1樓：匿名使用者
鋁的表面因形成了化學性質不活潑的al2o3
化學題：金屬及其化合物
2樓：肇靜珊崇陽
的鈉是，放出。
molh2，就是氫氣，溶液質量為。
1=，其中naoh是的氧化鈉6.
2g，不放出氣體，，naoh是8g0.
1mol的過氧化鈉，放出氧氣，就是1.
6g，2g，naoh是的氫氧化鈉4g
不放出氣體，100+4=104g，naoh是4g。比較可知，氧化鈉=過氧化鈉》鈉》氫氧化鈉，所以選b
金屬的化學性質。 與o2反應，現象：（）方程式（）；與酸反應，現象：（）方程式：（）；與鹽溶液反應，
3樓：快樂小子
例如：鐵與o2反應，現象：【火星四射，有黑色固體生成】方程式【3fe+2o2=點燃=fe3o4】；與酸反應，現象：
有氣體放出】方程式：【fe+2hcl=fecl2+h2(氣體)】；與鹽溶液反應，方程式【fe+cuso4=cu+feso4】，條件【無】，注意【實驗前要除去鐵絲表面的鐵鏽】。
4樓：向厹
與o2反應，①鈉：在常溫下，現象：銀白色的鈉迅速變暗方程式：4na+o2===2na2o
在加熱或點燃條件下，現象：鈉熔成小球，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體方程式：2na+o2==加熱或點燃==na2o2②鐵：
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體方程式：3fe+2o2==點燃==fe3o4③鎂：
現象：放出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色固體方程式：2mg+o2==點燃==2mgo
鋁：現象：無明顯現象（在鋁的表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜）方程式：4al+3o2==點燃==2al2o3⑤銅：現象：紅色的銅變為黑色。
方程式：2cu+o2==加熱==2cuo
與酸反應，鎂：反應劇烈，放出大量無色氣體：mg+2hcl==mgcl2+h2↑鋅：
反應適中，放出無色氣體： zn+2hcl==zncl2+h2↑鐵：反應緩慢，鐵片上有氣泡冒出：
fe+2hcl==fecl2+h2↑銅：沒有氣泡產生，不發生反應。
與鹽溶液反應，鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲上逐漸附著上一層紅色物質2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu②銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲上有銀白色固體析出cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
化學：金屬及其化合物 試題。（求答案以及解析）
5樓：99紫龍
答案b過程先配平。
16h+ +100x/64cu + 100( mg2+ 4no3- =no2 +no + n20 + 100( 100x/64cu2+ +8h2o
電子守恆。100( +100x/64 = 6得x=28/25=
後面的就簡單了，分別求出cu和mg的量，然後換算成各自沉澱的質量，cu（oh)2質量為，mg（oh)2質量為。
因此選b
化學《金屬及其化合物》問題
6樓：
題目中如果只有一個選項應改為不正確的選d，abc都正確。
解析：反應方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；khco3+hcl=kcl+h2o+co2↑．
可知：1molnahco3和鹽酸1:1反應生成1molco2，1molkhco3也和鹽酸1:1反應生成1molco2。
設混合物中含nahco3xmol、khco3ymol，則有x+y=n(co2)
a對，根據第二組、第三組實驗生成co2的量為，可知鹽酸反應完全。
所以n(hcl)=n(co2)=，鹽酸濃度c(hcl)=n(hcl)/v(hcl)=
b對，由第一組實驗：x+y=n(co2)=，且84x+100y=
解得x=y=，混合物中nahco3和khco3的物質的量相等。
混合物中nahco3的質量分數=84*
c對，比較第。
一、二組實驗資料可知第一組實驗中鹽酸過量，因為第二組實驗中增加了混合物的量co2的量也增加了。
d錯，根據第二組、第三組實驗生成co2的量為，可得參加反應的混合物的總的物質的量為。
4=，所以n(nahco3)=n(khco3)=
075mol，此時反應的混合物質量為84*
8g<，所以第二組實驗中混合物過量，即d錯誤。
希望能幫到你。
7樓：蕭然紫陌
有題意可知，可放出的co2的量為，而在標準狀況下，即為0.
