1樓：化學
用待定係數法
1、寫出反應式cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o2、設係數分別為a、b、c、d、e
3、根據質量守恆定律，反應前後原子種類、個數不變的原則對於cu：a=c
對於h：b=2e
對於n：b=2c+d
對於o：3b=6c+d+e
任意設一個方程，如a=1，解方程：
a=1 c=1 b=8/3 d=2/3 e=4/3去掉分母，3、8、3、2、4
2樓：銀色天子
根據化學價升降相等，比如未配平時的銅和稀硝酸，cu+hno3---cu（no3）2 + h2o + no 因為此過程中只有cu和n原素化學價變化，cu升2價，n降3價，從化學方程式的右邊開始配，所以cu（no3）2前面配個3，no前面配個2，然後根據元素守恆，化學式左邊的cu配個3，hno3配個8，h2o前配個4，所以整個化學方程式變成了3cu+8hno3===3cu（no3）2 + 4h2o + 2no 。整個方程式中化學價升降都為3*2價即6價。有問題可以回我，請採納
3樓：草下月三石
高考一般化學方程式配平都是氧化還原反應，用得失電子守恆先配好氧化劑還原劑比例，再用電荷守恆配其它產物，再用原子守恆檢驗，課本上的一般都是要記下來的，
如酸性條件下kio3溶液與ki溶液反應生成i2的化學方程式，根據（酸性條件 有h+，反應不可能產生oh-）（kio3溶液）
（ki溶液）（i2 碘）
kio3中i為+5價，ki溶液中為-1價可知氧化劑和還原劑，先寫到左邊，i2是生成物 i為0價，寫在右邊
可得io3- + i- =i2
由（得失電子守恆）最小公倍數法可知io3- + 5 i- = 3i2
又電荷守恆 h+應為反應物得io3- + 5 i- + 6h+ = 3i2 + 3h2o
用原子守恆檢驗
4樓：雪鈺
本人剛參加完高考，所以印象比較深刻。一般可用得失電子數守恆法，cu是0價，稀硝酸中n是+5價，產物中硝酸銅銅是+2價，升了2價，一氧化氮+2價，降了3價。最小公倍數6，分別乘3和2，最後根據觀察法配平硝酸和水前係數。
希望能幫到你！
5樓：匿名使用者
如果是氧化還原反應，那得失電子平衡法是否最萬能的了，如果不是氧化還原反應，那待定係數法就是最萬能的了，
6樓：
這個從右方配左方有體現酸性的硝酸，右方一氧化氮硝酸銅化合價升價ni
化學方程式配平的萬能法萬能法怎麼用，請舉些例子
7樓：匿名使用者
代數法 可用於各種化學方程式,尤其是對一些較複雜的化學方程式則更為適用．配平步驟：
(1)先假定配平後各物質化學式的係數,用字母表示．(2)根據質量守恆定律寫出各系數之間的關係式,列方程組．(3)設其中一個係數為1,解方程組,求其他係數並代入原化學方程式．(4)將「——」換成「====」並整理．
例3配平蠟燭燃燒的化學方程式：
c22h46+o2——co2+h2o
(1)裝置化學式係數分別為a、b、c、d．(2)根據質量守恆定律：22a=c,46a=2d,2b=2c+d．(4)整理：2c22h46+67o244co2+46h2o
初三求化學方程式配平的萬能方法，不用很動腦子的 70
8樓：快樂小子
觀察法就是化學方程式配平的萬能方法，最好先從配平氧原子個數開始，例如：
kclo3---kcl+o2
要使o個數相等，首先在"kclo3"前面配2，然後在「o2」前面配3，最後在「kcl」前面配2即可：
2kclo3=mno2、加熱=2kcl+3o2(氣體)
9樓：
也沒什麼萬能方法，你就想辦法把兩邊的原子個數弄來相等就行了，時間一久熟練了就好，高中還有其他配平方法
化學方程式配方法中的萬能配方法是怎麼配的，請舉個例子。
10樓：匿名使用者
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式裡左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是fes2）生成fe2o3和so2
fes2+o2——fe2o3+so2
氧是這一方程式裡出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟fes2反應，反應物裡總含有偶數氧原子。但在生成物裡共含有五個氧原子，是奇數。
在so2裡含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更fe2o3的化學計量數才能使生成物裡的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式fe2o3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
fes2+o2——2fe2o3+so2
生成物fe2o3裡所含的fe原子個數應和反應物fes2裡所含的fe原子個數相等，因此，必須在反應物fe2s2化學式前寫一化學計量數4。
4fes2+o2——2fe2o3+so2
由此可以推知在化學式so2前應寫一化學計量數8。
4fes2+o2——2fe2o3+8so2
生成物裡所含氧原子的總數是22，那麼反應物裡氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4fes2+11o2 *****2fe2o3+8so2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。
例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
