1樓：匿名使用者
如果說某酸的濃度是多少，不管是強酸還是弱酸，都是指電離和未電離部
內分之和的濃度。而ph表示的容是溶液中氫離子的濃度，不同的弱酸有不同的電離常數ka，這個表徵了其電離能力，包含了ph和酸濃度的關係。如一級弱酸ha電離常數是ka，則氫離子濃度根據電離常數定義（h+和a-濃度之積，而h+和a-濃度又與酸濃度相關）可計算出來（此時要注意是溶液中的所有氫離子和所有a-酸根離子，不一定是該弱酸電離的）；又如二級弱酸h2a的一級和二級電離常數分別為ka1，ka2，則氫離子濃度為兩種電離之和，其計算公式分析化學書上有，對於混合溶液公式有點複雜，但是一般書上都會給出什麼情況下可以忽略哪項，所以很多計算也不是太難。
某弱酸ph和該酸濃度有何區別【主要是h離子濃度問題
2樓：johnr公主
不知道問題bai是不是這個意思。。du
在酸裡，不管是強酸zhi還是弱酸，daoph等於氫離子濃內度的負對數弱酸不容完全電離，ph=-lg c(h+),通過這個式子，如果知道ph，可以算出該弱酸電離出的氫離子濃度。
另外如果相同體積的強酸和弱酸的ph相同，則它們所含的氫離子濃度相同，又因為弱酸不完全電離，卻達到了和強酸同樣多濃度的氫離子。則這個弱酸的濃度比強酸高。
3樓：光雪妖妖
比如10mol醋酸溶解於1mol水吧，醋酸很弱的，說不定只有一mol醋酸電離了，溶液中，[氫離子]=1mol/l,而[醋酸]=10mol/l。
ph=-log[氫離子]
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弱酸和強鹼混合後的PH值計算
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