1樓：匿名使用者
mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4
si4- -4e=si4+
4h+ +4e=4h-
複分解反應也可能是氧化還原反應嗎
2樓：
可以，不過極少(在無機化學中)
mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4↑這個反應既是
複分解反應又是氧化還原反應(注意sih4中矽是+4價氫-1價，與ch4正好相反)
中學階段一般認為複分解反應都不是氧化還原反應，但這僅限中學階段而已(而且還不包括參加競賽的)
3樓：手機使用者
不是複分解反應沒有化合價的變化，而氧化還原一定存在化合價變化，複分解反應一定是非氧化還原反應。我是山東的高三化學老師，相信我
4樓：白瑜牢榮
肯定不是，複分解是「雙交換，價不變」，氧化還原反應化合價是必須要變的
5樓：候桂冼高昂
不是它只是彼此之間的集團發生交換不發生化合價的升降變化所以不是氧化還原
是不是所有的複分解反應都不是氧化還原反應
6樓：真淑敏軍秋
化合反應不一定是氧化還原反應，如：cao+h2o=ca(oh)2分解反應也不一定是氧化還原反應，如：cu2(oh)2co3=2cuo+co2+h2o
複分解反應一定不是氧化還原反應
置換反應一定是氧化還原反應
7樓：務青芬御羅
是的因為
氧化還原反應
是指有電子得失（或電子轉移）的反應.也就是說參加化學反應的物質中某元素反應前後
化合價有變化的反應）.
複分解反應
是在溶液中進行,離子間相互交換成分,反應前後物質中元素無化合價的變化或無電子得失或轉移.所以複分解反應不是氧化還原反應.
mg2si+4h2o==2mg（oh）2+sih4是水解還是水解反應 10
8樓：捷列夫
在此題中，「水解」即是「水解反應」。
9樓：證
強酸強鹼可溶鹽要拆，其餘均不拆：強酸強鹼可溶於水的鹽。
概括為一名話。
充分條件是寫離子方程式時，記住能拆的物質：
必要條件是：水溶液中的反應，酸鹼鹽可能拆
複分解反應的條件
10樓：縱橫豎屏
發生條件
基本條件：發生複分解反應的兩種物質能在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質（沉澱、氣體或弱電解質）。
1、鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
2、酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
4、鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一，滿足一個條件即可發生反應。
11樓：我很愛不來梅
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成。
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物—→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物—→鹽+水，是否屬於複分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：naac+hcl=nacl+hac）生成
方法指導：
概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：
生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。
12樓：小想的小世界
反應物條件:
(1)酸和鹼至少有一種可溶;
(2)若酸是常見的三種強酸,無論鹼是否可溶,反應均可進行.
生成物條件:
生成物中要麼有沉澱生成，要麼有氣體產生，要麼有水生成，這三個條件至少需具備一個,反應才能進行到底.。
所謂複分解反應，即由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。這類反應酬可表示為ab+cd=ad+cb。寫複分解反應的化學方程式和寫其他化學方程式一樣，應該注意它們表示的化學方程式必須真實存在，而不是憑空想象捏造出來的。
1. 生成物必須有沉澱或水或氣體生成，否則不反應。
2. 反應物也有一定的要求，否則同樣也不反應。
（1）鹼與鹽反應必須都可溶，但都可溶不一定都能反應。
（2）鹽與鹽的反應，反應物必須都可溶，但都可溶也不一定都能反應。
（3）常見的酸與鹼，無論鹼是否可溶，它們都能反應生成鹽和水。
（4）常見的酸與鹽的反應，這類反應比較複雜，初中階段只要求記住碳酸鹽與常見的酸都能反應，其他鹽則要求可溶且生成物中要有氣體或沉澱或水。
13樓：狂澹端真
複分解反應實質:發生複分解反應兩種物質
水溶液相互交換
離子結合成難
電離物質----沉澱、
氣體、水使
溶液離子濃度
降低化學反應
即向著離子濃度降低方向進行
[小結]
複分解反應發生條件:
