1樓：狂殺飛揚
解： 1) ... 根據抄甲乙資料可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加
反應丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克所以鋅的質量為3.
2克 8g-4.8g=3.2g2）丁同學的實驗中，鋅反應了3.
9克，則所需硫酸體積為3.9/1.3*8ml = 24ml
3) 參加反應的鋅的質量為8g-6.7g=1.3g設生成znso4的質量為x,h2的質量為yzn+h2so4=znso4+h2↑
65 161 2
1.3g x y
65:1.3g=161:x=2:y
x=3.22g y=0.04g
稀硫酸的質量為 8ml x 1.17g/ml = 9.36g甲同學最後所得溶液中溶質的質量分數為
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100% =30.3%
2樓：匿名使用者
等一下，我去請愛因斯坦來………………
3樓：匿名使用者
一.題中源的反應
只有一個
zn+h2so4===znso4+h2↑
反應掉金屬的質量就是zn的質量，
**中，合金的質量不變，而反應的金屬隨稀硫酸質量的增加而增加。
前兩個都是稀硫酸的質量不夠完全反應掉zn，zn有剩餘，所以分析第三個假設還是zn有剩餘，稀硫酸完全反應
稀硫酸的質量=1.17乘以24=28.08g根據關係式zn→h2so4
65 98
？ 28.08g
?=18.62g
但是合金的質量只有8g，顯然是zn完全反應，稀硫酸有剩餘。
所以zn的質量是8-4.8=3.2g
二.根據比例關係，
8g合金中有3.2gzn，那麼12g合金中有4.8gzn根據關係式，
zn→h2so4
65 98
4.8 ？
？=98乘以4.8再除以65（稀硫酸的質量）體積等於質量除以密度，所以（稀硫酸的質量）/密度=6.
28ml三.溶質的質量分數=溶質的質量/溶液的質量溶質是硫酸鋅 上面分析了甲乙都是稀硫酸完全反應h2so4===znso4
根據關係式得m（硫酸鋅)
溶液的質量=合金的質量+稀硫酸的質量-跑掉的氫氣質量-剩餘金屬的質量
4樓：～樂新
我還沒學到呢！哪個年級的？？看不懂！只能說一句我知識太薄了！嗚嗚！！
數學計算題。
5樓：吳歡最美
因為5分之2是上坡路，4分之1是平路，20分之7是下坡路
所以（6*2）/(2/5+7/20）=16上坡+下坡總共是6km，但來回一起走了兩次，應乘以二
初中數學計算題？ 5，數學計算題。
我給你截圖寫了詳細過程希望採納。數學計算題。因為5分之2是上坡路，4分之1是平路，20分之7是下坡路。所以 6 2 2 5 7 20 16上坡 下坡總共是6km，但來回一起走了兩次，應乘以二。初二數學計算題附帶答案 100道初中數學計算題及答案 初中數學計算題及參 自己玩玩三四位數的加減乘除法嘛，然...
初中的化學計算題 初中化學計算題
分子個數相等。所以c元素的質量比 12 28 12 44 44 28 11 7 順便說一下，樓上的把c的相對分子質量搞錯了是12不是14 32 80 80 64 5 4 樓上的把16 5當成80了，其實是90 不是，但是有些要根據題意理解。3.假設都有1g c 那麼co的質量是28 12g co2的...
化學計算題
計算得拿筆不過思路說下吧挺簡單的，20g沉澱即caco3可求出na2co3質量然後撐去的重質量一減就ok了，鹽酸質量嘛就是有多少oh離子與h反應這個麻煩點，第一中求的naoh可知道一部分oh另一部分由caco3可求，兩部分相加即可，題中質量分數沒啥用。氫氧化鈉儲存不當會反應成碳酸鈉。設碳酸鈉質量為x...