15mol的co2，根據反應時可知需要的鹽酸為，鹽酸體積為50ml，就是說濃度為，所以a正確。
而根據實驗1可列式得出khco3和nahco3的質量，即可計算出相應的質量分數，所以b正確。由實驗1和實驗2對比可知，實驗1時混合物質量不足而鹽酸過量，所以c正確，而由混合物的質量分數我們可以知道時混合物過量，鹽酸不足，所以d錯誤。
因此選項正確的為abc
關於九年級下冊化學第一章金屬化學性質的問題（關於金屬與酸的反應）
8樓：綠竹灣客
1，不是！比如鎂，和鋁分和鹽酸反，12克鎂產生一份h，9克鋁產生一份h！顯然1鎂產生的h沒有10鋁多！關鍵是金屬的相對分子量和化合價之比，越小，同條件下產生h越多，2.也不是，金屬足夠時，酸中的h可以完全置換！比如98克h2so4一份h2. 160克hpo3才產生一份h2.同樣的，要看酸根的化合價和相對質量比值！
3.同一樣，比如鎂和鋁。
4.金屬沒有被完全反應，酸不足，那麼酸中的h完全置換，因為酸相同，質量也相同，所以含的h也相同。
5.反應速率和金屬活動性是兩碼事，只有在其他條件相同時，活動性大的反應速率才快！其他條件包括溫度，溶液濃度，反應接觸面積等等。
9樓：匿名使用者
當酸的質量足夠時，是金屬的質量越大，產生氫氣越多(前提是同種酸與同種金屬）；
當金屬質量足夠多時，是酸的質量越大，產生氫氣越多(前提是同種酸與同種金屬）；
兩種質量相同的不同金屬，是相對原子質量小的產生氫氣多（前提是酸足夠）；
兩種相同質量的不同金屬（在兩種金屬都未被反應完時）酸的質量給定時是產生氫氣質量相同。
兩種質量相同的不同金屬，不一定是金屬活動性強的反應速率大。比如說鋁與銅在濃硝酸中就不一樣。
10樓：網友
都正確。沒法解釋，反應本身就是遵循的這些法則。
11樓：匿名使用者
，等你上高中就明白了。
（一道高一有關金屬的習題）某化學小組用如圖所示的過程除去alcl3中含有的mg2+
12樓：sweet丶奈何
答案：(1)mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓
al3＋＋3oh－==al(oh)3↓
al(oh)3＋oh－==alo－2＋2h2o
2)不能，因為在al3＋與氨水反應生成al(oh)3後，al(oh)3不能與氨水繼續反應，從而不能將al(oh)3與mg(oh)2分開。
3)cl－、k＋、alo－2、oh－、na＋ 因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉澱alo－2時，需要控制鹽酸的量，以防止部分alo－2轉化成al3＋ 通入過量二氧化碳氣體。
解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，mg2＋可與oh－反應生成mg(oh)2沉澱，al3＋先與oh－反應生成al(oh)3，生成的al(oh)3繼續與oh－反應生成naalo2和h2o。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在al3＋與氨水反應生成al(oh)3後，al(oh)3不能與氨水繼續反應，從而不能將al(oh)3與mg(oh)2分開。
3)加入氫氧化鈉溶液後除去了mg2＋，但又引入了na＋，同時al3＋轉化成了alo－2；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉澱alo－2時，需要控制溶液的ph，以防止部分alo－2轉化成al3＋；氫氧化鋁只能與強鹼或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體。
13樓：呆呆梅子紅
因為溶液a中有偏鋁酸根離子，其只能在鹼性條件下存在。我們想加酸先得到氫氧化鋁再加酸得到鋁離子。但是如果酸加多了，可能會直接得到鋁離子。
這樣就會有部分鋁離子進入溶液b，儘可能減少alcl3的損失，因此加弱酸，也就是通入co2，來得到氫氧化鋁也就是沉澱a。
14樓：想不弔都不行呀
酸鹼性是和溶液中氫離子和氫氧根離子數量有關的，加入過量二氧化碳可以使碳酸根離子結合一個氫離子，從而降低ph
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