1樓：匿名使用者
還有一個條件，你沒有寫，是玻璃管質量為65.5克。
用差量法計算，玻璃管固體減少的質量是85.6-80.8=4.8g
設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，反應後生成的fe的質量為y，反應生成碳酸鈣的質量是z。
fe2o3+co=2fe+3co2 △m
160 112 48（160-112）
x y 4.8g
160/x=112/y=48/4.8
x=16g
y=11.2g
赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數=16/(85.6-65.5)*100%=80%
鐵的質量分數11.2/(80.8-65.5)*100%=73.2%
洗氣瓶的質量差為170.0-156.8=13.2g，是co2的質量。
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
44 100
13.2g z
44/13.2=100/z
z=30g
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數是80%
（2）鐵的質量分數73.2%
（3）實驗結束後，將洗氣瓶中石灰水過濾可得沉澱物30g。
2樓：yzp隨緣
根據實驗資料得：赤鐵礦中氧的質量為85.6-80.
8=4.8g，fe2o3+3co=2fe+3co2，已經知道fe2o3中氧的質量為4.8g，計算得fe質量為112*4.
8/48=11.2g，fe2o3質量為11.2+4.
8=16或160*4.8/48=16g
赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為16/85.6*100％=18.69％2、計算得fe質量為112*4.
8/48=11.2g3、根據反應式fe2o3+3co=2fe+3co2，可計算出co2質量為13.2g，ca(oh)2+co2=caco3+h2o
可計算出caco3質量為：100*13.2/44=30g
3樓：匿名使用者
（1）玻璃管中質量減少的就是氧化碳中的氧原子質量。知道氧原子多少克，根據fe2o3分子式就知道氧化碳多少克了。就可以算氧化碳質量分數。
（2）算出氧化碳多少克，那麼總的85.6-氧化碳就是雜誌的質量了。反應後的80.8克里麵包括原來的雜質和鐵，那麼就知道鐵有多少了。
（3）洗氣瓶質量增加的就是吸收的二氧化碳質量。根據方程式，可以算出生成了多少caco3沉澱。
4樓：匿名使用者
玻璃管中質量減少4.8克，洗氣瓶中質量增加13.2克 化學反應方程式如下：
3co+fe2o3====2fe+3co2 減重160 112 48（玻璃管中減少的就是氧元素的質量，不管是否反應完全）
x 4.8克x=16克
要算氧化鐵的質量分數 你需要知道鐵礦石的質量，少條件 ； 洗氣瓶中增加的是二氧化碳的質量
5樓：匿名使用者
怎麼現在的學生都這樣了，還是自己好好分析計算一下吧
記得我們上初三那會，學習態度不是這樣的
6樓：匿名使用者
首先因為三氧化二鐵全部轉為鐵，可知質量差發生在三氧化二鐵和鐵之間，寫出反應式可知，反應一份氧化鐵生成兩份鐵，設反應x份氧化鐵可得160x-112x=4.8g，所以x=0.1，所以含氧化鐵16g，所以質量分數為16/85.
6=0.187.
依上可得，得到鐵11.2g，所以質量分數為11.2/80.8=0.139.
