1樓：
1． 離子鍵與共價鍵的形成過程不同
離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2． 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同
離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。
而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。
共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。
3． 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同
離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。
如在食鹽晶體中，一個na+吸引六個cl-，同時一個cl-吸引六個na+。也可以說na+與cl-的配位數都是六。
共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。
我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。
因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。
故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。
2樓：潼tong彤
相同點：都是不同粒子間的相互作用
不同點：離子鍵是陰陽離子間的相互吸引；共價鍵是原子間的相互作用；說簡單一點，共價鍵是兩邊的原子吸引電子對能力相當，所以它們共用，而離子鍵是電子對有明顯偏移。
3樓：毛毛吖
共價鍵和離子鍵有什麼區別
舉例說明離子鍵與共價鍵的異同。
4樓：等待的人慚
共同點：都是微利之間的相互作用力；
不同點：
1． 離子鍵與共價鍵的形成過程不同
離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子,然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的,原子間沒有得失電子,形成的化合物中不存在陰陽離子.
2． 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同
離子鍵在成鍵時沒有方向性,而共價鍵卻有方向性.我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵.由於陰陽離子的電荷引力分佈是球形對稱的,一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子,因此離子鍵沒有方向性.
而共價鍵卻大不相同,共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊,如果電子雲重疊程度越多,兩核間電子雲密度越大,形成的共價鍵就越牢固,因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子雲密度最大的方向進行.除s軌道的電子雲是球形對稱,相互重疊時無方向性外,其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向,故成鍵時都有方向性.
共價鍵的方向性,決定分子中各原子的空間排布.原子排布對稱與否,對於確定分子的極性有重要作用.
3． 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同
離子鍵沒有飽和性,而共價鍵則有飽和性.離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數,但並不意味著吸引任意多的離子.實際上,由於空間效應,一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的.
如在食鹽晶體中,一個na+吸引六個cl-,同時一個cl-吸引六個na+.也可以說na+與cl-的配位數都是六.
共價鍵的飽和性,指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的.一個原子中有幾個未成對電子,就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵.成鍵後,再無未成對電子,也就再不能形成更多的鍵了.
5樓：匿名使用者
都是化學鍵
化學鍵結合力不同
離子鍵，共價鍵，配位鍵得區別聯絡，概念，舉例說明。
6樓：燦燦
離子鍵和共價鍵的區別是：由典型的金屬元素與典型的非金屬元素生成離子化合物，如nacl中陰陽離子靜電作用形成的化學鍵稱為離子鍵，離子鍵的特點是沒有方向性和沒有飽和性；元素之間通過共用電子對生成共價化合物，之間形成的化學鍵稱為共價鍵，如h:h，共價鍵有方向性和飽和性。
共價鍵和配位鍵的區別是：共價鍵中共用電子對是由兩個原子各提供一個成單電子組成的。若共用電子對是由一個原子單方面提供，為兩個原子共用，這樣形成的共價鍵稱為配位鍵，常用「→」表示。
σ鍵和π鍵的區別是：σ鍵，如s-s，s-px，px-px兩個原子沿x軸靠近「頭碰頭」成鍵，且對鍵軸成圓柱形對稱。π鍵，如py-py，pz-pz兩個原子沿x軸靠近「肩並肩」成鍵。
π鍵，軌道重疊部分是呈鏡面反對稱地垂直於鍵軸的。區別為①σ鍵沿著兩核連線，而兀鍵是垂直於兩核連線；②π鍵在兩核連線上ψ=0，ψ2=0，σ叫不是；③σ對鍵軸呈圓柱形對稱，π鍵呈鏡面反對稱。
共價鍵和離子鍵有何區別?舉例說明.
7樓：汲曉習德厚
共價鍵（covalent bond）是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵.其本質是原子軌道重疊後,高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用.如h2o
離子鍵,又被稱為鹽鍵,是通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成.帶相反電荷的離子之間存在靜電作用,當兩個帶相反電荷的離子靠近時,表現為相互吸引,而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用,當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時,便形成離子鍵.因此,離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵.
如nacl
共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限,通常認為,兩元素電負性差值遠大於1.7時,成離子鍵；遠小於1.7時,成共價鍵；在1.
7附近時,它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性,離子極化理論可以很好的解釋這種現象.
8樓：毛毛吖
共價鍵和離子鍵有什麼區別
共價鍵與離子鍵有什麼不同？請你舉例說明。
9樓：畫個給昨天
共價鍵就是原子之間共用電子對，電子對不發生偏移。離子鍵就是共用電子對發生偏移，偏向電負性強的於是它就帶負電，被遠離的一邊就帶正電。
10樓：丶曲終未散
離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵。這種相互作用是靜電作用，作用強烈，構成物質穩定。
共價鍵：原子間通過公用電子對所形成的相互作用，叫共價鍵。
離子化合物一般是金屬陽離子形成的，比如說：nacl，mgcl2一類的共價化合物一般都是非金屬離子形成的，比如說：n2，h2o一類的但是離子化合物中不一定只還有離子鍵 比如說naoh中的oh- 是共價鍵
還有就是nh4cl是共價化合物
11樓：毛毛吖
共價鍵和離子鍵有什麼區別
共價鍵和離子鍵有何區別？舉例說明。
12樓：匿名使用者
共價鍵（covalent bond）是兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。如h2o
離子鍵，又被稱為鹽鍵，是通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
如nacl
共價鍵與離子鍵之間沒有嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值遠大於1.7時，成離子鍵；遠小於1.7時，成共價鍵；在1.
7附近時，它們的成鍵具有離子鍵和共價鍵的雙重特性，離子極化理論可以很好的解釋這種現象。
離子鍵和共價鍵有什麼區別
13樓：善良的
1.離子鍵與共價鍵的形成過程不同 。離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。
2.離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同。離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。
3.離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同。離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。
拓展資料：
離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的原子或基團之間存在靜電吸引力，兩個帶相反電荷的原子或基團靠近時，周圍水分子被釋放為自由水中，帶負電和帶正電的原子或基團之間產生的靜電吸引力以形成離子鍵。
此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引，從而形成化學鍵。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。
離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
共價鍵具有飽和性。在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。 共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。
共價鍵具有方向性。除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。
nacl和kcl的離子鍵哪個強，NaCl和KCl的離子鍵誰強？為什麼？
nacl強 氯化鈉熔點比氯化鉀高 離子晶體所帶的電荷數越多，離子半徑越小 離子鍵的強度越大 應該是kcl，鉀的金屬性比鈉強，工業用熔融的氯化鈉和金屬鉀通電制鈉，可見鉀的金屬性比鈉強 na的強 因為鈉的金屬性大於鉀的 所以結合的就強 所以離子鍵就強 nacl和kcl的離子鍵誰強？為什麼？我告訴你一個最...
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