1樓：
此題的第一
個反應式是等號還是可逆
號很重要。第二個肯定是可逆號的。按第一個內是等號算。即第一個容完全電離，不可逆。則溶液中不存在h2a。所以a錯
b選項正確。第一步完全電離，得到c(h+)=0.1mol/l 。
0.1mol/l的naha溶液ph=2.0，說明naha的電離度是10%。
兩步電離加和為11%。c(h+)=0.11mol/l。
但是，第一步電離的氫離子會抑制第二步電離。所以，c(h+)＜0.11mol/l
c選項錯誤，無法比較
d選項錯誤。應該是小於號變成大於號
2樓：殘夢拂曉
選b，若bai該二元酸為弱酸，根du據物料守恆可得；zhib由0.1mol/l的
daonaha溶液ph=2.0，可知專ha-部分電離，假設0.1mol/l的h2a溶液中h2a全部電離，則屬產生0.
1mol/l的h+和0.1mol/l的ha-，而0.1mol/l的ha-可電離產生0.
01mol/l的h+，但事實是h2a不能完全電離（主要因素），還有以及電離產生的h+對二級電離有抑制作用，故0.1mol/l的h2a溶液中，c(h+)＜0.11mol/l
c、d不能確定
某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式是： h2ah++ha- ha-h++a2- 試
3樓：匿名使用者
因為h2a分子是完全電離的，溶液中就不存在h2a的分子，所以就不能表示出濃度來。c是表示已有的微粒的濃度，能表示出來就得存在！
某二元酸（化學式用h2a表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：h2a═h++ha- ha-?h++a2-回答
4樓：手機使用者
（1）根據
copyh2a的電離是分步電離可以
知道h2a是弱酸，所以na2a溶液顯鹼性，水解原理是：h2o+a2-?ha-+oh-，故答案為：鹼性；h2o+a2-?ha-+oh-；
（2）0.1mol/l的h2a溶液的氫離子濃度介於0.1mol/l到0.2mol/l之間，所以0.1mol/l的h2a溶液的ph＜1，故答案為：＜；
（3）a、0.1mol/l的na2a溶液中，弱離子會水解，所以c（na+）＞2c（a2-），故a錯誤；
b、在溶液中，根據質子守恆得：c（oh-）=c（h+）+c（ha-），故b正確；
c、0.1mol/l的na2a溶液中，存在電荷守恆：c（ na+）+c（h+）=c（oh-）+c（ha-）+2c（a2-），故c正確；
d、根據b、c可以得出c（na+）=2c（a2-）+2c（ha-），故d正確．
故選a．
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