1樓:匿名使用者
5h2o2 +2kmno4+3h2so4===k2so4+2mnso4+8h2o +5o2
kmno4+5e- ----->mno4-h2o2 -2e- ----->o2最小公倍
bai數為
du10,kmno4前加
zhidao2,h2o2 前加5 ,之後回配平其它的答
2樓:匿名使用者
mno4-+h2o2+h+=mn2++h2o+o2,mno4-作為氧化來劑,被還原自成mn2+,化合價降低bai5,得到5e-.h2o2作為還du原劑,被氧化成o2,化合價升高2*1,失去2*e-.所以在zhimno4-前面配
dao2,h2o2前面配5
2mno4-+5h2o2+h+=2mn2++h2o+5o2.再配平其他原子.
2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑
雙氧水和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣配平
3樓:匿名使用者
化學方程式:
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o。
離子方程式:
2mno4-+5h2o2+6h+==8h2o+5o2+2mn2+
2mno4-+5h2o2+6h+==2mn2++
5o2+8h2o該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o+o2以及其整數倍。
會發現都是平衡的,但是,只有上述的2mno4-:5h2o2是正確的。mn從+7→+2,得到5個電子;h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原。
但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2.對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價.所以,mno4-與h2o2應是2:5的關係。
擴充套件資料
雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應:
酸性高錳酸鉀具有強氧化性,而過氧化氫既具有氧化性也具有還原性,當遇到強氧化劑酸性高錳酸鉀時體現還原性生成氧氣,高錳酸鉀體現氧化性生成錳酸鉀。
2mno4^- + 6h^+ + 5h2o2=2mn^2+ + 8h2o +5o2↑。
分析:過氧化氫與高錳酸鉀在酸性環境下發生氧化還原反應,過氧化氫被氧化為氧氣,高錳酸鉀被還原為二價錳離子,依據氧化還原反應得失電子守恆,原子個數守恆判斷解答。
解答:高錳酸鉀與過氧化氫發生氧化還原反應,錳元素化合價變化:+7~+2價,過氧化氫中氧元素化合價變化:
-1~-2價,依據氧化還原反應得失電子守恆,最小公倍數為10,則高錳酸鉀係數為2,
過氧化氫係數為5,依據原子個數守恆反應的化學方程式:2kmno4+5h2o2+3h2so4═k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o.
4樓:匿名使用者
配平後的離子反應方程式為:2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
配平過程如下:
配平前的離子方程式為mno4- + h2o2 + h+ = mn2+ + o2 + h2o
注意mn從+7→+2,得到5個電子;
由於酸性高錳酸鉀本來就在溶液中,沒有將水中的氧氧化為氧氣,所以必定是過氧化氫的氧被氧化,而h2o2中,o由-1價上升到0價,一個雙氧水分子要得到2個電子;
其它元素的化合價不變,所以mno4-和h2o2的個數比為2:5;
其他離子或者離子團的係數根據守恆定理即可求出。
5樓:匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍;你會發現都是平衡的.
但是,只有上述的2mno4- :5h2o2是正確的.
mn從+7→+2,得到5個電子;
h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原,但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2.
對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價.
所以,mno4- 與h2o2 應是2 :5的關係.
6樓:彌決瑾
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
mn從正七價變為二價,o從負一價變為負二價,可以用雙線橋法配平
7樓:匿名使用者
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
雙氧水與高錳酸鉀反應的方程式及配平方法
8樓:匿名使用者
在酸性條件下
來:2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2(氣體)+2h2o
在中自性或鹼性條件下:
2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2(氣體)
以酸性條件為例:
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩邊可以加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍;你會發現都是平衡的.
但是,只有上述的2mno4- :5h2o2是正確的.
mn從+7→+2,得到5個電子;
h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原,但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2.
對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價.
所以,mno4- 與h2o2 應是2 :5的關係.
9樓:舊時候
在酸性條件下bai
:2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2(氣體du
)+2h2o
在中性或鹼性條件zhi下dao:
2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2(氣體)
以酸性條件為例:
2mno4- + 5h2o2 + 6h+ == 2mn2+ + 5o2 + 8h2o
該反應在等號兩版邊可以權加上2h2o2=2h2o +o2以及其整數倍;你會發現都是平衡的。
但是,只有上述的2mno4- :5h2o2是正確的。
mn從+7→+2,得到5個電子;h2o2中,o是-1價,它可以自身氧化還原,但在強氧化劑環境中,2個-1價的o原子將全部被氧化成0價的o原子,生成o2。對於h2o2來說,需要失去2個電子,o原子自從-1價變成0價。所以,mno4- 與h2o2 應是2 :
5的關係。
雙氧水和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣配平
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