1樓：匿名使用者
食物的腐敗,金屬的腐蝕都是氧化還原反應,這些都對人類不利，要努力去避免。
但金屬的製備,氯鹼工業,硫酸硝酸製備等也都是氧化還原反應,這些都是對人類有利的。
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、電解食鹽水制燒鹼等，主要反應也是氧化還原反應。
石油化工裡的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是複雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。
土壤裡鐵或錳的氧化態的變化直接影響著作物的營養，晒田和灌田主要就是為了控制土壤裡的氧化還原反應的進行。
我們通常應用的乾電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，或把電能變成化學能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在於三磷酸腺苷（atp）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等，成為所需要的能量。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能。
由此可見，在許多領域裡都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對他們生活和今後參加工作都是很有意義的。
2樓：匿名使用者
氧化還原反應的廣泛應用
氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中有著廣泛的應用：
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉得到的。如，製取活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；製取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；製備***常用溼法還原等。許多重要化工產品的製造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒鹼等，主要反應也都是氧化還原反應。
石油化工裡的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是複雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮，so42- 轉化為h2s等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤裡鐵或錳的化合價態的變化直接影響著作物的營養，晒田和灌田主要就是為了控制土壤裡的氧化還原反應的進行。
我們通常用的乾電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉變成電能，或把電能轉變成化學能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物分子內的能轉變為存在於三磷酸腺苷(atp)高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能量。
氧化還原反應在日常生活的應用有什麼?
3樓：匿名使用者
在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是複雜的氧化還原反應。施入土壤裡肥料的變化，如氨態肥轉化為硝態氨，so42-轉化為h2s等，雖然需要有細菌作用，但其實質仍是氧化還原反應。
我們日常生活中用到的乾電池，汽車上用的蓄電池及空間技術應用的高能電池在工作時都發生氧化還原反應。否在就不能將化學能變為電能，或將電能變為化學能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖轉變為co2和h2o（c6h12o6 + 6o2 → 6co2 + 6h2o）。通過呼吸把貯存在食物的分子內的能轉化為存在於三磷酸腺苷（atp）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行活動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等，成為所需要的能量
。煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能。這些都離不開氧化還原反應。
氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
4樓：匿名使用者
食物的腐敗,金屬的腐蝕都是氧化還原反應,這些都對人類不利，要努力去避免。
但金屬的製備,氯鹼工業,硫酸硝酸製備等也都是氧化還原反應,這些都是對人類有利的。
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、電解食鹽水制燒鹼等，主要反應也是氧化還原反應。
石油化工裡的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是複雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。
土壤裡鐵或錳的氧化態的變化直接影響著作物的營養，晒田和灌田主要就是為了控制土壤裡的氧化還原反應的進行。
我們通常應用的乾電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能變成電能，或把電能變成化學能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物的分子內的能，轉變為存在於三磷酸腺苷（atp）的高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等，成為所需要的能量。煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能。
由此可見，在許多領域裡都涉及到氧化還原反應，我們引導學生學習和逐步掌握氧化還原反應對他們生活和今後參加工作都是很有意義的。
5樓：匿名使用者
氧化還原反應的廣泛應用
氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中有著廣泛的應用：
