1樓:教授王
不一定已知其他物質的,算其中一種未知的也行。
2樓:
定義為:在溫度bait(若為298.15k時則可不標du出)zhi下,由標準狀態dao的單質生成物質b(νb=+1)反應的標專準摩爾焓變。即
屬在標準狀態下(反應物和產物都是處於100kpa,通常溫度選定298.15k),由指定單質生成單位物質的量(1mol)的化合物的化學反應熱(即恆壓反應熱),稱為該物質的標準摩爾生成焓或標準生成熱。在標準壓強和指定溫度下,由最穩定的單質生成1mol該物質時的反應焓變。
標準摩爾生成焓的單位:kj/mol。簡稱生成熱。
鍵焓與鍵能類似,但是鍵焓的計算式為δh=δu+pδv,而鍵能是斷鍵時分子內能的變化,相當於δu,整整差了一個pδv(體積功)
但在無機化學中,體積功pδv很小,可忽略不計,所以,鍵焓在數值上可近似等於鍵能.
什麼時候標準摩爾反應焓等於生成物的標準摩爾生成焓
3樓:木黎華
反應的標準摩爾焓變△rhm=生成物△fhm-反應物△fhm,因此反應物△fhm=0,即反應物都是穩定單質,金剛石不是碳的最穩定單質,石墨才是,a是生成了2mol,故選d
4樓:鄙視潛水
1mol反應嘛......舉個例子吧
a+b=2c+3d這個反應,是指一定量的a與等量的b生成2倍量的c和3倍量的d。這個「一定量」可以不一樣,可以是1mola和1molb反應,也可以是10mola與10molb反應,隨便定。不過最小的「一定量」是一個a分子(姑且看做分子)和一個b分子反應生成2個c分子和3個d分子,我們可以把這樣一個過程看做一個反應「單元」。
na個「反應單元」就是1mol該反應。也就是說,」反應單元「進行na次,就是進行了1mol反應。
1mol化學反應和化學方程式有關,如果把上面的化學方程式寫成2a+2b=4c+6d,反應單元就變了,1mol化學反應就和上面說的那個不一樣了
至於為什麼不選b,b的反應物有一氧化氮,不是指定單質,而標準摩爾生成焓要求必須是指定單質。這個建議樓主再回去看下定義,應該就懂了
可能說的不太清楚,有問題請追問
5樓:匿名使用者
時時標準摩爾反應焓等於生成物的標準,摩爾生成焓再摩爾反應摩爾等式的時候標準摩爾反應焓就會等於生成物的標準,摩爾反應焓
6樓:
標準摩爾反應焓變:就是標況下該反應的反應熱。
標準摩爾生成
焓:就是從標況下穩定的單質生成生成該物質的反應熱。
標準摩爾燃燒焓:就是標況下該可燃物與氧氣反應,生成穩定的氧化物的反應熱。
標準摩爾反應焓變指一個反應,標準摩爾生成焓是指一個物質,標準摩爾燃燒焓是指一個可燃物。
舉個例子:標況下 c(石墨)+o2==co2 △h=a那麼,a是這個反應的標準摩爾反應焓;a也是co2的標準摩爾生成焓;a也是c(石墨)的標準摩爾燃燒焓。
標準摩爾生成焓與摩爾焓變的區別
7樓:禾鳥
1、表示含義不同:
(1)標準摩爾生成焓:在標準狀態即壓力為100kpa,一定溫度(一般是298.15k)下時,由元素最穩定的單質生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。
(2)摩爾焓變指一摩爾物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函式,即熱函:一個系統中的熱力作用,等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
標準摩爾反應焓變是指參加反應的各物質都處於標準態時的反應焓變
2、性質不同:
(1)標準摩爾生成焓在使用時必須註明溫度。單質的標準摩爾生成焓為零。根據定義,由穩定單質生成穩定單質,也就是由自己生成自己,沒有發生變化,所以焓變為0,因此穩定單質的標準摩爾生成焓為零。
除了no、no2、c2h2(氣)等少數物質以外,絕大多數常見化合物的標準摩爾生成焓都是負值。
(2)焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式,焓變沒有明確的物理意義。δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。
擴充套件資料
標準摩爾反應焓變的計算方法:
1、利用熱化學方程式的組合計算
已知一些分反應的標準摩爾反應焓變,利用熱方程式的組合可以求得總反應的標準摩爾反應焓變。
2、利用標準摩爾生成焓計算
對任一化學反應,利用各種反應物和生成物的標準摩爾生成焓變的資料,就可以求得該反應的標準摩爾反應焓變 。物質的標準摩爾生成焓變的數值可從各種化學,化工手冊或熱力學資料手冊中查到。
3、利用標準摩爾燃燒焓計算
有機物難於直接從單質合成,其標準摩爾生成焓資料難以得到,但有機物容易燃燒,可利用燃燒焓的資料來求算某些反應的焓變。對於一個化學反應來說,其反應物和生成物的原子種類和數目相同,它們完全燃燒的產物也勢必相同。
4、利用水合離子的標準摩爾生成焓計算
對於水溶液中有離子參加的反應,如果知道水合離子的標準摩爾生成焓,就可求得該反應的標準摩爾反應焓變 。由於離子都是成對存在的,無法測定單一離子的生成焓,為此必須規定一個相對標準,在此基礎上求得其他水合離子生成焓的相對值.
5、利用鍵能估算
對於那些缺少標準摩爾生成焓資料的反應,可由鍵能來近似計算反應的焓變。鍵能計算反應焓變只適用於氣相反應,有固體或液體參加的反應,不能直接用鍵能來計算其反應焓變,而應該將固體或液體先變成氣體,然後才能進行計算。
8樓:利辛馬民
物質b的標準摩爾生成焓記為δfhm(b, 相態, t),定義為:
在溫度t(若為298.15k時則可不標出)下,由標準狀態的單質生成物質b(νb=+1)反應的標準摩爾焓變。即在標準狀態下(反應物和產物都是處於100kpa,通常溫度選定298.
15k),由指定單質生成單位物質的量(1mol)的化合物的化學反應熱(即恆壓反應熱),稱為該物質的標準摩爾生成焓或標準生成熱。標準摩爾生成焓的單位:kj/mol。
摩爾焓變δrhm是指反應進度ξ=1mol時反應的焓變(δrhm=δrh/ξ),反應進度ξ=(n-n0)/ v 。v為某反應物或生成物的化學計量數(規定反應物的化學計量數為負值,而產物的化學計量數為正值),n-n0為該物質的物質的量的改變。
希望對你有幫助~
9樓:匿名使用者
標準摩爾生成焓是有溫度和壓強的限制的,而摩爾焓變就是指你當前反應的條件產生的焓變
10樓:匿名使用者
標準生成焓是指生成這個物質的的反應焓,摩爾焓變
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