1樓：匿名使用者
1.濃硫來酸使蔗糖發生脫水反應源
生成碳，變黑，
2.碳與濃硫bai酸在加熱條du件下能夠生成二氧化碳、二zhi氧化硫和水，
dao因為1.中生成了部分水，濃硫酸溶於水放出大量的熱，所以使得加熱條件得到滿足，2.反應得以進行，現象為放熱，生成刺激性氣體
濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作
2樓：匿名使用者
一、實驗裝置(如圖1所示)
二、實驗操作
1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50ml)中加入研得很細的白砂糖7g，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4ml的98％濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。
2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100ml的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液。
三、實驗現象
白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏鬆多孔狀的黑物質。
四、實驗原理
濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經「脫水」後，炭遊離出來，其化學方程式為：
濃硫酸c12h22oll*****12c+11h20
又由於濃硫酸的強氧化性。濃硫酸將遊離出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的so2氣體使品紅試紙褪色。其有關的化學方程式為：
c+2h2s04(濃)==c02↑+2s02↑+2h20
五、實驗改進優點
1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好。
2。在封閉系統中進行，對環境無汙染。
3樓：明月今日照渠溝
將濃硫酸延玻璃棒緩慢注入蔗糖溶液
蔗糖和濃硫酸反應的方程式？
4樓：雲和山的彼端
首先蔗糖脫水碳化c12h22o11=濃h2so4＝12c＋11h2o
然後c+2h2so4濃=2h2o+2so2氣體+co2氣體
5樓：畢辭釗恬美
按理說應該只生成c和水，而多餘
硫酸會和c生成co2和so2。
也就是兩個方程式：
h2so4(濃)+c12h22o11=12c+11h2o2h2so4(濃)+c=co2+2so2+2h2o不生成醋酸，醋的
味道應該就是so2產生的吧
6樓：校增嶽花水
分兩步走，先是蔗糖c12h22o11被弄硫酸脫水，生成c，c12h22o11==濃硫酸＝＝12c+11h2o
第二步，c+2h2so4=加熱=co2↑+2so2↑+2h20
這個加熱不需要人為的，因為脫出來的水稀釋濃硫酸的時候會放出大量的熱
濃硫酸與蔗糖反應的4個現象原因 和方程式
7樓：禾鳥
一、來濃硫酸與蔗糖反應的4個現象：源
1、變黑：濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水，碳化。
2、膨脹：有大量氣體產生。
3、有刺激性氣體：反應產生so₂。
4、反應劇烈，放出大量熱：濃硫酸與水混合，反應放出大量熱量
二、化學反應方程式：2h₂so₄（濃）+c=2h₂o+2so₂↑+co₂↑
可用蔗糖鑑別濃硫酸：
在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1ml水後，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產生「黑麵包」的是濃硫酸。此反應中利用濃硫酸與水放熱促進反應發生，水作催化劑。
擴充套件資料
1、濃硫酸的理化性狀和用途
無色油狀腐蝕性液體，有強烈的吸溼性。密度：1.
8g/cm³，熔點10.4℃，沸點： 338℃。
用於製造硫酸銨、磷酸、硫酸鋁合成藥物、合成染料、合成洗滌劑合金屬酸洗劑。
2、濃硫酸的儲存
應儲存於陰涼、通風良好的倉庫，應與易燃物、還原性物質、鹼類、金屬粉末等分開存放。
3、濃硫酸溶於水後能放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒杯用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。
8樓：鶴髮童顏
4個反應現象：
變黑：濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水，碳化。
膨脹：有大量氣體產生內。
有刺激容性氣體：反應產生so₂。
反應劇烈，放出大量熱：濃硫酸與水混合，反應放出大量熱量化學反應方程式：2h₂so₄(濃)+c=2h₂o+2so₂↑+co₂↑
9樓：匿名使用者
變黑（脫水性，碳化）
膨脹（有大量氣體產生）
有刺激性氣體（so2)
反應劇烈，放出大量熱（濃硫酸與水混合放熱、反應放熱）c12h24o12+24h2so4=12co2+24so2+36h2o
濃硫酸和蔗糖反應的裝置圖
10樓：匿名使用者
濃硫酸與蔗糖反應的實驗
一，實驗目的
1.改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置，避免二氧化硫的排放，檢驗氣體產物；
2.進一步驗證硫酸的脫水性和強氧化性，並**二氧化硫的還原性
二，教學目標
知識與技能：
1.掌握濃硫酸的脫水性與強氧化性；
2.能改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置；
過程與方法：
1.觀察蔗糖與濃硫酸的反應，提高實驗觀察，實驗現象準確描述，
分析的能力；
2.學習用實驗研究物質性質的方法，
1.通過觀察實驗，增強對化學的興趣與求知慾望；
2.通過對實驗裝置的**，增強實驗安全意識和環保意識。
三，實驗設計思路及原理
蔗糖和濃硫酸反應包括蔗糖的碳化和濃硫酸與碳的反應，為防止二氧化硫散逸在空氣中，採用了密封裝置，同時為檢驗氣體產物和**二氧化硫的性質，最終設計的實驗裝置如圖。
四，實驗儀器與藥品
鐵架臺、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、雙孔橡膠塞、導管，濃硫酸、
蔗糖、品紅、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
五，實驗步驟
1．連線好實驗裝置並檢查裝置氣密性
2.在圓底燒瓶中放入20g蔗糖，並滴入幾滴水是蔗糖溼潤，在分液漏斗中加入濃硫酸，按從下到上、從左到右的順序連線好儀器，並在第一個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第二個洗氣瓶中裝入酸高錳酸鉀，第三個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第四個洗氣瓶裝入澄清石灰水，最後將導管伸入氫氧化鈉溶液中。(如圖2所示)
3.將濃硫酸緩慢的從分液漏斗放入圓底燒瓶中，是濃硫酸與蔗糖充分混合。
六，實驗現象
加入濃硫酸後現象為：
1.蔗糖開始先是變黃，再變黑，黑色物體體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，同時產生大量氣體。
2. 氣體通過導管依次進入4個洗氣瓶的現象：品紅1褪色、高錳酸鉀溶液褪色、品紅2溶液無色、澄清石灰水變渾濁。
七，實驗結論
不僅能使學生看到「黑麵包」，而且本實驗室在密封的狀態下進行，裝置的最後用氫氧化鈉溶液消除了實驗產生的so2造成的空氣汙染，增強了學生環保的意識。還有助於學習so2的還原性、漂白性以及so2與co2的鑑別。在實際的教學中，利用此實驗可增強實驗的演示效果，同時，大幅度減少了有害氣體的生成量，1.
濃硫酸使蔗糖炭化變黑，證明濃硫酸有脫水性。
2. 品紅1褪色（驗證有so2產生）、高錳酸鉀溶液褪色（除去so2）、品紅2溶液無色（驗證so2除乾淨）、澄清石灰水變渾濁（驗證有co2產生）。
3.濃硫酸和蔗糖反應生成了so2和co2，濃硫酸中+6價的被還原為so2中的+4價，濃硫酸有氧化性。
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