1樓:匿名使用者
你好,希望我復的回答制對你有所幫助。
鉍酸鈉加沸水分解,遇酸則迅速分解。在空氣中逐漸分解生成氧化鉍和氫氧化鈉並放出氧,在有潮氣和較高溫度時能加速分解。鉍酸鈉不溶於冷水。溶於鹽酸放出氯氣。
所以可以考慮加少量的酸,能更好的溶解鉍酸鈉。
2樓:匿名使用者
鉍酸鈉本身不溶於水。除非用鹽酸、草酸等還原劑將其還原成三價的bi(三價bi極易水解,往往需要強酸性介質)。
為什麼鉍酸鈉難溶於水
3樓:mr許可佳
那隻侷限於初中的認知水平,一個物質的溶解度與它在水中的溶度積(ksp)有關。
這樣的例子有很多,反比如說高氯酸鉀,六氟合矽酸鈉,硫酸銀,氯化鉛等微溶;六羥基合銻酸鈉,重鈾酸氨,硫酸鍶難溶。如果把有機酸根算進來那就更多了。
4樓:李夏璇鈕浩
鉍酸鈉不溶於冷水,
它是為數不多的鈉鹽沉澱之一,在大學分析化學中可利用這個性質來檢驗鈉離子,是na+的檢驗產物。鉍酸鈉加沸水分解,遇酸則迅速分解。在空氣中逐漸分解生成氧化鉍和氫氧化鈉並放出氧,在有潮氣和較高溫度時能加速分解。
溶於鹽酸放出氯氣。
鉍酸鈉nabio3受熱分解產生氧氣?方程式是什麼?
5樓:沉洋艦
分析化學上,這是一個定性檢定溶液中有無mn2+離子的重要反應。離子方程式:
2mn2+ + 5bio3- + 14h+ = 2mno4- + 5bi3+ + 7h2o
鉍酸鈉會分解:2nabio3 + h2o = bi2o3 + 2naoh + o2↑
6樓:翠振英尾培
根據題中所給資訊3o2=2o3,可知有新物質生成.同時分析o2和o3的組成可知雖然都是由氧原子構成的,但是它們的每個分子中含有的氧原子個數不同,結構也不同,所以氧氣和臭氧屬於不同物質.
所以反應是化學變化,氧氣和臭氧是同一種元素組成的不同單質.即24說法是正確的.故選d
鉍酸鈉如何轉化為硝酸鉍
7樓:匿名使用者
以酸處copy理鉍酸鈉則得紅棕色的五氧化二鉍,它極不穩定很快分解為三氧化二鉍和氧氣
2nabio3+2hcl=bi2o3+2nacl+o2+h2obi2o3 是鹼性氧化物只溶於酸生成相應的鉍鹽bi2o3+6hno3=2bi(no3)3+3h2o
鉍(bi)位於元素週期表中va族,其價態為+3時較穩定,鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色.現取一定量的硫酸錳(
8樓:允兒
根據氧化
劑的氧化性bai大du
於氧化產物的氧化性,zhi
由1中現象可知:nabio3把mn2+氧化dao生成版mno4
-,則nabio3(氧權化劑)的氧化性強於kmno4(氧化產物)的氧化性;
由2中現象可知:kmno4氧化h2o2產生o2,自身被還原為mn2+,則kmno4(氧化劑)的氧化性強於h2o2的氧化性;從價態上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強於二氧化錳;
由3中現象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強於碘單質(氧化產物)的氧化性,
綜上所述,nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序是:nabio3>kmno4>h2o2>i2,
故選c.
鉍酸鈉在酸性溶液中可以把二價mn離子氧化成高錳酸根離子,在調節該溶液酸性時,不應選用的酸是?
9樓:會飄的喵兒
鉍酸鈉能
在酸性溶液中可以把mn2+氧化成mno4-,說明鉍酸鈉在酸性溶液中的氧化性比mno4-強,是一種強氧化劑。因此用於調節酸性的酸不能被鉍酸鈉氧化,發生反應。稀硫酸與稀硝酸中的硫元素(+6價)和氮元素(+5價)已達最**態,無法被氧化;而在鹽酸中,無論濃或稀,氯元素(-1價)均可被氧化至更**態。
所以不應選用濃鹽酸和稀鹽酸。
10樓:匿名使用者
b、d均含有cl(-)離子。鉍酸鈉在酸性溶液中可以把mn(2+)氧化成mno4(-),酸性kmno4溶液可將cl(-)氧化成cl2,可見鉍酸鈉在酸性溶液中可將cl(-)氧化成cl2
c,no3(-)在酸性溶液中具有氧化性,容易導致副反應
a,so4(2-)在稀溶液中非常穩定,幾乎不發生反應
11樓:匿名使用者
鹽酸中的氯的化合人價可以升高,防礙mn離子氧化成高錳酸根離子,而稀硫酸 稀硝酸中的s n的化合價不會升高
怎樣用簡單的方法鑑別水中的錳離子?
12樓:demon陌
鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將mn2+氧化成+7價的錳,溶液顯紫紅色。所以可以向溶液中加入鉍酸鈉,如果溶液呈紫色,那麼說明原溶液中含有錳離子。
在空氣中易氧化,生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化鏽皮,最靠近金屬的氧化層是一氧化錳,而外層是四氧化三錳。
13樓:
錳離子為肉色,但看不出來,大概在鹼性條件下加強氧化劑將其變成高猛酸根(紅紫色)或錳酸根(綠色)
14樓:仔由
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