1樓：手機使用者
電荷平衡法：
（1）水溶液---是電中性的！
（2）水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！
（3）用離子濃度表示電荷！（實際是物質的量；約去了體積，所以採用濃度表示）
（4）以硫酸為例：
h2so4 == 2h+ + so42-
h2o <==> h+ + oh-
電荷平衡法:[h+]==[oh-] + 2[so42-]注意---離子帶幾個電荷，前面的係數就是幾！
2樓：匿名使用者
比如na2co3與ca(oh)2的反應,先把na2co3變成na+和co32-,ca(oh)2變成ca2+和oh-,因為反應生成難溶的caco3,所以可以得到反應是ca2+ +co32-=caco3,鈉離子和氫氧根離子沒有參與反應.
3樓：
就是反應物和生成物的離子數要相等
先寫成離子方程式
反應物有多少正離子生成物就要有多少正離子，比如生成物有1個+1價離子，反應物也要1個+1價離子
負離子同理
反應物生成物同時有正負離子可以抵消，比如反應物有1個正2價離子和1個-1價離子，那麼反應物可以看做是隻有1個正1價的離子，
生成物同理
剩下的就好配了
還有就是，1樓真厲害。
4樓：
先請你確認一下你有沒有少打字或打錯字等現象，謝謝。
5樓：婁薇薄智勇
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在p＋o2――p2o5反應中先配氧：
最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：
ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：
ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平是一個重點內容，也是一個難點。初中階段常用的化學方程式配平的方法主要有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。下面我們再介紹一種配平化學方程式的方法分數法。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較複雜的化學式，假定此化學式的係數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的係數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在單質化學式前面配上適當的係數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的係數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
6樓：匿名使用者
???好多的啊
1．觀察法 適於一些比較簡單、易於觀察的化學方程式．配平步驟：
(1)在反應式中找出一個較複雜的化學式．
(2)將該化學式係數定為1，並以此確定其他化學式係數．
(3)將「——」換成「====」並整理．
例1fes2+o2——fe2o3+so2
配平：(1)選定fe2o3為配平起點．
(2)將fe2o3的係數定為1，推知fes2的係數為2，由此確定so2
(3)整理：4fes2+11o2*****2fe2o3+8so2
2．奇偶法 適用於某種元素在化學方程式中出現次數較多並且在方程式兩邊原子個數是一奇一偶的化學方程式配平．配平步驟：
(1)選定反應式兩邊原子個數一奇一偶的元素，從出現次數最多的元素著手．
(2)將奇數原子的化學式係數配成偶數，並由此確定其他化學式係數．
(3)將「——」換成「====」並整理．
例2 c2h2+o2——co2+h2o
配平：(1)選定o元素為起點．
(2)將h2o的係數暫定為2，推知c2h2的係數為2，則co2的係數為4，o2的係數為5．
(3)整理：2c2h2+5o2==4co2+2h2o
3．代數法 可用於各種化學方程式，尤其是對一些較複雜的化學方程式則更為適用．配平步驟：
(1)先假定配平後各物質化學式的係數，用字母表示．
(2)根據質量守恆定律寫出各系數之間的關係式，列方程組．
(3)設其中一個係數為1，解方程組，求其他係數並代入原化學方程式．
(4)將「——」換成「====」並整理．
例3配平蠟燭燃燒的化學方程式：
c22h46+o2——co2+h2o
解：(1)裝置化學式係數分別為a、b、c、d．
(2)根據質量守恆定律：22a=c，46a=2d，2b=2c+d．
(4)整理：2c22h46+67o244co2+46h2o
當然，有些化學方程式可用多種方法配平，這就要求我們熟練掌握各種配平方法，根據不同情況以選擇最佳方法．
7樓：匿名使用者
多數用觀察法和得失電子法兩種這兩種
具體自己查
化學方程式該怎樣能配平？
8樓：李筱穆
化學方程式的配平bai，最du
重要的是需要zhi明白化學方程式的dao箭頭（等號）兩邊分別會是回些什答麼物質。通過最小公倍數來配平。步驟如下：
1、首先，找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、其次，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3、然後，依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出它化學式的係數，直至將方程式配平為止。
4、最後，驗證反應式。配平是否正確。
注意事項
1、最小公倍數法是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用於較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。
2、化學方程式的配平的過程要求細心和耐心。
初三化學方程式配平所有方法及竅門！
9樓：進化蝌蚪
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式係數。
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式係數。
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較複雜的化學式入手，令其係數為「1」；
第二步：推求其它化學式係數。
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平。
用h2還原金屬氧化物(rmon)：在左邊的h2前配上n右邊的h2o前配上n，r前配上m.
化學方程式配平
你以哪種物質考慮化合價變化 就用 變價元素單個原子化合價改變 該物質中變價原子個數 最小公倍數法 這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo kcl o 這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo 前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo 2kcl ...
化學方程式配平
我認為這樣想好一些 右邊的n2有兩個原子，那麼化合價的變動不要乘以2，因為無法確定其中有多少是從 3價來的，有多少是從 5價來的 nh4的n化合價是 3，變成0，化合價改變了3，no3的n化合價是5，變成0，化合價改變了5，也就是說，如果它們的化合價全部都變了，那麼應該是前者 5，後者 3，因為產物...
高考求化學方程式配平萬能法，化學方程式配平的萬能法萬能法怎麼用，請舉些例子
用待定係數法 1 寫出反應式cu hno3 cu no3 2 no h2o2 設係數分別為a b c d e 3 根據質量守恆定律，反應前後原子種類 個數不變的原則對於cu a c 對於h b 2e 對於n b 2c d 對於o 3b 6c d e 任意設一個方程，如a 1，解方程 a 1 c 1 ...