1樓：你愛我媽呀
ph值與[h⁺]和[oh⁻]的濃度
的相對大小有關。在任意溫度時溶液[h⁺]>[oh⁻]時呈酸性，[h⁺]=[oh⁻]時呈中性，[h⁺]<[oh⁻]時呈鹼性。
定義：為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：ph=-lg[h⁺]。
在ph的計算中[h⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度，單位為mol/l，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
2樓：cindy吳玉麗
1、是ph值亦是氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱「ph值」。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
2、根據定義ph與h離子的濃度有關
3、如果某溶液的氫離子濃度指數為5，他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/l)，計算方法為10^(-濃度指數） 氫離子濃度指數一般在0-14之間，當它為7時溶液呈中性，小於7時呈酸性，值越小，酸性越強；大於7時呈鹼性，值越大，鹼性越強。
ph是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。
4、由於實際中的溶液不是理想溶液，所以僅僅用h+濃度是不可以準確測量的，因此也無法準確計算得到溶液的ph。故而應當採用h+活度，即ph=-lg ah+=-lgγ·ch+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度ah+就可以得到溶液的準確ph。
5、ph是溶液中氫離子活度的一種標度，也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。ph值越趨向於0表示溶液酸性越強，反之，越趨向於14表示溶液鹼性越強，在常溫下，ph=7的溶液為中性溶液。 ph>7為鹼性 ph<7為酸性
6、水的電離
為了便於理解和說明ph，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o+ + oh-，簡寫為h2o≒h+ + oh-，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等。
25℃時，純水中[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l.
7、水的離子積常數
[h+]·[oh-]=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;[h+]和[oh-]是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,[h+]=[oh-]=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,[h+]=[oh-]=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12).
8、溶液的酸鹼性和ph
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[h+]和[oh-]的濃度的相對大小．在任意溫度時溶液[h+]>[oh-]時呈酸性，[h+]=[oh-]時呈中性，[h+]<[oh-]時呈鹼性．但當溶液中[h+]、[oh-]較小時，直接用[h+]、[oh-]的大小關係表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便．為了免於用氫離子濃度負冪指數進行計算的繁瑣，丹麥生物化學家澤倫森（soernsen）在2023年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義為"ph"。數學上定義ph為氫離子濃度的常用對數負值，即：
ph=-lg[h+].
9、在標準溫度(25℃)和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^(-14)，且兩種離子的濃度都是1×10^(-7)mol/l。ph值**明h+的濃度大於oh-的濃度，故溶液酸性強，而ph值增大則說明h+的濃度小於oh-的濃度，故溶液鹼性強。
所以ph值愈小，溶液的酸性愈強；ph愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常ph值是一個介於0和14之間的數,當ph<7的時候,溶液呈酸性,當ph>7的時候,溶液呈鹼性,當ph=7的時候,溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，ph=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k（100℃）的溫度下，ph=6為中性溶液。
10、ph的計算
在ph的計算中[h+]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[h3o+]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/l(摩爾/升)，在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