h2o+fe——fe3o4+h2
顯然，fe3o4裡的三個鐵原子來自反應物裡的鐵原子，而fe3o4裡的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裡的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4h2o+3fe——fe3o4+h2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4h2o+3fe*****= fe3o4+4h2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩；
調整隻能改係數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平係數現分數，全式乘2必平整。
化學方程式配平方法之一—歸一法是萬能的嗎
11樓：
歸一法，也叫待定係數法。配平依據是化學反應前後各種元素的原子數目相等，其原理就是原子守恆。此法適用於非氧化還原反應方程式的配平，也適用於氧化還原反應方程式的配平，特別是發生化合價升降的物質有多種的反應和有大分子參加的反應效果更好，是一種高效實用的方法．具體配平步驟是：
先令化學式最繁的化學計量係數為1，其它物質化學式的化學計量係數依次為x、y、z等，然後再根據各種元素的原子在反應前後相等，解出x、y、z等值，若x、y、z等的值有為分數的，要去分母化為整數，最後把所解之值代入化學方程式即可配平。
例：配平fes2 + o2 ____ fe 2o3 +so2
令fes2的係數為1, o2的係數為x，fe 2o3 的係數為y，so2 的係數為z，
1fes2 +x o2 ____ y fe 2o3 +z so2
左邊=右邊
fe :1=2y
s : 1×2=z
o :2x =3y +2z
解之，得x=11/4,y =1/2,z=2
代入方程並去分母，得 4fes2 +11 o2 ==== 2fe 2o3 +8 so2
例：配平 (nh4)2so4 _______ nh3↑+so2↑+n2↑+h2o
so2的係數為y，n2的係數為z，so2的係數為y，n2的係數為z，
令(nh4)2so4的係數為1，nh3的係數為x，so2的係數為y，n2的係數為z，h2o的係數為p
1(nh4)2so4 _______ xnh3↑+yso2↑+zn2↑+ph2o
左邊=右邊
n：1×2=x+2z
h：4×2=3x+2p
s：1=y
o：4=2y+p
解之，得x=4/3,y=1,z=1/3,p=2
代入方程並去分母，得
3(nh4)2so4 ==== 4nh3↑+3so2↑+n2↑+6h2o
該方法最大的優點是不需要判斷氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物，也不需要標出化合價和知道化合價的升降情況，只要解簡單的方程組就能得出化學計量係數而配平。該方法把複雜的化學反應配平問題轉化為較簡單的數學問題.歸一法在化學方程式的配平中比較適用，值得推廣。
但它也不是萬能方法，象no+o2+no2+h2o—hno3等這一型別的反應，配平時將會出現多組係數，這種型別的題目不宜用歸一法配平。
12樓：匿名使用者
1.先將最複雜的物質定為1,
2.根據各種守恆定理,寫出能定出的係數,
3.其他的用x表示,
4.解方程.
詳解：1 有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的係數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，so，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
13樓：柑橘派
沒有萬能的方法，但是初中只考最簡單的配平，大部分是能夠直接做出來。如果不能很快配出的，建議不要再多花精力，應該就是超出中考要求的了。在初中學的方程式中，最難配平的就是一氧化碳還原四氧化三鐵啦。
化學方程式配平方法，化學方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？
電荷平衡法 1 水溶液 是電中性的！2 水溶液中陽離子所帶的正電荷等於陰離子所帶的負電荷！3 用離子濃度表示電荷！實際是物質的量 約去了體積，所以採用濃度表示 4 以硫酸為例 h2so4 2h so42 h2o h oh 電荷平衡法 h oh 2 so42 注意 離子帶幾個電荷，前面的係數就是幾！比...
化學方程式配平
你以哪種物質考慮化合價變化 就用 變價元素單個原子化合價改變 該物質中變價原子個數 最小公倍數法 這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo kcl o 這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo 前係數應配2，o2前配3，式子變為 2kclo 2kcl ...
化學方程式配平
我認為這樣想好一些 右邊的n2有兩個原子，那麼化合價的變動不要乘以2，因為無法確定其中有多少是從 3價來的，有多少是從 5價來的 nh4的n化合價是 3，變成0，化合價改變了3，no3的n化合價是5，變成0，化合價改變了5，也就是說，如果它們的化合價全部都變了，那麼應該是前者 5，後者 3，因為產物...