1樓：a羅網天下
原理：用高錳酸鉀或氯酸鉀製氧氣，主要利用高錳酸鉀在加熱狀態下不穩定，從而分解出氧氣。
反應方程式如下：
高錳酸鉀製取氧氣步驟：查—裝—定—點—收—離—熄
查----檢查裝置的氣密性
高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖
高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
實驗室製備氧氣注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②藥品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對準裝有藥品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
2樓：匿名使用者
二氧化錳對氯酸鉀分解的催化作用是由於產生了容易分解的中間產物的緣故。
有兩種解釋
一種是：
2kclo3+2mno2=2kmno4+cl2+o2↑4kmno4=2k2mno4+2mno2+2o2↑k2mno4+cl2=2kcl+mno2+o2↑另一種是：
2kclo3+4mno2=2kcl+2mn2o72mn2o7=4mno2+3o2↑
3樓：襲從談葳
2kclo3→2kcl+3o2↑(需要在mno2催化的同時加熱)...
我個人覺得可以、、因為催化劑只是改變反應速率、、
但是這樣收集氧氣可能就是很慢很慢的了、、
kclo3與mno2製取氧氣化學方程式
4樓：靠名真tm難起
二氧化錳在氯酸鉀分解的反應中作催化劑：
氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。
發生上述1mol反應，放熱108kj。製得的氧氣中含有少量cl2、o3和微量clo2；部分教材已經刪掉該製取方法。
5樓：愛是啥味道
一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
採用固固加熱裝置，用排水法收集
2 kclo3 ===加熱 mno2 === 2 kcl + 3 o2（氣體）
二 加熱高錳酸鉀
裝置同上（固固加熱型）
2 kmno4 === 加熱 ==== k2mno4 + mno2 + o2（氣體）
三 在二氧化錳的催化下分解過氧化氫
裝置採用固液常溫型， 用排水法
2 h2o2 == mno2 === 2 h2o + o2（氣體）
6樓：匿名使用者
2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑
mno2 在等號上方 △在等號下方
7樓：冰藍☆之心
kclo3加熱，在有mno2作為催化劑的條件下，反應放出氧氣
2kclo3=2kc+3o2 l
8樓：謝謝
2kclo3=3o2+2kcl
mno2在以上加熱製取氧氣的反應中，是催化劑。
9樓：匿名使用者
2kclo3 =mno2、加熱= 2kcl+3o2(氣體)
10樓：匿名使用者
2kclo3=（=上為mno2，=下為加熱）2kcl+3o2↑
11樓：魔幻紫尊
2kclo3（mno2為催化劑，同時在加熱狀態）分解生成2kcl+3o2
12樓：匿名使用者
2 kclo3 ===(加熱, mno2 )2 kcl + 3 o2（氣體）
13樓：哈金
mno2
kclo3＝kcl＋o2↑
kclo3是化學式用中文怎麼讀,kclo3是一個化學式用中文怎麼讀
氯酸鉀 四個氧是高氯什麼 一個氧是次氯什麼 誰記得kclo3製取氧氣的化學方程式 kclo3與mno2製取氧氣化學方程式 一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，採用固固加熱裝置，用排水法收集，2kclo3 2mno2 2kmno4 cl2 o2 二 加熱高錳酸鉀 裝置同上 固固加熱型 2kmno4 k2...
實驗室也常用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為KC
n cl2 71g 71g mol 1mol，由方程式可知當有6molhcl參加反應時，有5mol被氧化，生成3molcl2，則生成1molcl2，被氧化的hcl為5 3mol 36.5g mol 5 3 36.5g，故選b 實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為 kclo3 ...
KCLO3 HCL KCL CL2 H2O怎麼用氧化還原反應
先找氧化劑和還原劑，明顯kclo3是氧化劑，hcl是還原劑。再看整個方程式，反應物有hcl，生成物有kcl，也就是說並不是所有的hcl都是還原劑，存在沒有參與得失電子的氯離子 氧化還原的價態變化滿足就近原則，就比如這個反應，kcl裡的 1價氯離子絕不是kclo3裡的 5價氯變來的，而是hcl裡的氯離...