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉得到的。如，製取活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；製取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；製備***常用溼法還原等。許多重要化工產品的製造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒鹼等，主要反應也都是氧化還原反應。
石油化工裡的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應。
在農業生產中，植物的光合作用、呼吸作用是複雜的氧化還原反應。施入土壤的肥料的變化，如銨態氮轉化為硝態氮，so42- 轉化為h2s等，雖然需要有細菌起作用，但就其實質來說，也是氧化還原反應。土壤裡鐵或錳的化合價態的變化直接影響著作物的營養，晒田和灌田主要就是為了控制土壤裡的氧化還原反應的進行。
我們通常用的乾電池、蓄電池以及在空間技術上應用的高能電池都發生著氧化還原反應，否則就不可能把化學能轉變成電能，或把電能轉變成化學能。
人和動物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過呼吸把貯藏在食物分子內的能轉變為存在於三磷酸腺苷(atp)高能磷酸鍵的化學能，這種化學能再供給人和動物進行機械運動、維持體溫、合成代謝、細胞的主動運輸等。煤、石油、天然氣等燃料的燃燒更是供給人們生活和生產所必需的大量的能量。
氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題
6樓：手機使用者
（1）在稀硫酸中，kmno4能將h2c2o4氧化為co2，自身被還原生成mnso4
，根據原子守恆知，同時溶液中還生成k2so4、h2o，所以該反應方程式為2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2↑+2mnso4+k2so4+8h2o，根據mno4
-和轉移電子數轉移電子之間的關係得轉移電子數=1mol×（7-2）×na/mol=5na，
故答案為：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2↑+2mnso4+k2so4+8h2o；3.01×1024或5na；
（2）測定kmno4樣品的純度可用標準na2s2o3溶液進行滴定，取0.474gkmno4樣品溶解酸化後，用0.100mol/l標準na2s2o3溶液進行滴定，滴定至終點時，溶液紫紅色褪去且30秒內顏色不再變化；
根據方程式中 8mno4
-----5s2o3
2-得n（kmno4）=0.100mol/l×0.012l
5×8=0.00192mol，m（kmno4）=158g/mol×0.00192mol=0.3034g，質量分數=0.3034g
0.474g
×100%=64%，
故答案為：紫紅色溶液褪為無色，且30秒內顏色不再變化；64%；
（3）該裝置構成原電池，mg易失電子作負極，正極上雙氧水得電子發生還原反應，電極反應式為h2o2+2h++2e-=2h2o，故答案為：mg；h2o2+2h++2e-=2h2o；
（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液呈淺綠色，離子方程式為2fe3++so3
2-+h2o=2fe2++so4
2-+2h+；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液又變為黃色，
故答案為：2fe3++so3
2-+h2o=2fe2++so4
2-+2h+；h+與no3
-組成的硝酸把fe2+氧化．
化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是 a．用明礬[kal(so 4 ) 2 ·1
7樓：韋妙嵐
a試題分析：明礬所含鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，因此明礬可用於淨水，但該反應中無元素化合價變化，因此不涉及氧化還原反應，故a正確；海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴需要將溴的化合價由—1升為0價，因此涉及氧化還原反應，故b錯誤；三氧化鉻中鉻的化合價為+6，具有強氧化性，能將乙醇直接氧化為乙酸，鉻元素由+6降為+3，因此檢驗酒駕涉及氧化還原反應，故c錯誤；雙氧水具有強氧化性，其所含氧元素由—1降為—2價，因此雙氧水消毒涉及氧化還願反應，故d錯誤。
酸鹼中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛如圖所示是
1 a中溶液是氫氧化鈉溶液，呈現鹼性，使酚酞試液變成紅色 恰好完全反應時，溶液呈現中性，因此當觀察到b中溶液由紅色恰好變成無色時，說明恰好反應 2 酸鹼中和反應是放熱反應，因此b中的溶液溫度計讀數升高 3 鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水，反應的方程式為 naoh hcl nacl h2o 4 該反...
化學在日常生活中具有廣泛的應用，下列應用中不涉及氧化還原反應原理的是A用明礬KAl SO
a試題分析 明礬所含鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性，因此明礬可用於淨水，但該反應中無元素化合價變化，因此不涉及氧化還原反應，故a正確 海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴需要將溴的化合價由 1升為0價，因此涉及氧化還原反應，故b錯誤 三氧化鉻中鉻的化合價為 6，具有強氧...
請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用
酸鹼中和一般就是中和反應，例如 洗衣粉和肥皂一旦二者混合到一起，便會發生中和反應，會使去汙力大打折扣。所以，在洗滌衣服時，不宜將洗衣粉和肥皂混合使用，因為肥皂屬鹼性，而洗衣粉是帶酸性的。生活中蒸饅頭就是一箇中和反應，發了的面是酸性的，鹼面屬鹼性，兩者中和，饅頭才好吃 比如 1.被螞蟻咬了又紅又癢。處...