1樓：我也掉線了
（1）8.7g的mno2的物質復
的量制=8.7g
87g/mol
=0.1mol，則：
mno2+4hcl（濃）
△ .
mncl2+cl2
↑+2h2o
0.1mol 0.1mol 0.1mol答：還原產物為mncl2的物質的量為0.1mol；
（2）生成氯氣為0.1mol，標況下其體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l，
答：生成氯氣的體積為2.24l；
（3）被氧化的hcl生成生成氯氣，根據氯原子守恆可知n被氧化（hcl）=2n（cl2）=0.1mol×2=0.2mol，
答：被氧化的hcl的物質的量為0.2mol．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2
2樓：手機使用者
（抄1）反應mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+cl2↑+2h2o中，mn元素襲化合價由bai+4價降低到+2價，被還原du，mno2為氧zhi化劑，cl元素化
合價由-1價升高到dao0價，被氧化，
故答案為：mno2；cl；
（2）n（cl2）=1.12l
22.4l/mol
=0.05mol，由方程式可知參加反應的n（hcl）=0.05mol×4=0.2mol，
被氧化的n（hcl）=0.1mol，質量為m（hcl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
故答案為：0.2 mol；3.65 g．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取氯氣，反應的化學方程式為mno2+4hcl(濃)△..mncl2+cl2↑+2h2o．現
3樓：m醬
（1）濃鹽酸復的物質的量濃制度為1000×1.19×36.5%36.5
mol/l=11.9mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/l；
（2）發生反應mno2+4hcl（濃）═mncl2+cl2↑+h2o，被氧化的濃鹽酸生成氯氣，氯氣的物質的量為5.6l
22.4l/mol
=0.25mol，由氯元素守恆可知，被氧化的n（hcl）=2n（cl2）=0.25mol×2=0.5mol，
答：反應中被氧化的hcl的物質的量為0.5mol．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl2
4樓：手機使用者
（1）反應的化學方bai程du式為mno2+4hcl（濃）△.mncl2+c12
↑zhi+2h2o，改寫為離子反應時二氧dao化錳、內氯氣、水在離子方容程式中應保留化學式，
則離子方程式為mno2+4h++2cl-
△ .
cl2↑+mn2++2h2o，故答案為：mno2+4h++2cl-△ .
cl2↑+mn2++2h2o；
（2）氯氣在標準狀況下的體積為22.4l，n（cl2）=22.4l22.4l/mol
=1mol，由mno2+4hcl（濃）△
.mncl2+c12↑+2h2o可知，4molhcl反應時只有2mol作還原劑被氧化，
則被氧化的hcl的物質的量為1mol×2=2mol，故答案為：2mol；
（3）由c=1000ρw
m可知，c=1000×1.19×36.5%36.5
=11.9 mol?l-1，故答案為：11.9 mol?l-1．
實驗室裡常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式為：mno2+4hcl（濃） △ . mncl
5樓：千秋
標準狀bai況下11.2l的氯
氣的du物質的量為11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，
令參zhi加反應的二氧化錳的物質dao的量專為n，則：
mno2+4hcl（濃）屬
△ .
mncl2+cl2↑+2h2o
1mol 1moln 0.5mol所以：n：
0.5mol=1mol：1mol解得；n=0.
5mol
故參加反應的二氧化錳的質量為0.5mol×87g/mol=43.5g，
答：參加反應的二氧化錳的質量為43.5g．
實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來製取少量的氯氣，反應的化學方程式如下：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑
6樓：手機使用者
（1）mn元素的
化合價降低，cl元素的化合價升高，為氧化還原反應，氧化劑為內mno2，還原劑為hcl，
答：屬於氧
容化還原反應，氧化劑為mno2；還原劑為hcl．（2）產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2l，n（cl2）=11.2l
22.4l/mol
=0.5mol，c（hcl）=1000×1.19×36.5%36.5
=11.9mol/l，
由mno2+4hcl△
.mncl2+cl2↑+2h2o可知，
被氧化的hcl的物質的量為0.5mol×2=1 mol，濃鹽酸的體積為0.5mol×4
11.9mol/l
=0.168l=168ml，
答：參加反應的濃鹽酸的體積為168ml，反應中被氧化的hcl的物質的量為1mol．
（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：mno2+4hcl △ . mncl2+cl2↑+2h2o的反應中
7樓：桜田麻裡鈴
（1）①在mno2+4hcl （濃）△ ..
mncl2+cl2↑+2h2o，反應的實質是二氧化錳在酸性條件下氧化氯離子，其反應離子方程式為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o，
故答案為：mno2+4h++2cl-（濃）△
.mn2++cl2↑+2h2o；
④氧化劑為mno2，還原劑為hcl，當有1molmno2反應時，有2molhcl被氧化，氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2；
（2）①中cu元素的化合價降低，則cucl2為氧化劑，氧化性cu2+＞fe2+，
②中cl元素的化合價由0降低為-1價，則cl2為氧化劑，氧化性cl2＞fe3+，
③中fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則fecl3為氧化劑，氧化性fe3+＞cu2+，
則各粒子氧化性由強到弱的順序為cl2＞fe3+＞cu2+＞fe2+，所以氧化性由強到弱的順序排列為：dcab；
故答案為：dcab．
21 75克二氧化錳跟200克36 5濃鹽酸反應1 生成氯氣體積2 被氧化的HCL質量3 反應後加足量
見圖 這題目容易做，就是忒難算了。21.75gmn對應0.4mol 200g36.5 鹽酸對應2mol 4hcl mno2 cl2 mncl2 2h2o不計鹽酸濃度變稀的影響，完全反應時mno2不足所以n cl2 n mno2 0.4moln hcl氧化 2n cl2 0.8moln cl n hc...
實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取和收集氧氣，應選用什麼裝置，發生反應的化學方程式是什麼
2kclo3 mno2 2kcl 3o2上升箭頭，發生裝置 有錐形瓶和長頸漏斗的，反應裝置 向上排空氣法，或排水法 用排水集氣法或向上排空氣法，因為氧氣比空氣重 化學方程式 2kclo3 mno2 加熱 2kcl 3o2 二氧化錳是催化劑 發生裝來置是 用氯酸鉀和二氧化錳製取源氧氣需加熱，則發生裝置...
求實驗室制氯氣的幾種化學方程式 二氧化錳,高錳酸鉀,重鉻酸鉀
高中華學課本上的實驗室製取氯氣應該用二氧化錳和濃鹽酸 二氧化錳 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o或2nacl mno2 2h2so4 濃 mnso4 2h2o na2so4 cl2 電解飽和食鹽水法 2nacl 2h2o 2naoh cl2 0 h2 重鉻酸鉀 k2cr2o7 14h...