1樓：魔蠍大帝
（1）由題意，可知反應物為鹽酸和氧化鐵，生成物為氯化鐵和水，故fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；
（2）由題意，可知反應物為三氧化硫與水，生成物為硫酸，故so3+h2o=h2so4；
（3）由題意，可知反應物為氫氧化鈣和硫酸，生成物為硫酸鈣與水，故ca（oh）2+h2so4═caso4+2h2o；
（4）由題意，可知反應物為碳酸氫鈉與鹽酸，生成物為nacl、h2o、co2，故nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑
複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，符合ab+cd=ad+cb；故複分解反應有（1）（3）（4）；
中和反應：酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應，如反應（3）．
故答為：（1）fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；
（2）so3+h2o=h2so4；
（3）ca（oh）2+h2so4═caso4+2h2o；
（4）nahco3+hcl═nacl+h2o+co2↑；複分解反應（1）（3）（4）；中和反應（3）
用化學方程式解釋下列問題：（1） 用鹽酸可以除去鐵製品表面的鐵鏽______；（2） 三氧化硫可以與水反應__
2樓：老攻無敵帥
（1）用鹽酸可以除去鐵製品表面的鐵鏽：可知反應物、生成物，則fe2 o3 +6hcl=2fecl3 +3h2 o；
（2）三氧化硫可以與水反應：可知反應物、生成物，則化學方程式為so3 +h2 o=h2 so4 ；
（3）用熟石灰處理硫酸廠的廢水：可知反應物、生成物，則h2 so4 +ca（oh）2 =caso4 +2h2 o；
（4）用小蘇打**胃酸過多：可知反應物、生成物，則nahco3 +hcl=nacl+h2 o+co2 ↑；以上反應中屬於複分解反應的是（1）（3）（4）；屬於中和反應的是（3）；
故答為：（1）fe2 o3 +6hcl=2fecl3 +3h2 o；
（2）so3 +h2 o=h2 so4 ；
（3）h2 so4 +ca（oh）2 =caso4 +2h2 o；
（4）nahco3 +hcl=nacl+h2 o+co2 ↑；（1）（3）（4）；（3）
請用化學方程式解釋下列問題：①用鹽酸除去鐵製品表面的鐵鏽______，該反應的基本型別是______ ②生活中
3樓：風紀社
①鐵鏽的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於複分解反應．
②鋁在空氣中和氧氣反應生成氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是：4al+3o2═2al2o3．
故答案為：①fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；複分解反應；②4al+3o2═2al2o3．
用化學方程式解釋下列問題：（1）工業上用稀硫酸除去鐵製品表面的鐵鏽______；（2）食品包裝常用生石灰作
4樓：風子
（1）由題意，知反應物fe2o3、h2so4，生成物fe2（so4）3、h2o，配平時原子團作為一個整體，故可書寫化學方程式為fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；
（2）由題意，知反應物cao、h2o，生成物ca（oh）2，故可書寫化學方程式為cao+h2o=ca（oh）2；
（3）由題意，知反應物ch4、o2，生成物co2、h2o，反應條件點燃，故可書寫化學方程式為ch4+2o2
點燃 .
co2+2h2o
故答為：（1）fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o；（2）cao+h2o=ca（oh）2；（3）ch4+2o2
點燃 .
