1樓：匿名使用者
計算得拿筆不過思路說下吧挺簡單的，20g沉澱即caco3可求出na2co3質量然後撐去的重質量一減就ok了，鹽酸質量嘛就是有多少oh離子與h反應這個麻煩點，第一中求的naoh可知道一部分oh另一部分由caco3可求，兩部分相加即可，題中質量分數沒啥用。
2樓：帳號已登出
∵氫氧化鈉儲存不當會反應成碳酸鈉。
設碳酸鈉質量為xg
na2co3+ca（oh）2==caco3(沉澱)+2naohxg 20g
解得 x=a%=(
又∵ 解設稀鹽酸yg
caco3 + 2hcl ==cacl2+ +h2o + co2↑20g yg
解得y=
3樓：
只溶解4g，說明溶液裡含有4g粗鹽，這4g粗鹽提純後只得到，所以產率按照4g來計算。
4樓：2012簡單
不是初中生，就是高一生的一般生！通俗解析了！
鉀元素由硫酸鉀提供，在硫酸鉀中，鉀元素的質量分數為：
39*2）/(39*2+32+16*4)*100%=45%(可以寫小數啦）
那麼鉀肥中硫酸鉀的質量分數為。
43%/45%*100%=96%（化合物中某元素的質量除以該元素在該化合物中的質量分數等於該化合物的質量，當然題中的情況下我這麼算出來的是質量分數了，你可以隨便帶著數自己算一下！）
每袋鉀肥中硫酸鉀的質量為：
50*96%=48kg
不要問太多為什麼，基礎不好就踏踏實實的打好基礎，理解和熟用課基本的東西，綜合應用也就不難了！！！
5樓：匿名使用者
第一份粉末投入過量氫氧化鈉中，鋁可以和氫氧化鈉反應，反應式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，而鎂在標況下不與氫氧化鈉反應。粉末中的鋁和氫氧化鈉反應得氫氣。因而得出粉末中鋁的物質的量為，質量為克。
第二份粉末投入鹽酸中，鋁和鎂都和鹽酸反應。
反應式為2al+6hcl=2alcl3+3h2 和 mg+2hcl=mgcl2+h2
鎂消耗鹽酸生成的氫氣為。從方程式計算鎂的質量為克則鎂和鋁的物質的量之比為1：1
6樓：匿名使用者
這兩個化學方程式是什麼啊？
我有點忘了。
7樓：匿名使用者
這是反滴法。
用edta的物質的量-鋅滴定液的物質的量=鋁離子的物質的量al3+的物質的量=
al2o3的質量=al3+的物質的量*al2o3的摩爾質量/2因稱取的試樣，只有十分之一用於分析，所以除以試樣質量的十分之一al2o3的質量含量=(
8樓：小嘉
呵呵，我覺得沒人能答上來了，問老師去吧。
9樓：戴軼梅騫騫
fe+ 2hcl
fecl2 h2
xx=雜質。
解得x就是需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量。
10樓：應正糜怡然
2h+(離子)+zn=zn+2(離子)+h2
當氫氣是一點五摩時，鋅用去一點五摩，用去氫離子是三摩，用去稀琉酸一點五摩，則流過的電子是三摩，流酸的密度是一點五摩除以體積，即七點五摩每升，氫的反應速率是三摩除以五分鐘！
11樓：雍爾賁虹雨
的h2為，用的為即；通過導線電子的物質的量為；原稀硫酸的物質的量的濃度是。h+表示該反應的平均速率為：。
12樓：網友
前三個問題：你沒有給濃度值，其ph是可變的。另外，磷酸是弱酸，不像強酸一樣能完全電離，只有部分電離。所以還要有測量的電離度值才可計算，光憑理論上的定性分析是得不出答案的。
最後一個問題：亞硝酸鈉實質上是起到了催化劑的作用。其原理可能是先被硝酸氧化再被銅還原回去又生成了亞硝酸根，也可能是先被還原再被氧化，最後還生成它本身。
以現代的科技還無法準確測定微觀實質是怎麼樣的，但幾種說法都是合理的。
13樓：sorry吾愛儂
樓上的分析很正確，你看看還有什麼條件沒有寫上去的。
14樓：匿名使用者
本題題目資料有問題：常見濃鹽酸密度為，質量分數為37%。
從純計算角度來看：
c(hcl) 濃= (1000ml/l* *mol/l
n(hcl) 總= mol/l * l = 4molmno2＋4hcl濃＝mncl2＋cl2＋2h2o4mol
n(hcl)反。
n(hcl)反 = mol
未參加反應的hcl的物質的量為4 mol - mol = mol
15樓：靈若伊雪
c17h31cooh，n（酸）：n(i2)=:2，說明含兩個雙鍵或一個單鍵c15h27 c17h31，滿足，在根據燃燒生成水和二氧化碳量算出選c17h31cooh
mno2+4hcl(濃)=mncl2+cl2(上升)+2h2o。一定質量的二氧化錳溶解在100ml過量的濃鹽酸中，當反應生成氯氣（標況）時，剩餘溶液中鹽酸的濃度為1mol/l（假設反應前後體積不變）。計算：
1.反應耗用mno2的質量。
2.被氧化的hcl物質的量。
3.原濃鹽酸的物質的量濃度。
化學計算題數學計算題。
解 1 根據抄甲乙資料可知，每反應8毫升硫酸，就有1.3克鋅參加 反應丙比乙硫酸多8毫升，而多反應的鋅只有0.6克所以，丙實驗中鋅反應完全，則銅含量為4.8克所以鋅的質量為3.2克 8g 4.8g 3.2g2 丁同學的實驗中，鋅反應了3.9克，則所需硫酸體積為3.9 1.3 8ml 24ml 3 參...
初中的化學計算題 初中化學計算題
分子個數相等。所以c元素的質量比 12 28 12 44 44 28 11 7 順便說一下，樓上的把c的相對分子質量搞錯了是12不是14 32 80 80 64 5 4 樓上的把16 5當成80了，其實是90 不是，但是有些要根據題意理解。3.假設都有1g c 那麼co的質量是28 12g co2的...
化學計算題列式計算求解，化學計算題，儘量不要用列方程式的方法做
解析 w 0.49 m 溶液 1 10 6 g m h2so4 98g mol 1 m m 溶液 w 1 10 6 0.49 4900 g n m m 4900g 98g mol 50 mol 2 h2so4 2naoh na2so4 2h2o 1 2 50 n naoh 解得 n naoh 100...