1樓：
這個來其實很好理解自，元素化合價的改變都是就近原則，也就是說kclo3(+5價cl）中的cl-不可能從+5跨過+4，直接變成0價，而hcl中的cl-也是就近原則，從-1到0價，這個叫歸中反應，也就是大家都按照就近原則來生成相應產物
2樓：匿名使用者
氧化還原反應有個規律：同種元素化合價只接近不交叉。
而你的假設違背了這個規律：還原劑-1價cl如果把氧化劑+5價cl降到了0價，那麼它最多升到0價，不可能升到+4價啊!
3樓：惟小陌
這是氧化還復原反應的規律
制，向比較接近bai的價態轉換的進du行轉換kclo3(+5價cl)---clo2(+4價cl) cl2---cl2(0價cl)
+5價與+4價和0價相zhi比，dao+4價與+5價比較接近。所以kclo3(+5價cl)→→→clo2(+4價cl)
同理hcl(-1價cl)→→→→cl2
這也可以說成是「就進原則」（指化合價）
4樓：匿名使用者
+5----+4---0--- -1
當同一種元素髮生氧化還原反應時，氯只能從+5價變成+4價，而不能變成0價或-1價，由於失去一個電子比失去兩個電子容易；氯從-1價變成0價也是同樣的道理。
5樓：匿名使用者
樓主認為的兩者化學價交叉。氧化還原反應化學價不能交叉。
-1價到+4價必定要經過0價（化學價變化也是一步一步來的）。交叉化學價樓主不認為更浪費能量嗎
6樓：匿名使用者
這是不能進行交叉的，你要弄明白，在化學反應中要有就近原則的，交叉的反應不可能發生的。
而且在化學中有價態電子的偏移。
7樓：匿名使用者
首先，你要bai弄懂氧化產物和還
du原產物是什zhi麼意思。
氧化產物是還
dao原劑對應的回產物，而還原答劑是反應物中失電子、有化合價升高的物質；
還原產物是氧化劑對應的產物，而氧化劑是反應物中得電子、有化合價下降的物質。
對於這個反應，kclo3中的cl化合價下降，所以kclo3是氧化劑，對應的產物cl2是還原產物；
hcl中的cl化合價升高，所以hcl是還原劑，對應的產物cl2是氧化產物。
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