依據這個思維，最後一個留給你了！
7樓：樂神呵呵
氧化鐵中氧元素的質量為85.6-80.8=4.8g no2=4.8\32=0.15mol
nfe2o3=0.15\3*2=0.1mol mfe2o3=0.1*160=16g
赤鐵礦中氧化鐵的質量分數=16
8樓：匿名使用者
由玻璃管中質量的變化可知氧化鐵中氧元素的質量為4.8克，再由氧元素在氧化鐵中的質量分數為十分之三，可得氧化鐵質量為16克，但沒有玻璃管的質量啊，沒漏條件嗎？
初三化學計算題一道……謝謝大家了~~~
9樓：匿名使用者
氨氣質量＝17(nh3分子量)×氨氣物質的量＝17×2×硫酸物質的量＝17×2×9.5×4.9%÷98(h2so4分子量）＝0.16g
氮元素的質量＝氨氣質量×n原子量÷nh3分子量＝0.13g
10樓：匿名使用者
9.5g×4.9%=0.4655g 硫酸的質量0.4655g÷98×2×14=0.133g氮元素的質量運用好化學方程式，比值關係。化學計算就簡單了。
0.4655g÷98 指0.4655g÷98g/mol 等到摩爾數，由於比例關係。隨得
11樓：匿名使用者
氨氣質量＝17(nh3分子量)×氨氣物質的量＝17×2×硫酸物質的量＝0.16g
12樓：匿名使用者
2nh3+h2so4====（nh4）2so434 98
x 9.5*4.9%
x=0.16（g)
初三化學計算題一道（要有詳細過程）
13樓：匿名使用者
先由20克地co2可以得出總的co2為0.2mol則可以得出反應後的co2總質量為8.8克
則相比於未反應地混合氣體多出了1.6克
再想一下，co和co2的區別就是相差一個氧（o）則就可以知道：co反應後變成co2，反應後多出地氧是1.6克則又由於氧與co一一對應，就可以知道co是2.8克
14樓：鎖柔絢六韻
1、反應至剩餘固體為7.8g時，加入過量hcl固體質量不變，而cu不與hcl反應，所以該剩餘固體全為cu，m(cu)=7.8g。
2、列方程式，65/(9.1-8.45)=36.
5/x，解得x=0.365g，所以w(hcl)=(0.365/10)x100%=3.65%
15樓：
co2+ca(oh)2=caco3+h2o44 100
x 20
x=8.8g
co+feo=fe+co2 δ
28 44-28=16y 1.6y=2.8g
答：原混合氣體中一氧化碳的質量為2.8g
16樓：
fe2o3+3co=2fe+3co2
84 132
84a/132g ag
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o44 100
8.8g 20g
a+(7.2-84a/132)=8.8
a=4.4g
m(co2)=2.8g
17樓：匿名使用者
我也是初三的,剛剛學到這,你的題有問題吧,通過co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o,與生成碳酸鈣20g求算出co2質量是8.8g,總共7.2g,所以題是不是有問題啊
一道初三化學計算題
18樓：鳳凰谷的司徒寒
ai(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o x 6*0.05 78 109.5 109.
5x=78*6*0.05 x=0.2 a%=0.
2/0.5 =40%
初三一道化學計算題、
19樓：沒有飛刀的葉開
這裡需要一個98%硫酸的密度，我也沒有去查，腦子裡記得是1.8第一空：1*1.8*1000=1800（g）第二空：1800*98%=1746（g）
第二小題 1746/0.28=6300（g）我們假設28%的硫酸密度是1（我沒印象了）那麼需加入的水為6300-1000=5300（ml）（稀釋過程液體體積不減少）
所以後面倆空 填5300 和 6300g
20樓：尐曉╮軒
我還以為很簡單、、看到這題我就暈了.. 初二、、
21樓：珠遊記
沒有濃硫酸密度和稀硫酸的密度是不能算的
(1)濃硫酸的質量=1l*密度,溶質質量=濃硫酸的質量*98%(2)溶質質量=28%*（1l+xml）*28%稀硫酸的密度。其中x為加多少蒸餾水；
稀硫酸質量=（1l+xml）*28%稀硫酸的密度。
初三化學計算題
從題目可以看出，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂之後產生沉澱析出，從而引起質量增量234 10 而化學反應為。mgcl2 2naoh mg oh 2沉澱 2nacl 溶液質量增量 2nacl mgcl2 x 計算得到。即溶液中析出沉澱。所以加入水為 234 具體的數你再算一遍吧。過濾後得到234g1...
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...
初三化學計算題求解
由第一和第二組資料可知,每有20克的鹽酸完全反應可生成二氧化碳氣體是2.2克,到第三組多加20克鹽酸時只生成1.1克的二氧化碳,可知到第三組時碳酸鈉已完全反應,生成二氧化碳的總質量為5.5克所以第一問中生成氣體的質量為5.5克。解設碳酸鈉的質量為x na2co3 2hcl 2nacl h2o co2...