1樓:匿名使用者
弱鹼是部分電離,ph單純指電離出來的氫離子,與強酸中和後又電離出氫氧根離子,所以大於七
2樓:匿名使用者
強酸與弱鹼的ph之和能等於14嗎!?
為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時,常溫時,若為強酸強鹼ph等於7?
3樓:十年蒼茫一聲笑
嚴謹一點,要強調是室溫
算一下就知道了
如果酸的ph=x,那麼鹼的ph=14-x ---> poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說,他們是完全電離
等體積混合,氫氧根與氫離子全部恰好中和,產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離,都是10^-7mol/l,溶液ph=7
當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時,常溫時,若為強酸強鹼ph等於7?
4樓:十年蒼茫一聲笑
如果酸的ph=x,那麼鹼的ph=14-x ---> poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說,他們是完全電離
等體積混合,氫氧根與氫離子全部恰好中和,產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離,都是10^-7mol/l,溶液ph=7
等體積混合,為什麼強酸與弱鹼混合ph>7
5樓:畢蔓陀春桃
因為弱鹼只有極小抄
部分(1%左右)處於電離狀態,絕大部分(99%以上)都是以分子形態存在於溶液當中,當溶液中的oh-被強酸中和,那些分子又會電離出更多的oh-,而強酸不能,所有的h+都是離子狀態,中和了就沒有了。所以等體積、相同ph的強酸與弱鹼混合,ph>7,同樣,等體積、相同ph的弱酸與強鹼混合,ph<7。
6樓:hi_漫海
設強bai酸ph=1,即h+濃度0.1,
則強鹼ph=13,即oh-濃度0.1
所以du,等體積,h+與zhioh-等摩爾,剛好中和,得到dao鹽,中性,即ph=7
但是若是弱專鹼,ph=13,即此時的oh-濃度是0.1,但是鹼本身的濃屬度要遠遠大於0.1,因為弱鹼沒有完全電離
所以等體積混合時,鹼是遠遠過量的
所以,一般就認為此時鹼過量,因此混合溶液的ph>7了同樣,若是弱酸強鹼混合,最後的ph就小於7了
強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,為什麼
7樓:匿名使用者
首先你題目不明確,應該是等濃度的物質,強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽,這種鹽的陽離子會水解,再次形成弱鹼,且電離小於水解,所以呈酸性...
8樓:匿名使用者
弱根離子可以發生水解,弱鹼根水解時結合氫氧根,進而水中氫離子數目大於氫氧根數目,水溶液呈酸性,反之亦然
9樓:匿名使用者
因為弱鹼是微弱電離,溶液中的h+ 和oh- 總量不同
10樓:匿名使用者
完整的問題copy
應該是等物質的量濃度的強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,兩者混合剛好生成強酸弱鹼鹽,弱鹼的陽離子結合水電離出的氫氧根形成難電離的弱鹼,打破水的電離,促進水的電離,使溶液中氫離子濃度增大,導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度,溶液呈酸性。這種情況稱為誰強顯誰性。
常溫下ph之和等於14得強酸和弱鹼等體積混和,(或者氫離子濃度等於氫氧根濃度的溶液等體積混合)ph小於7,因為弱鹼是部分電離的,已經電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度相等,等體積時恰好中和,但是還有很多弱鹼未電離,所以等體積混合時弱鹼過量,溶液呈鹼性,這種情況稱為誰弱誰過量
1.酸與鹼的ph之和為14,等體積混合,為什麼
11樓:匿名使用者
常溫下,酸與鹼的ph之和為14,那麼h+和oh-的濃度是相同的(強酸和強鹼)。等體積混合ph=7
酸鹼的PH之和為14，強酸與強鹼等體積混合，PH為何小於
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小 如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然 同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph lg h 這...
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