1樓：鳳凰天絕舞
去百科裡看，都很詳細.
氧氣物理化學性質 氧 是 無 色 、無 臭 、無 味 的 氣 體 ，熔點－218.4℃ ，沸點－182.962℃ ，氣體密度1.
429克／釐米3 ，液態氧是淡藍色的 。氧是化學性質活潑的元素 單質氮在常況下是一種無色無臭的氣體，在標準情況下的氣體密度是1.25g·dm-3，氮氣在標準大氣壓下，冷卻至-195.
8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.86℃時，液態氮變成雪狀的固體。 甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，沸點-161.
4℃，比空氣輕，它是極難溶於水的可燃性氣體。甲烷和空氣成適當比例的混合物，遇火花會發生**。化學性質相當穩定，跟強酸（如h2so4、hcl）、強鹼（如naoh）或強氧化劑（如kmno4）等一般不起反應。
二氧化碳無色無臭氣體，有酸味【密度】1.977g/l【熔點（℃）】-56.6（5270帕）【沸點（℃）】-78.
48（昇華）二氧化碳一般不燃燒也不支援燃燒 臭氧【密度】氣體密度（ 0℃，g/l）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473【熔點（℃）】（固）-251【沸點（℃）】（液）-112 氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
作為強氧化劑，臭氧幾乎能與任何生物組織反應
2樓：船長
氧氣，常溫常壓下為無色無味的氣體，密度比空氣略大，難溶於水，常溫下1升水大約能溶解30毫升氧氣，液化溫度為-183攝氏度，液化後為淡藍色液體，凝固後為雪花狀淡藍色固體。
二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼？
3樓：wyp駱遙
一、二氧化碳的物理性質
1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；
2、密度：1.816kg/m3；
3、粘度：0.064mpa·s；
4、臨界溫度：31.06℃；
5、臨界壓力：7.383mpa；
6、臨界體積：10.6kmol/m3。
二、二氧化碳的化學性質
1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。
3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。
4、配伍禁忌：儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時**。
4樓：曉熊
物理性質：常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大。
化學性質：
能使石蕊試液變紅 co2 + h2o = h2co3將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁 ca(oh)2+co2 = caco3↙ + h2o
可用於光合反應 co2 + h2o —葉綠體光照→ c6h12o6 + o2
5樓：僑中黃建成
一、物理性質：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸： co2 + h2o = h2co3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：h2co3=△= co2 ↑+ h2o 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗二氧化碳的方法。
ca(oh)2+co2 = caco3↓ + h2o
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6co2 + 6h2o =葉綠體、光照=c6h12o6 + 6o2
6樓：匿名使用者
二氧化碳 物理性質 在標準狀況下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空氣密度大，能溶於水，且溶液顯弱酸性反應。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡。 表面張力：約3.
0dyn/cm
粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88mm2/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。）
二氧化碳分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。
它沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。
特點：沒有閃點，不燃；無色無味，無毒性。
液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統溶劑帶來的複雜後處理過程。
液體co??和超臨界co??均可作為溶劑，儘管超臨界co??
具有比液體co??更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，併兼備氣體的低粘度和高滲透力)。但它對裝置的要求比液體co??
高。綜合考慮機器成本與作co??為溶劑，溫度控制在15℃左右，壓力在5mpa左右。
二氧化碳 化學性質 二氧化碳本身不燃燒，不支援燃燒，不供呼吸；co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：co2十h2o = h2co3 。co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3 。co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o 。
co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在： co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o 。co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2 ；co2＋nh3＋ho = nh4hco3 。co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳： co2＋c2co ；co2＋2mg2mgo＋c 。
ｃｏ２能參與綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物。 二氧化碳可與金屬鎂發生反應，生成氧化鎂和碳，由此可證明二氧化碳也可以幫助金屬鎂燃燒，這屬於特例！
檢驗與除雜：將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳！但由於氫氧化鈣在水中的溶解度比較低，所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。
7樓：匿名使用者
二氧化碳密度為1.977g/l，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/釐米3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/釐米3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應制取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
8樓：森筱若
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為co2，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵
9樓：匿名使用者
這個c族元素裡面有介紹的，翻化學課本就知道了啊
10樓：眾裡尋他千龜蛋
是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（ca(oh）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的實驗都可以用到。還可以支援鎂帶燃燒。
鎂的化學性質和物理性質，化學 鎂的四種物理性質和兩種化學性質
1 物理性質 外觀與性狀 銀白色有金屬光澤的粉末。溶解性 不溶於水 鹼液，溶於酸。2 化學性質 具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物 氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕。但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮 硫和鹵素等化合，包括烴 醛 醇 酚 胺 脂...
舉例物理變化 物理性質 化學變化 化學性質越多越好
物理變化 固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣 水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰 物理性質 顏色 狀態 氣味 密度 硬度 光澤 溶解性 揮發性 導電性 延展性 熔點 沸點 導熱性 化學變化 各種化學反應 化學性質 可燃性 不穩定性 酸性 鹼性 氧化性 助燃性 還原性 絡合性 毒性 熱穩定性 腐蝕性...
矽的物理性質，化學性質和主要用途
1 物理性質 物理性質 晶體矽是灰黑色 有金屬光澤的固體，熔點高 1410 硬度大，有脆性，是良好的半導體材料。2 矽的化學性質 加熱下能同單質的鹵素 氮 碳等非金屬作用，也能同某些金屬如mg ca fe pt等作用。生成矽化物。不溶於一般無機酸中，可溶於鹼溶液中，並有氫氣放出，形成相應的鹼金屬矽酸...