1樓：墨汁諾
因為弱酸的電離程度很小，所以ph=1的ha（弱酸）實際物質的量濃度遠大於0.1mol/l。
所以 ph=1的ha（弱酸）與ph=13的naoh混合後，其實有大量的酸剩餘，故顯酸性。
而0.1molha（弱酸）與0.1molnaoh混合就生成強鹼弱酸鹽，沒有酸鹼剩餘，故為鹼性。
ph3為3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子儲備，當酸鹼中和時，溶液中氫離子減少，促進醋酸的電離,補充了氫離子，使最終的ph小於7。
2樓：匿名使用者
0.1mol的ha是可以完全跟0.1mol的naoh反應的,完全轉化成naa.
但是naa會水解,a-離子會結合掉水中的h+,h2o=(可逆)h++oh-,平衡向右移動了吧,氫氧根是不是多了?不顯鹼性是什麼性?
既然naa是弱酸,那麼ph=1只是電離出來的一小部分而已,實際的酸的量可能是很多很多的,反應之後固然生成了鹽,但是大部分還是酸,由於酸的電離抑制了鹽的水解,所以還是顯酸性.
3樓：檢胤騫
有區別naoh是強鹼oh是完全解離出來的，也就是說雖然ph=13的naoh中得oh與ph=1中得ha的ph=1ha中得h濃度是相等的，但弱酸是不完全解離的（ha1摩爾能解離出0.01摩爾h，而1摩爾naoh能解離出1摩爾的oh）naoh反應掉了，ha還是剩下很多的，所以呈酸性，而同濃度的兩種物質都反應完全，生成nah，此為強鹼弱酸，水解呈鹼性，ph》7.也許表達得不是很好，希望對你有幫助
等體積等濃度的弱酸與強鹼混合後的ph為什麼大於7
4樓：**
1.同濃度同體積的弱酸與強鹼（為一元酸與一元鹼）混合,恰好生成強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性。實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底，還有很少量的弱酸和強鹼，弱酸以分子形式存在，強鹼以離子形式存在所以顯鹼性。
酸鹼的PH之和為14，強酸與強鹼等體積混合，PH為何小於
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小 如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然 同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph lg h 這...
常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合後pH 7，反應後HA溶
假設ha為弱酸，ha與naoh完全反應生成naa，強鹼弱酸鹽顯鹼性，而混合後溶液顯中性，只能有ha剩餘 ha是強酸，兩者完全反應後ph 7。如ha為醋酸 弱酸 如果和naoh反應的物質的量比為1 1，naa會水解，溶液呈鹼性。須ha過量才能使ph 7 常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph 7，...
計算0 01mol l的naoh溶液的ph值是多少
12 ph lg 10的 12次方 12 解析 c oh 0.01mol l 10 2mol l根據kw c h c oh 則有 10 14 c h 10 2解得 c h 10 12mol l 再根據 ph lgc h lg10 12 12答 0.01mol l的naoh溶液的ph值是12 氫氧根離...