1樓：
性質 酸(五條) 鹼(四條) 備註
與指示劑的作用 酚酞：無色石蕊：紅色 酚酞：紅色 石蕊：藍色
與活潑金屬反應 zn+h2s04==zns04+h2↑ 一般無此性質
與氧化物的反應 3h2s04+fe203==fe2(s04) +3h20 2naoh+c02==na2c03+h20
中和反應 h2s04+2naoh=na2s04+2h2o 酸鹼共性
與鹽的反應 h2so4+na2c03==na2so4 + c02↑+h2o 2naoh+cus04==cu(oh)2↓+na2s04 鹽的化性
2．鹽的化學性質(四條)：
(1)鹽+金屬===新鹽+新金屬
例如：fe+cus04==feso4+cu
(2)鹽+鹼===新鹽+新鹼
例如：na2co3+ba(oh)2==2naoh+bac03↓
(3)鹽+酸===新鹽+新酸
例如：cac03+2hci==cacl2+h20+c02↑ bacl2+h2s04==bas04↓+2hcl
(4)鹽l+鹽2===新鹽l+新鹽2
例如：bacl2+na2so4==bas04↓+2naci
2樓：匿名使用者
第十單元 《酸和鹼》化學方程式歸納
一、酸與活潑金屬反應：
金屬單質 + 酸 ---- 鹽+ 氫氣 （置換反應） （均產生氣泡，固體逐漸消失）
稀鹽酸 稀硫酸
鎂 mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑ mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
鋅 zn + 2hcl = zncl2 + h2↑ zn + h2so4 = znso4 + h2↑
鐵 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ fe + h2so4 = feso4 + h2↑
產生氣泡，溶液逐漸變成淡綠色
鋁 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
二、酸與金屬氧化物反應
金屬氧化物 +酸 ---- 鹽 + 水 （複分解反應）
稀鹽酸 稀硫酸
氧化鐵 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
鐵鏽（紅棕色粉末）消失，溶液變成黃色
氧化銅 cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
黑色粉末消失，溶液變成藍綠色 黑色粉末消失，溶液變成藍色
其他： 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o （白色固體消失，溶液呈無色）
氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl = cacl2 + h2o （白色固體消失，溶液呈無色）
三、鹼與非金屬氧化物反應
非金屬氧化物 +鹼 ----- 鹽 + 水 （其他反應型別）
氫氧化鈉 氫氧化鈣
二氧化碳 2naoh + co2 = na2co3 + h2o ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
二氧化硫 2naoh + so2 = na2so3 + h2o ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o
三氧化硫 2naoh + so3 = na2so4 + h2o ca(oh)2 + so3 = caso4 ↓+ h2o
現象 無明顯現象 澄清石灰水變渾濁
四、酸與鹼反應
酸 + 鹼 ----- 鹽 + 水 （複分解反應）
稀鹽酸 稀硫酸
氫氧化鈉 hcl + naoh = nacl +h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
氫氧化鈣 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o h2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2h2o
氫氧化銅 2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
藍色固體消失，溶液變成藍色
氫氧化鐵 3hcl + fe(oh)3 = fecl3+ h2o 3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
紅褐色固體消失，溶液變成黃色
氫氧化鋁 3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 3h2so4 + 2al(oh)3= al2(so4)3 + 6h2o
白色固體消失，溶液呈無色（前者用於**胃酸過多）
五、酸與鹽反應
酸 + 鹽 ---- 另一種酸 + 另一種鹽 （複分解反應）
1．大理石與稀鹽酸反應：caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2↑ （產生氣泡，固體逐漸消失）
2．碳酸鈉與稀鹽酸反應：na2co3+2hcl = 2nacl+h2o+co2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡）
3．碳酸鈉和稀硫酸反應：na2co3+h2so4 = na2so4+h2o+co2↑ （劇烈反應，產生大量氣泡）
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl+agno3 = agcl↓+hno3 （產生白色沉澱）
5．硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4+bacl2 = baso4↓+2hcl （產生白色沉澱）
六、鹼與鹽反應
鹼 + 鹽 ---- 另一種鹼 + 另一種鹽 （複分解反應）
1．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4 （產生藍色沉澱）
2．氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2↓ + 2nacl （產生藍色沉澱）
