1樓：匿名使用者
高中華學課本上的實驗室製取氯氣應該用二氧化錳和濃鹽酸【二氧化錳】
mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑+ 2h2o或2nacl + mno2 + 2h2so4(濃) === mnso4 + 2h2o + na2so4 + cl2↑
【電解飽和食鹽水法】
2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2↑0 + h2↑【重鉻酸鉀】
k2cr2o7 + 14hcl ＝ 2kcl + 2crcl3 ＋ 7h2o ＋ 3cl2↑
【高錳酸鉀】
2kmno4 ＋ 16hcl ＝ 2kcl＋2mncl2 ＋ 8h2o ＋5cl2↑
【氯酸鉀】
kclo3 ＋ 6hcl ＝ kcl＋3h2o＋3cl2↑ca(clo)2 + 4hcl)＝cacl2 ＋2h2o＋2cl2↑
2樓：石破天驚大嬸
實驗室製取氯氣應該用二氧化錳和濃鹽酸
【二氧化錳】
mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑+ 2h2o或2nacl + mno2 + 2h2so4(濃) === mnso4 + 2h2o + na2so4 + cl2↑
【電解飽和食鹽水法】
2nacl + 2h2o = 2naoh + cl2↑0 + h2↑【重鉻酸鉀】
k2cr2o7 + 14hcl ＝ 2kcl + 2crcl3 ＋ 7h2o ＋ 3cl2↑
【高錳酸鉀】
2kmno4 ＋ 16hcl ＝ 2kcl＋2mncl2 ＋ 8h2o ＋5cl2↑
【氯酸鉀】
kclo3 ＋ 6hcl ＝ kcl＋3h2o＋3cl2↑ca(clo)2 + 4hcl)＝cacl2 ＋2h2o＋2cl2↑
3樓：
mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑+ 2h2o2nacl + mno2 + 2h2so4(濃) === mnso4 + 2h2o + na2so4 + cl2↑
只有這兩個是現實的
除非大學實驗室
4樓：匿名使用者
mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2↑+2h2o2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 5cl2↑ + 2mncl2 + 8h2o
kclo3+6hcl==kcl+3h2o+3c12↑k2cr2o7 + 14hcl == 2crcl3 + 2kcl + 7h2o + 3cl2↑
制氯氣的化學方程式
5樓：納喇景明辜嫻
有兩個，氧化劑分別是kmno4和mno2
mno2
+4h+
+2cl-
=加熱=
mn^2+
+cl2↑+
2h2o
2mno4-
+16h+
+10cl-
====
2mn^2+
+5cl2↑
+8h2o
注意它們反應的條件不同。。
還有一個用次氯酸鹽的比較少見,課本上應該是寫這兩個。。
6樓：匿名使用者
mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2↑+2h2o 條件為加熱naclo+hcl(濃)=nacl+h2o+cl2↑k2cr2o7+14hcl(濃)=2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2okclo3+hcl(濃)=kci+3ci2↑+3h2o2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
k2cr2o7是重鉻酸鉀，具有強氧化性。是常見的強氧化劑。
7樓：止菊花壬
實驗室抽取氯氣的化學方程式為
4hcl+mno2==加熱==mncl2+2h2o+cl2↑
8樓：匿名使用者
1.mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2↑+2h2o2.naclo+2hcl=nacl+h2o+cl2↑(稀就可反應）3.
