1樓：匿名使用者
鉛酸蓄電池的工作原理
1、鉛酸蓄電池電動勢的產生
鉛酸蓄電池充電後，正極板二氧化鉛（pbo2），在硫酸溶液中水分子的作用下，少量二氧化鉛與水生成可離解的不穩定物質--氫氧化鉛（pb(oh)4），氫氧根離子在溶液中，鉛離子（pb4）留在正極板上，故正極板上缺少電子。
鉛酸蓄電池充電後，負極板是鉛（pb），與電解液中的硫酸（h2so4）發生反應，變成鉛離子（pb2），鉛離子轉移到電解液中，負極板上留下多餘的兩個電子（2e）。
可見，在未接通外電路時（電池開路），由於化學作用，正極板上缺少電子，負極板上多餘電子，如右圖所示，兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
2、鉛酸蓄電池放電過程的電化反應鉛酸蓄電池放電時， 在蓄電池的電位差作用下，負極板上的電子經負載進入正極板形成電流i。同時在電池內部進行化學反應。
負極板上每個鉛原子放出兩個電子後，生成的鉛離子（pb2）與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。
正極板的鉛離子（pb4）得到來自負極的兩個電子（2e）後，變成二價鉛離子（pb2），，與電解液中的硫酸根離子（so4-2）反應，在極板上生成難溶的硫酸鉛（pbso4）。正極板水解出的氧離子（o-2）與電解液中的氫離子（h）反應，生成穩定物質水。
電解液中存在的硫酸根離子和氫離子在電力場的作用下分別移向電池的正負極，在電池內部形成電流，整個迴路形成，蓄電池向外持續放電。
放電時h2so4濃度不斷下降，正負極上的硫酸鉛（pbso4）增加，電池內阻增大（硫酸鉛不導電），電解液濃度下降，電池電動勢降低。
3、鉛酸蓄電池充電過程的電化反應
充電時，應在外接一直流電源（充電極或整流器），使正、負極板在放電後生成的物質恢復成原來的活性物質，並把外界的電能轉變為化學能儲存起來。
在正極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb2）和硫酸根負離子（so4-2），由於外電源不斷從正極吸取電子，則正極板附近遊離的二價鉛離子（pb2）不斷放出兩個電子來補充，變成四價鉛離子（pb4），並與水繼續反應，最終在正極極板上生成二氧化鉛（pbo2）。
在負極板上，在外界電流的作用下，硫酸鉛被離解為二價鉛離子（pb2）和硫酸根負離子（so4-2），由於負極不斷從外電源獲得電子，則負極板附近遊離的二價鉛離子（pb2）被中和為鉛（pb），並以絨狀鉛附著在負極板上。
電解液中，正極不斷產生遊離的氫離子（h）和硫酸根離子（so4-2），負極不斷產生硫酸根離子（so4-2），在電場的作用下，氫離子向負極移動，硫酸根離子向正極移動，形成電流。
充電後期，在外電流的作用下，溶液中還會發生水的電解反應。
4、鉛酸蓄電池充放電後電解液的變化
從上面可以看出，鉛酸蓄電池放電時，電解液中的硫酸不斷減少，水逐漸增多，溶液比重下降。
從上面可以看出，鉛酸蓄電池充電時，電解液中的硫酸不斷增多，水逐漸減少，溶液比重上升。
實際工作中，可以根據電解液比重的變化來判斷鉛酸蓄電池的充電程度
2樓：申恆酈英縱
蓄電池的充電，就是
電池極板
在直流電作用下，產生
化學反應
，生成新的物質，將
電能儲存在電池內。
1、鎳氫電池
吸氫合金
製成的電極
稱吸氫電極
以(以m.h表示)。吸氫電極和合適的燒結式鎳電極一起，以一般鎳鎘電池
相同的結構
組裝成鎳氫電池。其充放電反應可用下式表示：m＋xni(oh)2
←→mhx
＋xniooh
式中m表示吸氫合金
2、鋰離子電池
鋰離子電池採用滲有鈷、鎳、錳等金屬的
鋰合金氧化物作正極
，石墨或碳黑作
負極的全新
電池型別
。充電時，li+從正極脫嵌經過
電解質嵌入負極，負極處於富鋰態，正極處於貧鋰態，同時電子的補償電荷從
外電路供給到碳負極，保證負極的電荷平衡。放電時則相反，li+從負極脫嵌，經電解質嵌入正極(這種迴圈被形象的稱為搖椅式機制)。
正極反應：xlimo2
＝xli+
＋x(mo2)-
＝xli+
＋xe-
負極反應：nc
＋xli+
＋xe-
＝lix**
3、酸鉛蓄電池
正極板上有一層棕褐色pbo2，
負極板是海綿狀金屬鉛，
兩極均浸在27％～39％的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠
或微孔塑料隔開。
蓄電池進行充電時：
陽極：pbso4
＋2h2o
-2e-
＝pbo2
＋4h+
＋so42-
陰極：pbso4
＋2e-＝pb
＋so42-
放電時，電極反應為：
負極：pb
＋so42-
－2e-
＝pbso4
正極：pbo2
＋4h+
＋so42-
＋2e-
＝pbso4
＋2h2o
總的充放電反應：
pbo2+pb
+2h2so4
←→2pbso4
+2h2o
鉛蓄電池工作原理
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原發布者:final幻
鉛蓄電池構造1、極板2、隔板3、電解液4、外殼5、鉛連線條6、極柱鉛蓄電池構造1．極板極板是蓄電池的核心部分，蓄電池充、放電的化學反應主要是依靠極板上的活性物質與電解液進行的。極板分正極板和負極板，由柵架和活性物質組成。柵架的作用固結活性物質。
