斷裂.
炔烴也是由兩種鍵組成,一個碳碳三鍵有兩個π鍵.一個和σ鍵.π鍵也是不穩定的.π鍵和σ鍵之間也是互相垂直的,π鍵和π鍵之間是平行的.所以炔烴也具有烯烴的化學性質.
7樓:竟然沒名字用了
1、它的本質是原子之間共用電子對(或電子雲重疊),因為每一個原子周圍都存在這電子,只是電子數的多少不同罷了,它們之間若要形成化合物,就可以通過共用電子對來實現,所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。
2、然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵,它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的(電子雲就是每個原子存在電子的一個區域),σ鍵是電子雲「頭碰頭」,它們成軸對稱;而π鍵是電子雲「肩並肩」,它們則關於一個平面對稱。
3、具體的請看圖。左邊是σ鍵, 右邊是π鍵。不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物,有些是通過離子鍵,有些是通過金屬鍵等,就要具體問題具體分析了。
8樓:匿名使用者
這是我們在高中所學到的通屬於共價鍵,共價鍵是研究化學鍵理論的核心,首先我們要知道什麼是化學鍵,化學鍵就是指 元素相互化合,可理解為原子之間的相互作用力,也稱為化學鍵,所以化學鍵是指一種相互作用力
我們在所學的離子晶體,分子晶體,原子晶體和金屬晶體中,其中分別含有的,離子鍵分子間作用力共價鍵和金屬鍵,注意分子間作用力,又稱範德華力他不屬於共價鍵
在分子晶體的微粒之間存在的是範德華力,而構成分子晶體的雙原子或子或多原子分子在原子與原子之間的作用力是共價鍵,所以說共價鍵也存在於分子晶體中 如氫氣的共價鍵就是氫原子與氫原子,他們之間頭碰頭重疊 形成的是σ鍵,我們只需記住頭碰頭重疊形成的是σ鍵,且一般共價單鍵是σ鍵,而共價雙鍵只有一個σ鍵,另一個是兀鍵,因為一般的晶體中兩個原子之間的相互作用,只能有一個σ鍵,他們頭碰頭重疊,那麼其他的只能肩並肩形成兀鍵
化學共價鍵σ鍵.π鍵的特徵有哪些?
9樓:永遠彭山人
σ鍵 若原子軌道重疊部分對鍵軸(兩原子核間連線)具有圓柱形對稱性(頭碰頭重疊),這樣形成的鍵稱為σ鍵
π鍵 原子軌道重疊部分對鍵軸所在的某一特定的平面具有反對稱性(肩並肩重疊),這樣形成的鍵稱為π鍵
前者的特點是重疊程度大、鍵強、穩定。後者重疊程度較小,成鍵電子能量較高,易活動,是化學反應的積極參與者。
10樓:匿名使用者
主要特徵是σ鍵電子雲重疊程度一般較大,比較穩定,重疊後電子雲呈軸對稱,可以旋轉;而π鍵電子雲重疊程度一般較小,不穩定,重疊後電子雲呈鏡面對稱,不能旋轉。
請問如何判斷σ鍵和π鍵?
11樓:喵喵喵
判斷σ鍵和π鍵的一般規律是:共價單鍵是σ鍵;雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵;三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵。
非金屬元素原子之間以共用電子對形式形成的化學鍵叫做共價鍵。它具有飽和性和方向性。通過以前的學習我們知道共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵。
按電子雲重疊的方式,共價鍵又可以分為σ鍵和π鍵。
兩個原子的電子雲以「頭碰頭」的方式重疊形成的共價鍵是σ鍵,其電子雲影象為軸對稱圖形。σ鍵強度較大,不易斷裂。
兩個原子的電子雲以「肩並肩」的方式重疊形成的共價鍵是π鍵,其電子雲影象為鏡面對稱圖形。π鍵強度較小,不牢固,易斷裂。
s電子雲形式為圓球形,p電子雲為啞鈴型。所以s電子雲只能形成鍵,p電子雲既能形成σ鍵又能形成π鍵。
擴充套件資料
σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點:
1、σ鍵有方向性,兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近,才能達到最大重疊。
2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分佈,兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分佈。
3、σ鍵是頭碰頭的重疊,與其它鍵相比,重疊程度大,鍵能大,因此,化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵,共價雙鍵有一個σ鍵,π鍵,共價三鍵由一個σ鍵,兩個π鍵組成。
12樓:匿名使用者
σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成,重疊面積大,這種鍵比π鍵穩定,π鍵是電子雲肩並肩形成,重疊面積小,有單鍵一定是σ鍵(高中),雙鍵形成一個σ鍵,剩下形成π鍵,三鍵也形成一個σ鍵,剩下兩個形成π鍵,樓主要看看雜化軌道理論
13樓:匿名使用者
共用電子有n對,就有n-1個派鍵,都有森個碼鍵的,一個
14樓:徐臨祥
推薦回答σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成,重疊面積大,這種鍵比π鍵穩定,π鍵是電子雲肩並肩形成,重疊面積小,有單鍵一定是σ鍵(高中),雙鍵形成一個σ鍵,剩下形成π鍵,三鍵也形成一個σ鍵,剩下兩個形成π鍵,樓主要看看雜化軌道理論
15樓:匿名使用者
原子間成鍵是電子雲重疊,兩鍾鍵是因為電子對兩個電子相對方向不一樣,π鍵是相反,σ相同
16樓:書愜彭芬
【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如:co2,如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子,如cl2、h2等;
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子,如hcl、no等;
3、以極性鍵結合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子,如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
共價鍵鍵能大小和什麼有關
共價鍵鍵能 bai大小和本身物du質的性質有關 鍵能zhi高的證明成鍵時放dao的熱量多，回系答統降低的能量多，能量越低越穩定。分子間作用力越大熔沸點越高，因為分子間作用越大彼此結合越緊，當發生相變時，比如液體變成氣體時要破壞彼此間的作用力，作用力越大所需的熱量就越高。1 原子間形成共價鍵,原子軌道...
能用共價鍵鍵能大小來解釋的是
a是氫鍵的原因 b是因為氧的非金屬性強於硫，o h共價鍵鍵能大的原因c是它的電子層結構 d是隨著鹵素原子序數的增加，激發電子變得容易，吸收的光的能量減低，波長增加，從而顏色加深 選b a中 是水分子間含氫鍵的原因 b是氧氫共價鍵更強 c是氖原子結構穩定 d是分子的性質 選ba熔沸點是煩的瓦爾斯力即分...
舉例說明離子鍵與共價鍵的異同，離子鍵，共價鍵，配位鍵得區別聯絡，概念，舉例說明。
1 離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得 失電子而生成陰 陽離子，然後陰 陽離子通過靜電作用而形成的 共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是...