1樓：匿名使用者
熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵鏽跟稀鹽酸反應：fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵鏽逐漸消失，
6、 鐵鏽跟稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉澱產生
（重點）初中所有化學方程式
初中所有化學方程式版本一
澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
ca(oh)2 + co2 → caco3↓ + h2o(複分解)
現象:石灰水由澄清變渾濁.
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在.
鎂帶在空氣中燃燒
2mg + o2
現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末.
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從遊離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色.
水通電分解(或水的電解)
2h2o 2h2↑ + o2 ↑(分解)
現象:陰極,陽極有大量的氣泡產生
相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8.
生石灰和水反應
cao + h2o → ca(oh)2(化合)
現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.
銅粉在空氣中受熱
2cu + o2 2cuo(化合)
現象:紅色物質逐漸變成黑色粉末
相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.
實驗室製取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)
2kclo3 2kcl + 3o2↑( 分解)
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發.
木炭在空氣(或氧氣)中燃燒
c + o2 co2(化合)
現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光;
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗.
硫在空氣(或氧氣)中燃燒
s + o2 so2( 化合)
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰.
相關知識點:反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)
鐵絲在氧氣中燃燒
3fe + 2o2 fe3o4( 化合)
現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂.
10,磷在空氣中燃燒
4p + 5o2 2p2o5(化合)
現象:產生大量而濃厚的白煙.
相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.
11 氫氣在空氣中燃燒
2h2 + o2 2h 2o(化合)
現象:產生淡藍色的火焰.
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
12,木炭和氧化銅高溫反應
c + 2cuo 2cu + co2↑(置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
13,氫氣還原氧化銅
h2 + cuo cu + h2o (置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅.
14,實驗室製取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)
caco3 + 2hcl → cacl2 + h2o + co2↑(複分解)
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生.
相關知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣.
15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)
caco3 cao + co2↑(分解)
16,一氧化碳在空氣中燃燒
2co + o2 2co2(化合)
現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
17,一氧化碳還原氧化銅
co + cuo cu + co2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅
18,甲烷在空氣中燃燒
ch4 + 2o2 co2 + 2h2o
現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料.
19,氧化銅與硫酸反應
cuo + h2so4 → cuso4 + h2o(複分解)
現象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色
20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中
fe + cuso4 → feso4 + cu(置換)
現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出.
21,工業鍊鐵
3co + fe2o3 2fe + 3co2
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵
22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
cuso4 + 2naoh →cu(oh)2↓+na2so4(複分解)
現象:有藍色絮狀沉澱生成.
23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
fecl3 + 3naoh → fe(oh)3↓+ 3nacl(複分解)
現象:有紅褐色沉澱生成.
24,用鹽酸來清除鐵鏽
fe2o3 + 6hcl → 2fecl3 + 3h2o(複分解)
現象:鐵鏽消失,溶液變成棕黃色.
25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合
agno3 + hcl → agcl ↓ + hno3(複分解)
現象:有大量白色沉澱生成.
26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合
bacl2 + h2so4 → baso4 ↓ + 2hcl(複分解)
現象:有大量白色沉澱生成.
27,膽礬受熱分解
cuso4�6�15h2o cuso4 + 5h2o↑(分解)
現象:藍色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成.
28,碳酸氫銨受熱分解
nh4hco3 nh3↑ + h2o + co2↑(分解)
初中所有化學方程式版本二
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4�6�15h2o
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：caco3 高溫 cao + co2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co
27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑希望對您有所幫助！
初三所有化學方程式全集，初三所有化學方程式全集
1 cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4藍色沉澱生成 上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。2 co2 h2o h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 co2 h2o 石蕊紅色褪去。3 ca oh 2 co2 caco3 h2o 澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷...
高中所有的化學方程式，求高中的所有化學方程式
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h...
初中所有的化學方程式
常見的化學方程式 一 化合反應 1 紅磷在空氣 或氧氣 中燃燒 4p 5o2 2p2o5 2 氫氣在空氣中燃燒生成水 2h2 o2 2h2o 3 硫磺在空氣 或氧氣 中燃燒 s o2 so2 4 鎂條在空氣 或氧氣 中燃燒 2mg o2 2mgo 5 鐵絲在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 6...