1樓：匿名使用者
n（cl2）=71g
71g/mol
=1mol，由方程式可知當有6molhcl參加反應時，有5mol被氧化，生成3molcl2，則生成1molcl2，被氧化的hcl為5
3mol×36.5g/mol=5
3×36.5g，
故選b．
實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為：kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o．
2樓：互擼娃
（1）水的質量=63.5g，則氯氣的質量=63.5g1?36.5%
?63.5g=36.5g，v=mmv
m=36.5g
36.5g/mol
×22.4l/mol=22.4l，
答：需要在63.5ml的水中通入標準狀況下的hcl氣體22.4 l；
（2）根據kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o，mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o知，
假設都生成3mol氯氣時，表現為酸性的hcl的物質的量分別是1mol、6mol，所以消耗的鹽酸中表現為酸性的hcl的物質的量之比是1：6，
答：消耗的鹽酸中表現為酸性的hcl的物質的量之比是1：6；
（3）氯氣的物質的量=6.72l
22.4l/mol
=0.3mol，根據被氧化鹽酸和氯氣之間的關係式得0.3mol
3×5=0.5mol，
答：此反應中被氧化的hcl的物質的量0.5mol．
（求原因,詳解）實驗室用kclo3和濃鹽酸反應來製取氯氣，化學方程式為kclo3+6hcl=3cl2（氣體）+kcl+3h2o，
3樓：瓔珞
觀察化學方程式，不難發現，6個hcl中有一個clˉ變成了kcl中的clˉ（因為化合價升降總數要相等），所以後面3個cl2中的5個cl原子來自hcl，1個來自kclo3，生成了71gcl2，即1mol，5hcl-->3cl2，故為5/3*36.5
ⅰ．實驗室可用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o（1）用雙線橋
4樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價
實驗室可用氨酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，該反應的化學方程式為：kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑
5樓：匿名使用者
(1)設生成cl2的物質的量為xmol
kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 324.5g/(122.5g/mol) xx=0.
6mol
v(cl2)=0.6mol*22.4l/mol=13.44l(2)kclo3+6hcl(濃)====kcl+3h2o+3cl2↑1 6 1
0.2mol a b
a=1.2mol b=0.2mol
溶液中的cl-應為剩餘鹽酸以及生成的氯化鉀中cl-的總量，故n(cl-)=0.15*12-1.2+0.
2=0.8molc(cl-)=0.8mol/0.
5l=1.6mol/l
6樓：匿名使用者
這個題出得不太嚴密，因為產物除了氯氣，還有氯氧化物。大學無機化學裡有這種反應的方程式。
實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o （1）用雙線橋
7樓：匿名使用者
（1）該氧化還原反應中，氯酸鉀中cl元素化合價降
實驗室用濃鹽酸跟氯酸鉀固體共熱製取氯氣,反應方程式為kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
8樓：教授王
（1）5:1（1mol氧化劑與5還原劑反應得到產物）
（2）轉移5mol電子得到3molcl2，0.1molcl2需要電子就是：5*0.1/3=1/6mol
9樓：
方程式就錯了，還有氧化產物二氧化氯（clo2）
實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來製取氯氣．（1）寫出反應的化學方程式______；（2）該反應中發生還原反應
10樓：手機使用者
（1）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成kcl、氯氣和水，該反應為kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2
↑+3h2o，
故答案為：kclo3+6hcl（濃）=kcl+3cl2↑+3h2o；
（2）氯酸鉀中cl元素的化合價降低，則kclo3為氧化劑，發生還原反應，hcl中cl元素的化合價升高被氧化，則氧化產物為cl2，故答案為：kclo3；cl2；
（3）由反應可知，轉移5mol電子生成3molcl2，則有0.5mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為0.3mol×22.
4l/mol=6.72l，由cl原子守恆可知，生成0.3mol氯氣時參加反應的hcl為0.
6mol，其中被氧化的hcl為0.5mol，故答案為：6.
72；0.5．
實驗室可以用kclo3晶體和濃鹽酸反應制取cl2.在反應kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋3h2o中若生成71克氮氣，則被
11樓：匿名使用者
kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋3h2o這是一個歸中反應 產物中的3個cl2 有1個cl來自於kclo3 ,有5個來自於hcl
所以生成3摩爾cl2時有5摩爾hcl被氧化現在cl2為71克 也就是1摩爾
3cl2-----5hcl
3 5
1 x
x=5/3摩爾
質量=(5/3)*36.5= 60.83克
12樓：匿名使用者
同學。。71g的是氯氣吧。。
如果是氯氣 那麼反應的***是2mol
被氧化的有2*5/6=10/3mol ***質量用36.5*10/3即得
kclo3和mno2反應機理
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