1樓：匿名使用者
遵循兩個原則
①質量守恆定律（在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。）
②客觀事實
最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即可：
2kclo₃==2kcl+3o₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「mno₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用希臘字母delta「△」代替）
奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c₂h₂+o₂→co₂+h₂o，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。o₂內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h₂o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c₂h₂前2，式子變為：2c₂h₂+o₂→co₂+2h₂o，由此可知co₂前係數應為4，最後配單質o₂為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c₂h₂+5o₂=4co₂+2h₂o
e.g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的化學計量數，這樣即可配平。
例如：fe₂o₃+ co——fe + co₂
觀察：所以，1個fe₂o₃應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co₂。即
fe₂o₃ + 3co——fe + 3co₂
再觀察上式：左邊有2個fe（fe₂o₃），所以右邊fe的係數應為2。即
fe₂o₃ + 3co——2fe + 3co₂
這樣就得到配平的化學方程式了
fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂（反應條件高溫)
例：配平h₂o + fe →fe₂o₃ + h₂
第一步：配平氧原子3h₂o + fe →fe₂o₃+ h₂
第二步：配平氫原子、鐵原子3h₂o + 2fe →fe₂o₃+ 3h₂
第三步：配平後的化學方程式：
3h₂o +2fe=fe₂o₃+ 3h₂
觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe3o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h₂o(g)=高溫=fe3o₄+4h₂↑
歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh₃的係數為：1 1nh₃+o₂——no+h₂o
第二步：配平h原子，由此可得：1nh₃+o₂——no+3/2 h₂o
第三步：由右端氧原子總數推左端o₂的係數：1nh₃+5/4o₂——no+3/2 h₂o
第四步：取分母最小公倍數相乘：4nh₃+5o₂ = 4no+6h₂o
利用配平
詩記規律
歧化反應的簡潔配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
2樓：q微笑純屬禮貌
最小公倍數法，適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。
化學方程式配平方法，化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
電荷平衡法 1 水溶液 是電中性的！2 水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！3 用離子濃度表示電荷！實際是物質的量 約去了體積，所以採用濃度表示 4 以硫酸為例 h2so4 2h so42 h2o h oh 電荷平衡法 h oh 2 so42 注意 離子帶幾個電荷，前面的係數就是幾！比...
化學方程式配平
你以哪種物質考慮化合價變化 就用 變價元素單個原子化合價改變 該物質中變價原子個數 最小公倍數法 這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo kcl o 這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo 前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo 2kcl ...
化學方程式配平
我認為這樣想好一些 右邊的n2有兩個原子，那麼化合價的變動不要乘以2，因為無法確定其中有多少是從 3價來的，有多少是從 5價來的 nh4的n化合價是 3，變成0，化合價改變了3，no3的n化合價是5，變成0，化合價改變了5，也就是說，如果它們的化合價全部都變了，那麼應該是前者 5，後者 3，因為產物...