1樓：風扇
（1）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免hbr的揮發，故abc正確；
故答案為：a、b、c；
（2）溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應生成二氧化硫、溴單質和水，反應的化學方程式為：2hbr+h2so4（濃） △
. so2+br2+2h2o；
故答案為：2hbr+h2so4（濃） △
. so2+br2+2h2o；
（3）導管e的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發；
故答案為：增加獲得溴乙烷的質量；
（4）加熱的目的是加快反應速率，溫度高於38.4°c溴乙烷全部揮發蒸餾出來；
故答案為：加快反應速率，蒸餾出溴乙烷；
（5）a．氫氧化鈉，加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故a錯誤；
b．除去溴乙烷中的少量雜質br2，加碘化亞鐵會引入碘單質雜質 故b錯誤；
c．加亞硫酸鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
d．碳酸氫鈉溶液呈鹼性，和溴單質、溴乙烷反應，故d錯誤；
故選c；
（6）洗滌產品分離混合物需要在分液裝置中，需要的儀器為分液漏斗，燒杯，遵循「上吐下瀉」原則；
故答案為：分液漏斗、燒杯；
某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃h2so4、溴化鈉和少量水的混合物來製備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，
2樓：匿名使用者
（一）（1）冷凝管裡水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，所以豎直冷凝管冷凝水流向下口進，上口出，乙醇易揮發，豎直冷凝管起到冷凝迴流的作用，使乙醇蒸氣迴流到燒瓶中繼續反應，
故答案為：下；上；冷凝迴流；
（2）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免hbr的揮發，所以abc正確，
故答案為：abc；
（3）溴化氫極易溶於水，c裝置中盛有硝酸銀或石蕊試液，檢驗副產物中是否含有溴化氫，該裝置特點是一長管一短管，當氣體與液體接觸，發生倒吸時，液體會進入集氣瓶b中起到防止倒吸的作用，實驗室製取乙酸乙酯，乙醇易溶於水，乙酸能和碳酸鈉反應，為防止倒吸，常採用該裝置，
故答案為：c；乙酸乙酯製備；
（4）因濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴為溴單質，檢驗溴化氫，可用硝酸銀溶液或石蕊溶液檢驗，但先要除去混有的溴單質，所以，將混合物通過苯（或四氯化碳等有機溶劑）除去溴單質，再通入硝酸銀溶液或石蕊溶液，
故答案為：苯（或四氯化碳等有機溶劑）；硝酸銀或石蕊試液；
（5）a、除去溴乙烷中的少量雜質br2，加nai會引入碘單質雜質，故a錯誤；
b、加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故b錯誤；
c、加亞硫酸氫鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
d、加氯化鉀都不反應，故d錯誤；
故答案為：c；
（二）（6）因為溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶，會出現分層，故液體不分層時，說明溴乙烷反應較完全，
故答案為：液體不分層；
（7）溴乙烷在naoh乙醇溶液中反應，生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇；若無a試管，b試管中裝高錳酸鉀溶液，混合氣體中的乙醇也可以使高錳酸鉀褪色，故高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應，
故答案為：吸收乙醇；溴水；
某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃h2so4、溴化鈉和少量水的混合物來製備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，
3樓：牛牛藤徽
（一）（1）儀器a的名稱是：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
（2）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免hbr的揮發，故abc正確，故選abc；
（3）加熱後，濃硫酸具有強氧化性，將部分溴化氫氧化成溴單質，故答案為：br2；
（4）①、檢驗溴化氫，可用硝酸銀溶液或石蕊溶液檢驗，但先要除去混有的有機物，所以，將混合物通過有機溶劑，再通入硝酸銀溶液或石蕊溶液，
故答案為：苯（或四氯化碳等有機溶劑）； 硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）；
②、由於溴乙烷中也含乙基，故該同學的判斷不正確，故答案為：不正確，溴乙烷中也含乙基；
（5）a、除去溴乙烷中的少量雜質br2，加nai會引入碘單質雜質，故a錯誤；
b、加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解，故b錯誤；
c、加亞硫酸氫鈉只與溴反應不與溴乙烷反應，故c正確；
d、加氯化鉀都不反應，故d錯誤；
故選c；
（二）（1）因為溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶，會出現分層，故液體不分層時，說明溴乙烷反應較完全，故答案為：液體不分層；
（2）溴乙烷在naoh乙醇溶液中反應，生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇；若無a試管，b試管中裝高錳酸鉀溶液，混合氣體中的乙醇也可以使高錳酸鉀褪色，故高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應，故答案為：吸收乙醇；溴水．
、實驗室製備溴乙烷（c2h5br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
4樓：小紅帽030v橦
（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：nabr+h2so4+c2h5oh△
nahso4+c2h5br+h2o，
故答案為：nabr+h2so4+c2h5oh△
nahso4+c2h5br+h2o；
（2）由於濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為br2，
故答案為：br2；
（3）在u型管內有製取的溴乙烷，所以現象是有油狀液體生成，
故答案為：有油狀液體生成；
（4）粗製的c2h5br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
a．溴乙烷能夠與氫氧化鈉反應，故a錯誤；
b．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故b錯誤；
c．na2so3與溴發生氧化還原反應，na2so3可除去溴，故c製取；
d．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故d錯誤；
分液使用的主要儀器是分液漏斗；要進一步製得純淨的c2h5br，可用水洗，然後加入無水cacl2，利用沸點不同再進行蒸餾分離，
故答案為：c；分液漏斗；蒸餾；
（5）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②，
故答案為：④①⑤③②；
