1樓：詹古香喬慧
一個可逆反應。氣體a+氣體b<=>c+d
a的起始量一定時,增大b的起始量.
那麼b的起始量越大,則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小。但是b的轉化率與"單位時間內,單個b分子受到的有效碰撞次數成正比."
所以b的起始量越大,b的轉化率就越低.
換個角度,b的起始量越大,則每個a碰撞到b的機率就越大,則a的轉化率就越高.
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
一定溫度下,生成物濃度的係數次方的乘積與反應物濃度係數次方的乘積之比為一常數
k值的大小,表示在一定溫度下,反應達到平衡時該反應進行的程度,就是反應的限度.
k值越大,反應程度增大,轉化率越高;反之則轉化率越低.
轉化率是
已反應的反應物的物質的量/反應物的總物質的量。所以當加入一種反應物時，平衡向正反應方向移動，其餘反應物已反應的反應物的物質的量增加，反應物的總物質的量不變，所以轉化率增大。而加入的反應物，即改變反應條件，由平衡移動原理（即化學平衡總是向減弱條件變化的方向移動）得，改變的條件只能減弱，不能抵消，所以已反應的反應物的物質的量、反應物的總物質的量同時增大，但反應物的總物質的量的增量大於已反應的反應物的物質的量的增量，所以轉化率反而減小。
根據勒夏特列原理，增加一種反應物的濃度，反應朝著能夠減弱這種改變的反向移動，也就是向正反應方向移動。注意，是減弱，而不是完全抵消。即：
新增的濃度完全是大於減弱的，該反應物的濃度還是增加了，所以轉化率降低了。而另一種反應物，由於化學平衡正向移動，它轉化率是增加的。
2樓：菊花玫瑰枸杞
支援樓上，可以用有效碰撞解釋
3樓：匿名使用者
問題用"有效碰撞"理論來解釋最為準確.
設可逆反應為:a(氣)+b(氣)+<====>c+d固定a的起始量,增大b的起始量.
顯然,b的起始量越大,則每個b分子受到a分子碰撞的機率就越小.(鳥群中的每隻鳥,要比獨飛的鳥受到鷹攻擊的機率更小)
而b的轉化率與"單位時間內,單個b分子受到的有效碰撞次數成正比."
故b的起始量越大,b的轉化率就越低.
奇妙的是,如果轉變看問題的角度,b的起始量越大,則每個a碰撞到b的機率就越大,則a的轉化率就越高.(鷹向鳥群衝刺比向單隻鳥衝刺更易碰到鳥.當然,前提是鷹不要被鳥群嚇倒,嘿嘿.)
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高.
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