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
複分解反應發生條件
鹼性氧化物+
酸----鹽+
水(其種溶)鹼+
酸----鹽+
水(其種溶)
複分解反應型別
鹽(溶入水或溶入酸)+酸
----新鹽+
新酸(↓或水或氣體)
鹽(溶)
+鹼(溶)----新鹽+
新鹼(至少種沉澱)
鹽(溶)+
鹽(溶)----
兩種新鹽
(其之沉澱)
複分解反應發生條件:(同時滿足下條件)
(1)、反應物:必須溶(包括溶入酸)
(2)、生成物:有沉澱、氣體或水生成
鹽與酸鹼鹽如果能發生反應，那一定是複分解反應嗎
14樓：人逐夢
一定是複分解反應。
酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。無機化學中，很少有既是複分解反應又是氧化還原反應的，在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應，mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4（矽烷氣體）。
發生條件：
鹼性氧化物+酸：酸的酸性較強（如hcl、h2so4、hno3等），可發生反應。
酸+鹼（中和反應）：當酸、鹼都很弱時，不發生反應。
酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子後有沉澱；強酸與碳酸鹽反應；滿足一個條件即可發生反應。
鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子後有沉澱、水、氣體三者之一；滿足一個條件即可發生反應。
複分解反應（double replacement reaction），四大基本反應型別之一，複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab+cd=ad+cb。
15樓：匿名使用者
酸鹼鹽的反應屬於複分解反應；型別有，酸和鹼，酸和鹽，鹽和鹼，鹽和鹽，反應能否發生的條件有：
一、生成物的要求：1.有水生成 2.有氣體生成 3.有沉澱生成（三者任意滿足一點就可以）
二、反應物的要求：口訣是，酸鹽 酸鹼皆可行，鹽鹽 鹽鹼皆須溶（說的是酸和鹼，酸和鹽的反應只要滿足生成物的要求就可以發生，都是鹽和鹽，鹽和鹼的反應除了要滿足生成物的要求外，發生反應的兩種化合物都必須是可以溶解在水中的
跪求王學智老師解答 mg2si+4h2o=sih4+2mg(oh)2 反應中轉移電子數的問題 以及反應型別？其他專家也行~
16樓：匿名使用者
只看氧化的話，反應前矽為-4，反應後+4；
只看還原的話，反應前8個氫原子都是+1，反應後有4個變成-1.
所以可知，反應中轉移電子數為8。
反應型別是氧化還原反應。
為什麼有人說矽化鎂與鹽酸反應
17樓：匿名使用者
(1) 3c + 2sio2 = 2si + co2 + 2co 還原
(2)① 2mg + si = mg2si 化合② mg2si + 4hcl = 2mgcl2 + sih4↑ 複分解
③ sih4 (加熱)== si + 2h2↑ 分解②中的反應因為在水溶液中進行，且有氣體產生，故為複分解反應。（概念：氣體、沉澱和水的產生）每一步都有每一步的具體反應呢。
現在中學化學學習的特點是：結合大量生產實際，給學生以鮮活的例項，使學生們學得印象深刻，有興趣，能結合例項體會概念，加深印象，多動腦筋。所以遇到這樣的情況，就要從多方面考慮，並且時刻記住要聯絡概念，才能弄懂學好。
18樓：匿名使用者
mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4↑
這是複分解反應。
19樓：匿名使用者
把裝置內的空氣排除盡,防止所製取的sih4與空氣中的o2反應掉
2ml4mg是什麼意思,2ml15mg是什麼意思
體積質量比，就是2ml的體積，比4mg的質量 你說的是一個盤的容量有多大。那它的濃度是百分之0.1996 4mg 2ml 2mg 1ml 2mg 1ml 1000ml l 2000mg 2 的1g ml 1000ml 1000g 2g 1002g 100 0.1996 2ml 15mg是什麼意思 2...
化學方程式2KClO3 4HCl 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O中
這個來其實很好理解自，元素化合價的改變都是就近原則，也就是說kclo3 5價cl 中的cl 不可能從 5跨過 4，直接變成0價，而hcl中的cl 也是就近原則，從 1到0價，這個叫歸中反應，也就是大家都按照就近原則來生成相應產物 氧化還原反應有個規律 同種元素化合價只接近不交叉。而你的假設違背了這個...
為什麼電解MGCL2要用熔融態的MGCL2而不是溶液MGCL
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