柵架一般由鉛銻合金鑄成，具有良好導電性、耐蝕性和一定機械強度。鉛佔94%，銻佔6%。加入銻是為了改善力學強度和澆鑄效能。
為了增加耐腐蝕性，加入0.1%~0.2%的砷，提高硬度與機械強度，增強抗變形能力，延長蓄電池使用壽命。
鉛蓄電池構造正極板上活性物質是二氧化鉛（pbo2），呈棕紅色；負極板上活性物質海綿狀純鉛（pb），呈青灰色。將正、負極板各一片浸入電解液中，可獲得2v左右的電動勢。為了增大蓄電池的容量，常將多片正、負極板分別並聯，組成正、負極板組，在每個單格電池中，正極板的片數要比負極板少一片，每片正極板都處於兩片負極板之間，可以使正極板兩側放電均勻，避免因放電不均勻造成極板拱曲。
3格電池，總極板數45，算出正負極板數？國產蓄電池正極板2.2mm，負極板1.
8mm，國外大多采用薄型極板。鉛蓄電池構造2．隔板隔板插放在正、負極板之間，防止正、負極板互相接觸造成短路。隔板耐酸、具有多孔性，以利於電解液的滲透。
常用的隔板材料有木質、微孔橡膠和微孔塑料等。微孔塑料隔板孔徑小、孔率高、成本低，因此被廣泛採用。3．電解液電解液在蓄電池的化學
4樓：匿名使用者
鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個[2]鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。
放電時,電極反應為:pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o
負極反應: pb + so42- - 2e- = pbso4 總反應: pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o (向右反應是放電,向左反應是充電)
5樓：拍子
鉛蓄電池由正極板群、負極板群、電解液和容器等組成。充電後的正極板是棕褐色的二氧化鉛（pbo2），負極板是灰色的絨狀鉛（pb），當兩極板放置在濃度為27%～37%的硫酸(h2so4)水溶液中時，極板的鉛和硫酸發生化學反應，二價的鉛正離子（pb2+）轉移到電解液中，在負極板上留下兩個電子(2e-)。由於正負電荷的引力，鉛正離子聚集在負極板的周圍，而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（pbo2）滲入電解液，其中兩價的氧離子和水化合，使二氧化鉛分子變成可離解的一種不穩定的物質——氫氧化鉛〔pb（oh）4）。
氫氧化鉛由4價的鉛正離子（pb4+）和4個氫氧根〔4（oh）-〕組成。4價的鉛正離子（pb4+）留在正極板上，使正極板帶正電。由於負極板帶負電，因而兩極板間就產生了一定的電位差，這就是電池的電動勢。
當接通外電路，電流即由正極流向負極。在放電過程中，負極板上的電子不斷經外電路流向正極板，這時在電解液內部因硫酸分子電離成氫正離子（h+）和硫酸根負離子（so42-），在離子電場力作用下，兩種離子分別向正負極移動，硫酸根負離子到達負極板後與鉛正離子結合成硫酸鉛(pbso4)。在正極板上，由於電子自外電路流入，而與4價的鉛正離子（pb4+）化合成2價的鉛正離子（pb2+），並立即與正極板附近的硫酸根負離子結合成硫酸鉛附著在正極上。
鉛酸蓄電池用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，並用1.28%的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。
電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源後，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。
鉛蓄電池是能反覆充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2v，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6v。汽車上用的是6個[2]鉛蓄電池串聯成12v的電池組。
鉛蓄電池在使用一段時間後要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28%的稀硫酸。
放電時,正極反應為:pbo2 + 4h+ + so42- + 2e- = pbso4 + 2h2o
負極反應: pb + so42- - 2e- = pbso4
總反應: pbo2 + pb + 2h2so4 === 2pbso4 + 2h2o (向右反應是放電,向左反應是充電)
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鉛酸蓄電池工作原理是，鉛酸蓄電池工作原理是什麼？
工作原理 鉛蓄電池的兩組極板插入稀硫酸溶液裡發生化學變化就產生電壓。通入直流電時，在正極板上的氧化鉛變成了棕褐色的二氧化鉛，在負極板上的氧化鉛就變成灰色的絨狀鉛鉛蓄電池放電時，正負極板上的活性物質都吸收硫酸起了化學變化，逐漸變成了硫酸鉛。鉛酸蓄電池，其正極為二氧化鉛，負極為海綿狀鉛，電解質為硫酸水溶...