k2cr2o7 + 14hcl(濃) → 2kcl + 2crcl3 + 3cl2↑ + 7h2o 4.kcio3+6hci=kci+3ci2↑+3h2o(稀就可反應）5.2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
k2cr2o7（重鉻酸鉀）
9樓：小百貨
kcio3和k2cr2o7（重鉻酸鉀）製得等量氯氣消耗的量一樣嗎？
實驗室製取氧氣的化學方程式（符號）
10樓：守一以止也
實驗室製取氧氣的三種方法
11樓：
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑
2.用催化劑mno2並加熱氯酸鉀,化學式為:2kclo3===(△,mno2) 2kcl+3o2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵鏽等）中，生成o2和h2o，化學式為: 2h2o2===(mno2) 2h2o+o2↑
12樓：凝春之曦
1、過氧化氫製取氧氣
2 h2o2 = mno2 =2 h2o + o2↑（與溫度也有關係，溫度越高，分解的越快）
2、氯酸鉀製取氧氣
2 kclo3 =加熱，mno2 =2 kcl + 3 o2 ↑3、高錳酸鉀製取氧氣
2 kmno4 =加熱= k2mno4 + mno2 + o2 ↑這3種是實驗室常用的方法。希望能幫到你。
13樓：曉熊
四種過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣2 h2o2 == mno2 === 2 h2o + o2↑氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣2 kclo3 ===加熱 mno2 === 2 kcl + 3 o2 ↑
高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣2 kmno4 === 加熱 ==== k2mno4 + mno2 + o2 ↑
水通電生成氫氣與氧氣
2 h2o==通電==2 h2↑+o2↑
其中前三種是常用的
14樓：匿名使用者
2kmno4 ===加熱===k2mno4 +mno2 +o2(氣體符號)
2kclo3===加熱(催化劑mno2)===2kcl +3o2(氣體符號)
2h2o2===(催化劑mno2)===2h2o+o2(氣體符號)
15樓：禰汐
kcio3,h2o2,kmno4都可以啊
實驗室也常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
16樓：善國英尤乙
價升高，被氧化，是還原劑
價降低，被還原，是氧化劑
kmno4中的+7價mn變為mncl2中+2價的mn，價降低，所以它是氧化劑
hcl中-1價cl變為cl2中0價的cll，價升高，所以它是還原劑
kmno4中的+7價mn變為mncl2中+2價的mn，轉移了5mol電子，有2molkmno4參加反應，所以整個反應共有10mol電子被轉移
hcl被氧化，其中-1價cl變為cl2中0價的cl，一個只轉移1mol電子
所以當有0.01mol電子發生轉移時，被氧化的hcl的物質的量是0.01mol
17樓：中溫韋
1）此反應的氧化劑是kmno4，反應電子轉移的數目為10摩爾2）反應中如果消耗15.8gkmno4，則反應放出的氯氣在標準狀況下為15.8*5*22.4/316=5.6升
3）如果用二氧化錳與濃鹽酸製取上面的氯氣，則消耗二氧化錳mno2
＋4hcl（濃）
＝mncl2
＋cl2↑
＋2h2o
8722.4
x5.6，x=21.75克。
寫出下列反應的化學方程式．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣______
化學方程式 雙氧水在二氧化錳催化下的反應
二氧化錳在酸性溶液中與雙氧水作用製取氧氣的反應式 二氧化錳在酸性溶液中與雙氧水作用製取氧氣的反應式 mno2 h2o2 2h mn2 o2 2h2o 如果沒有氫離子參專與反應 只給少許二氧化錳作為催 屬化，此反應結果仍然能發生。反應式如下 少許mn4 2h2o2 2h2o o2 少許mn2 原因在於...
實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來製取少量氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 4HCl（濃MnCl2 Cl
1 8.7g的mno2的物質復 的量制 8.7g 87g mol 0.1mol，則 mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 0.1mol 0.1mol 0.1mol答 還原產物為mncl2的物質的量為0.1mol 2 生成氯氣為0.1mol，標況下其體積為0.1mol 22.4l mo...
氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣化學式，（1）實驗室選用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的發生裝置為 該反應的化學方程式為2KClO3MnO2 2KCl
氯酸鉀 等bai號上面是二du氧化錳，下zhi面是 氯化鉀 氧氣dao 化學方程式 回 2kclo3 等號上面是二氧化錳答，下面是 2kcl 3o2 若用氯酸鉀與二氧化錳加熱製取氧氣，並進行鐵絲燃燒實驗，選用的最合適的裝置是 進行鐵絲燃燒的實驗時，為了防止析出的高溫熔融物濺落時炸裂集氣瓶，應該在集氣...