1樓：匿名使用者
從題目可以看出，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂之後產生沉澱析出，從而引起質量增量234*10%
而化學反應為。
mgcl2+2naoh=mg(oh)2沉澱 +2nacl 溶液質量增量（2nacl-mgcl2）
x 計算得到。即溶液中析出沉澱。
所以加入水為：234+
具體的數你再算一遍吧。
2樓：匿名使用者
過濾後得到234g10%的氯化鈉溶液，說明有。
設原混合物中有amolnacl，bmolmgcl2可得a+2b=
解得a=，b=
的mgcl2能得到的沉澱，質量為。
所以加入的水質量為234+克。
3樓：週末不輕鬆
解 ：設產生氫氧化鎂的質量為 x ，則。
2naoh + mgcl2 = 2 nacl + mg(oh)2↓234g×10% x
58 /117 = x /(234g×10%)x =
溶解混合物時加水為 234+ -100 = g
答：溶解混合物時加入水的質量為克。
4樓：匿名使用者
最後共有nacl：234×10%=；
mgcl2變為nacl質量差：
mgcl2→2nacl……△m
n=1………m=46--24=22
n(mgcl2)=(損失的質量【mg(oh)2】=58×；
加入水的質量=234+
5樓：匿名使用者
食鹽中氯的含量為使用肉桂酸後氯的攝入量為（
還可以攝入食鹽的量6-（6*
望哦o(∩_o~
6樓：匿名使用者
肉桂酸的相對分子質量為：9*12+6*1+2*
肉桂酸中c,h,o,cl四種元素的質量比是108：6：71：32一天內食用氯的質量不大於：
肉桂酸中氯的質量：71/217*2.
17=當天他使用的食鹽不應超過：（3.
7樓：匿名使用者
(3)食用肉桂酸中氯元素含量=
氯元素含量相當於食鹽含量=
剩餘食鹽=
8樓：網友
你的問題深奧的，別人不好意思。
9樓：匿名使用者
那麼簡單的你都不會？
10樓：匿名使用者
表中沒有x第四燒杯是恰好完全反應。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑y
100/44=x/
x=8g樣品中碳酸鈣的質量分數 8g/10g*100%=80%
11樓：匿名使用者
x沒看到啊？我估計應該是最後一空吧！
第二問是40％。第四杯和第五杯完全反應是二氧化碳，所以碳酸鈣也是，所以碳酸鈣4g，所以質量分數是40％.
12樓：匿名使用者
可以告訴我x在**嗎？？？
13樓：匿名使用者
na2so4+ bacl2= baso4↓+ 2naclx y z
142/x=208/y=233/y=z=
濾液中含氯元素的質量為 濾液中nacl的質量為 21,3g/(
反應後溶液的溶質質量分數
14樓：匿名使用者
反應後是氯化鈉溶液，反應後溶質的質量為克*克。
溶液中水的質量為剋剋==克設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。
bacl2+na2so4==2nacl+baso4208 142 117x y 克解得x==克。
氯化鋇的質量分數為克/克==80%y==克。
所以硫酸鈉溶液的質量為克+克==100克。
15樓：7兜兜豬
反應後是氯化鈉溶液。
反應後溶質的質量為溶液中水的質量為設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。
bacl2+na2so4==2nacl+baso4208 142 117x y
氯化鋇的質量分數為。
硫酸鈉溶液的質量為。
16樓：匿名使用者
設bacl2的質量為x，na2so4的質量為y。
bacl2+na2so4==2nacl+baso4208 142 117x y 克解得x==克。
氯化鋇的質量分數為克/克==80%y==克。
所以硫酸鈉溶液的質量為克+克==100克。
17樓：匿名使用者
可以用來算，那麼相應的溶液的質量要用2*25=50來算了。因為是兩份的溶液進行完全的反應了。
18樓：祭倩
1. 2h2o
3.設反應後生成硫酸銅質量為x
2cu+2h2so4+o2==△2cuso4+ x
x≈
19樓：匿名使用者
ok，這個題目其實不難。
寫出反應方程，cuo+h2so4=cuso4+h2o，也就是一份子（摩爾）氧化銅與一摩爾的硫酸反應。
過濾出來的溶液有200g其中全部為水和cuo，其餘的被過濾出來的固體全部是不反應的純銅。因此，我們知道，純銅的量是192+10-200=2g。那麼氧化銅是10g-2g=8g。
因此我們知道，8g氧化銅中有銅元素的質量為，8*（64/（64+16））=銅元素共有，質量分數為。
溶液中溶質為cuso4，我們知道其中有的cu元素，cuso4有，因此質量分數為16/200=8%。
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...
初三化學計算題求解
由第一和第二組資料可知,每有20克的鹽酸完全反應可生成二氧化碳氣體是2.2克,到第三組多加20克鹽酸時只生成1.1克的二氧化碳,可知到第三組時碳酸鈉已完全反應,生成二氧化碳的總質量為5.5克所以第一問中生成氣體的質量為5.5克。解設碳酸鈉的質量為x na2co3 2hcl 2nacl h2o co2...
初三化學計算題一道，初三化學計算題一道 謝謝大家了
還有一個條件，你沒有寫，是玻璃管質量為65.5克。用差量法計算，玻璃管固體減少的質量是85.6 80.8 4.8g 設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，反應後生成的fe的質量為y，反應生成碳酸鈣的質量是z。fe2o3 co 2fe 3co2 m 160 112 48 160 112 x y 4.8g 160...