co2+2h2o
用化學方程式說明下列事實，並註明反應的基本型別．用鹽酸可以除去鐵製品表面的鏽：______；但不可以浸泡
5樓：人稱磊弟嫘
鐵鏽的主要成分是氧化鐵，金屬氧化物會溶於酸，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，長時間浸泡氧化鐵被除掉，鹽酸與鐵接觸會發生反應，生成氯化亞鐵和氫氣，該反應是單質與化合物生成單質與化合物的反應是置換反應；
故答案為：6hcl+fe2 o3 =2fecl3 +3h2 o，fe+2hcl=fecl2 +h2 ↑；置換反應；
化工生產中可用稀鹽酸除去鐵製品表面的鐵鏽。除去鐵鏽的化學方程式為＿＿＿＿＿。
6樓：匿名使用者
方程式為：fe2o3 + 3 hcl = fecl3 + 3 h2o
鐵鏽的成分是水合氧化鐵 fe2o3·xh2o，在寫方程式時，一般
簡寫為氧化鐵 fe2o3。一般除鏽用的是鹽酸，因為鹽酸中含有氯離子（cl-），可以使鐵鏽較快溶解。
7樓：匿名使用者
首先你得弄清楚鐵鏽的裨就是氧化鐵，然後再寫方程式就容易的多了。
fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o
8樓：佳妙佳雨
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
用化學方程式解釋原因並註明基本反應型別：（1）用鹽酸除去鐵鏽______（2）生活中的鋁製品不易被腐蝕____
9樓：慕慕無敵帥
（1）鐵鏽的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於複分解反應．
（2）鋁製品耐腐蝕的原因是鋁的化學性質比較活潑，能和氧氣反應生成一層緻密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用，反應的化學方程式為4al+3o2=2al2o3；該反應符合「多變一」的特徵，屬於化合反應．
故答案為：（1）fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；複分解反應；（2）4al+3o2=2al2o3；化合反應．
問題：「出去鐵製品上的鐵鏽——加入稀硫酸」 為神祕是加稀硫酸，稀硫酸不進能跟氧化鐵反應，也能跟鐵反應
10樓：老生常探
確實是都要反應，可是開始的時候，因為鐵鏽在表面，所以是鐵鏽先反應，並且反應較快，後來就會有鐵也開始反應【這是沒法避免的】，等到看到表面變黑，不再有鐵鏽，並且氣體生成的也較快了，就取出來，用水洗淨，然後乾燥。
11樓：編個名字都難
鐵繡有顏色的，看的出什麼時候恰好反應
12樓：匿名使用者
鐵和稀硫酸反應生成的硫酸亞鐵是離子化合物，直接完全電離溶解在水中，由於二價鐵離子活潑，容易被空氣氧化成三價鐵離子，覆蓋在鐵表面，阻止反應的繼續進行。
13樓：木尹諾
同學應注意，題幹中有「適量」二字，這是一種理想化處理，現實中很難辦到。所以下次應看清是適量還是過量
14樓：飛龍橫空
化學方程式為：3h2so4+fe2o3==fe2（so4）3+3h2o
工業上用酸除鐵鏽一般是用鹽酸（hcl）：6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
硫酸與金屬氧化物的反應速度就比鹽酸慢,可以加熱提高反應速度,或者加點硫酸銅溶液進去也能快點
意思是鹽酸好些。
請用化學方程式回答下列問題並註明反應型別．（1）工廠焊接金屬前用鹽酸除鐵鏽：______； （2）實驗室用
15樓：音色
（1）鐵鏽的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於複分解反應．
（2）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2h2o2
mno.2h2o+o2↑；該反應符合「一變多」的特徵，屬於分解反應．
（3）氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於複分解反應．
（4）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：cao+h2o═ca（oh）2；該反應符合「多變一」的特徵，屬於化合反應．
（5）氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：so2+2naoh═na2so3+h2o．
（6）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉（生成的雜質）和水，反應的化學方程式為：co2+2naoh═na2co3+h2o．
故答案為：（1）fe2o3+6hcl═2fecl3+3h2o；複分解反應；（2）2h2o2
mno.2h2o+o2↑；分解反應；（3）al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o；複分解反應；（4）cao+h2o═ca（oh）2；化合反應；（5）so2+2naoh═na2so3+h2o；（6）co2+2naoh═na2co3+h2o．
用化學方程式解釋下列問題 （1）工業上用稀硫酸除去鐵製品表面的鐵鏽
1 fe2 o3 3h2 so4 fe2 so4 3 3h2 o 2 cao h2 o ca oh 2 3 ch4 2o2 點燃 co2 2h2 o 試題分析 化學方程式的書寫要注意 一寫二配三標四查。用化學方程式解釋下列問題 1 工業上用稀硫酸除去鐵製品表面的鐵鏽 2 食品包裝常用生石灰作 1 鐵...
用字母表示下列的化學方程式，化學方程式是用字母表示還是用方程式表示
第二個bai你寫錯了吧，應該是dumno2才對1 3fe zhi2o2 dao點燃 fe3o4 2 2h2o2 mno2 2h2o o2 3 2kclo3 mno2 2kcl 3o2 等號回在下答，mno2在等號上面 4 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 3fe 3o2 點燃 fe3o4 ...
除去下列括號內少量雜質用化學方程式表示1CO
1 一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符回合除雜原則，反應的答化學方程式為 co cuo cu co2 2 co2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，co不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為為co2 2naoh...