（6）比溴乙烷多一個碳原子的同系物是溴丙烷，存在1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種同分異構體，與氫氧化鈉的醇溶液中能發生反應的方程式為：ch3ch2ch2br+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o；ch3chbrch3+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o，
故答案為：ch3ch2ch2br+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o；ch3chbrch3+naoh 醇
△ ch3ch=ch2+nabr+h2o．
溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．右圖為實驗室製備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．g中盛
5樓：點點犬吠
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與nabr發生氧化還原反應，可能發生的副反應有：2hbr+h2so4（濃）△
.br2+so2↑+2h2o，加水，溴化氫極易溶於水，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，溴化鈉也極易溶於水，乙醇濃硫酸都極易溶於水，所以不分層，反應中加入適量水不能產生使反應混合物分層，
故答案為：c；
（3）裝置b的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：使沸點高於溴乙烷的物質迴流；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：及時分餾出產物，促使平衡正向移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，
故答案為：密度比水大、難溶於水；水封、防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了br2的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止c2h5br的水解．
故答案為：b；
溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室製備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中g
6樓：手機使用者
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與nabr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2hbr+h2so4（濃）△
.br2+so2↑+2h2o，
為減少副反應發生，可先加水稀釋，防止hbr被氧化，
故答案為：水；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來，
故答案為：控制反應溫度在100℃以內； 38.4；
（3）裝置b的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：冷凝迴流乙醇和水；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，故答案為：不溶於水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了br2的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止c2h5br的水解．
故答案為：b；
醇與氫鹵酸反應是製備鹵代烴的重要方法．實驗室製備溴乙烷的裝置如圖所示，試管d中裝有少量蒸餾水．已知
7樓：小奧
（1）製備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃
硫酸，濃硫酸密度大於水，與蒸餾水混合時會放出大量熱，所以混合時應該先加入蒸餾水，再加入濃硫酸，然後加入乙醇和溴化鈉，
故答案為：蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉；
（2）根據加入的反應物可知，燒瓶中發生的反應為：①溴化鈉與硫酸反應生成硫酸氫鈉和溴化氫，反應的方程式為：nabr+h2so4=nahso4+hbr、②乙醇與溴化氫反應生成溴乙烷和水，反應的化學方程式為ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o，
故答案為：ch3ch2oh+hbr→ch3ch2br+h2o；
（3）溴乙烷的沸點為38.4°c，通過冷水可以冷卻溴乙烷，將溴乙烷由氣態變成液態；由於溴乙烷不溶於水，所以冷卻後混合液體會分層，溴乙烷密度大於水，在混合液的下層有油狀液體，
故答案為：冷卻溴乙烷由氣態轉變為液態；分層，下層為油狀液體；
（4）a．nai和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故a錯誤；
b．溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和naoh溶液中水解反應，故b錯誤；
c．溴單質和na2so3溶液發生氧化還原反應，可以除去溴單質，故c正確；
d．kcl和溴單質不反應，不能除去溴單質，故d錯誤；
故答案為：c；
（5）通過觀察實驗裝置，可知b是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢位玻璃管，
故答案為：直導管中有一段水柱；
（6）該反應中剩餘的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒，會汙染大氣，應該進行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收hbr等氣體，防止大氣汙染，
故答案為：吸收hbr等氣體，防止大氣汙染；
（7）a．乙醇在濃硫酸作用下反應發生消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋後減少了生成的副產物烯和醚，故a正確；
b．濃硫酸具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸後能減少br2的生成，故b正確；
c．反應需要溴化氫和乙醇反應，濃硫酸溶解會使溫度升高，使溴化氫揮發，稀釋後減少hbr的揮發，故c正確；
d．水在製取溴乙烷的反應中為反應產物，不是該反應的催化劑，故d錯誤；
故答案為：abc．
（2019 岳陽模擬）實驗室按圖所示裝置製取CO2，並檢驗CO2的性質試回答以下問題 （1）實驗開始前，先應
1 制bai取氣體實驗開始前，要檢du 查裝置的氣密性zhi，防止裝置漏氣 dao2 實驗室製取二氧回化碳的藥品答 是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸中發生反應的是鹽酸，其化學式分別是caco3 hcl 3 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，可用來檢驗二氧化碳，因此當將標 和 的導管口...
實驗室用什麼方法收集CO2，實驗室製取二氧化碳的方法
用向上排氣法收集，具體如下 1.藥品 大理石 或石灰石 稀鹽酸 2.反應的化學方程式 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 3.現象 大理石表面有氣泡冒出，並不斷溶解。4.長頸漏斗下埠應在液麵以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。5.實驗步驟 連線裝置 檢查氣密性 在錐形瓶中裝入大理石 或石灰...
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