11、ph的測定
有很多方法來測定溶液的ph值：
1）使用ph指示劑。在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定ph的範圍。滴定時，可以作精確的ph標準。
2）使用ph試紙。ph試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標準比色卡可以得到溶液的ph。ph試紙不能夠顯示出油份的ph，原因是ph試紙以氫鐵製成並以氫鐵來測定待測溶液的ph值，而油中不含氫鐵。
3）使用ph計。ph計是一種測定溶液ph值的儀器，它通過ph選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的ph。ph計可以精確到小數點後兩位。
此外還有許多其他更為先進更為精確的ph值測算方法和手段。
12、ph值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用ph值
這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
(1)中性水溶液，ph=－lgah+=－lg10－7=7
(2)酸性水溶液，ph<7，ph值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，ph>7，ph值越大，表示鹼性越強。
3樓：匿名使用者
ph等於溶液中氫離子濃度的負對數，即ph=-log(氫離子的濃度)。
常溫下，中性溶液ph=7
溶液酸鹼性與氫和氫氧根離子濃度的大小關係有關，若氫離子濃度》氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，反之，溶液呈鹼性。
4樓：匿名使用者
ph=溶液中h+濃度的負對數 如h+濃度=0.1mol/l 則ph=-lg0.1=1
酸性的大小首先看該酸是強酸還是弱酸 強酸大於弱酸如果都是弱酸則看h+濃度 以上為同濃度若不同濃度則就看h+濃度
5樓：匿名使用者
和h+ 的濃度有關,ph=-log(氫離子的濃度)
ph=7是中性,ph>7鹼性,ph<7酸性
ph越大鹼性越大，ph越小酸性越大
6樓：匿名使用者
氫離子濃度的負對數，常溫下ph小於7為酸性
溶液的酚鹼度常用ph來表示,請回答溶液的酸鹼度常用ph來表示，請回答下列與ph相關的問題： （1）請分別指出
7樓：匿名使用者
1）請分別指出酸性溶
液與鹼性
溶液的ph範圍。
常溫常壓下
酸性溶液： ph＜7
鹼性溶液：ph＞7
中性溶液：ph=7
（2）用酚酞溶液檢測naoh溶液，將看到什麼顏色？用ph試紙呢？
用酚酞溶液：紅色 用ph試紙：藍色
（3）電解ph=4的稀硫酸（實質是電解水），隨著電解的進行，溶液的ph將發生
怎樣的變化？並請總結出溶液的ph變化與溶液中h+濃度變化的關係。
ph值將減小，氫離子濃度將增加。
8樓：匿名使用者
（1）0-7 7-14
（2）紅 藍
酚酞：酸無（無色）鹼紅 ph試紙：酸紅鹼藍（3）降低
水少了，c(h2)增大，ph降低
ph減小，h+濃度增大，ph增大，h+濃度減小有個公式ph=-log（氫離子濃度），p就是取負對數
9樓：匿名使用者
解：（1）當溶液的ph＜7時顯酸性；當溶液的ph＞7時顯鹼性．
（2）氫氧化鈉溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅色，能使ph試紙顯藍色（從綠色到藍紫色均可）
（3）隨著電解的進行，水不斷減少，氫離子的濃度越來越大，酸性越來越強，溶液的ph越來越小
10樓：匿名使用者
1~6 8~14
紅色 草綠色
水變少，溶液濃度變大，酸性變強，ph字變小酸性溶液濃度越大 ph值越小
11樓：匿名使用者
(1) 酸：ph<7 鹼：7 （3）不斷增大 但<7 ph=-logc（h+） 12樓：匿名使用者 1、酸性溶液：ph值大於等於0小於7 鹼性溶液：大於7小於等於14 2、用酚酞溶液：紅色 用ph試紙：看具體溶液的酸鹼度3、隨著溶液中h+濃度越來越濃，ph值越來越大希望我的 回答能幫助你！ ph其實就是酸鹼性，說白了就是含有氫離子的濃度。知道土壤的酸鹼性可以計劃種什麼作物最好，收成最好。可以提高產量。土壤的酸鹼度，指其中含有酸鹼性物質的多少 國內土壤的ph值的範圍一般是多少 國內土壤ph值範圍 小於4.5 大於9.5。我國長江以北地區土壤多為中性和鹼性，只有森林植被覆蓋和酸性母巖下，土... 酸度與ph關係如下 1.酸度的數值越大說明溶液酸性越強，符合物理定義的語言習慣。2.取對數的是無量綱的比值，對數函式返回值同樣無量綱，這符合對數函式的特點。3.不管在任何溫度下，中性的溶液ag永遠是0。與此不同的是，習慣上認定25攝氏度的中性溶液ph 7，其他溫度下中性溶液的ph都不是7。酸度就是氫... 換算公式為 ph lg c h 其中h 指的是溶液中氫離子的活度，單位為摩爾 升，在稀溶版液中，氫離子活權度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。在標準溫度和壓力下，ph 7的水溶液 如 純水 為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積 水的離子積常數...土壤的pH值具體指什麼，國內土壤的PH值的範圍一般是多少
酸度與PH有什麼關係，酸度與PH值的區別和聯絡
ph值和酸鹼濃度怎麼換算，PH值 酸鹼性 與溶液濃度的關係