1樓：匿名使用者
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ (最常用)
(實驗室制h2用的金屬有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl )
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 = feso4 + cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： al+ 3agno3 = al(no3)3 + 3ag
（3）鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼 -------- 鹽 + 水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
7．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：hcl + naoh = nacl +h2o
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
10.氫氧
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑ (實驗室制co2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：cuso4 + ba(oh)2 = baso4↓+ cu(oh)2↓
（8）鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
17．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl
複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:hclo ；naclo；ca(clo)2.
+5價:hclo3 ；kclo3.
+7價:hclo4 ；kclo4.
2樓：笨笨熊**輔導及課件
酸鹼鹽之間的反應屬於複分解反應。複分解反應就是兩種化合物互相交換成分。生成物有水氣體或沉澱，才能發生。
關於初中酸鹼鹽的化學方程式
3樓：匿名使用者
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初中化學方程式集錦
一 、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
13. 葡萄糖緩慢氧化：c6h12o6+6o2點燃6co2 + 6h2o
二．幾個分解反應：
14. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
15. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物製氧氣
2 h2o2 = 2h2o+ o2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
18. 碳酸不穩定而分解：h2co3 = h2o + co2↑
19. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
20. 加熱碳酸氫銨：nh4hno3加熱h2o + co2↑+nh3↑
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
22. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
29. 鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
30. 鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
31. 鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
42. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 == cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
59．氨水和硫酸反應：2nh3?h2o+h2so4==(nh4)2so4+2h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
60．（滅火器原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉：na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4
66氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
初三化學酸鹼鹽複習，初三化學酸鹼鹽複習資料
內容來自使用者 扭擺的青春 一 研究物質性質的方法和程式 1 基本方法 觀察法 實驗法 分類法 比較法 2 基本程式 用比較的方法對觀察到的現象進行分析 綜合 推論，概括出結論。二 鈉及其化合物的性質 1 鈉在空氣中緩慢氧化 4na o2 2na2o 2 鈉在空氣中燃燒 2na o2點燃 na2o2...
求初三化學方程式配平題，求 初中化學方程式配平練習（越多越好，要附答案）
我有一絕招，凡是能配平化學方程式都能配平，就是方程組法。只須三步，萬能的。比如 mno2 kbr h2so4 mnso4 khso4 br2 h2o 溴的智取，夠難吧。1 先在每個反應物前加上字母，作為變數。從a開始，像這樣 amno2 bkbr ch2so4 dmnso4 ekhso4 fbr2 ...
初三所有化學方程式全集，初三所有化學方程式全集
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...