3．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl （產生紅褐色沉澱）
4．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl （產生白色沉澱）
5．氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3↓+ 2naoh （產生白色沉澱）
七、鹽與鹽反應
鹽 + 鹽 ---- 兩種新鹽 （複分解反應）
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 （產生白色沉澱）
2．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl （產生白色沉澱）
3．碳酸鈉和氯化鈣：na2co3 + cacl2 = caco3↓ + 2nacl （產生白色沉澱）
八、其它反應：生石灰與水反應：cao + h2o = ca(oh)2 （放出大量的熱）
3樓：每匯聚一堂
zn+h2s04==zns04+h2↑
3h2s04+fe203==fe2(s04) +3h20 2naoh+c02==na2c03+h20
h2s04+2naoh=na2s04+2h2oh2so4+na2c03==na2so4 + c02↑+h2o 2naoh+cus04==cu(oh)2↓+na2s04
fe+cus04==feso4+cu
na2co3+ba(oh)2==2naoh+bac03↓cac03+2hci==cacl2+h20+c02↑ bacl2+h2s04==bas04↓+2hcl
bacl2+na2so4==bas04↓+2naci
人教版化學九年級上冊的所有化學方程式和化學式 前五個單元 10個 急求！！！
4樓：匿名使用者
nh4hco3==co2↑+nh3↑+h2o(碳酸氫銨加熱）
62616964757a686964616fe58685e5aeb931333264653961
cu2(oh)2co3==2cuo+co2↑+h2o(鹼式碳酸銅加熱）
cu2(oh)2co3+4hcl==2cucl2+co2↑+3h2o(鹼式碳酸銅與鹽酸反應）
2mg+o2==2mgo(鎂加熱）
2cu+o2==2cuo（銅加熱）
4p+5o2==2p2o5(磷加熱）
c+o2==co2(碳加熱）
s+o2==so2(硫加熱）
3fe+2o2==fe3o4(鐵加熱）
2kmno4=(mno2作催化劑）=k2mno4+mno2+o2↑（高錳酸鉀製氧氣）
ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o（石灰水與co2反應）檢驗co2
co2+h2o==h2co3(二氧化碳與水反應）
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑(碳酸鈣制二氧化碳）
2h2+o2==2h2o(氫氣加熱）
zn+2hcl(h2so4)==zncl2(znso4)+h2↑(鋅制氫氣）
cuo+h2==cu+h2o(氫氣還原銅）
cuo+co==cu+o2(一氧化碳還原氫）
cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2↓（碳酸銅與氫氧化鈉反應）
caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o(碳酸鈣與鹽酸反應）
ch4+2o2==2h2o+co2(甲烷燃燒）
cu+2agno3==cu(no3)2+2ag(銅置換銀）
fe+cuso4==feso4+cu(鐵置換銅）
我只想起怎麼多了！！！
希望對你有幫助！！！
5樓：朤_浪漫
買本綠卡化學掌中寶就可以了！呵呵所有全部都有！
初中化學第九十單元的所有化學方程式及現象
6樓：多年過去
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 hg+ o2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室製氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： h2o2 mno22h2o+ o2 ↑（實驗室製氧氣原理2）
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
17．生石灰溶於水：cao + h2o == ca(oh)2
18．二氧化碳可溶於水： h2o + co2==h2co3
19．鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
20．鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
21．氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
22. 鎂還原氧化銅：mg + cuo 加熱 cu + mgo
23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
24．木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
26．煤爐的底層：c + o2 點燃 co2
27．煤爐的中層：co2 + c 高溫 2co
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2co + o2 點燃 2co2
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
30．碳酸不穩定而分解：h2co3 == h2o + co2↑
31．二氧化碳可溶於水： h2o + co2== h2co3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：caco3 高溫 cao + co2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）：
ca(oh)2 + co2 === caco3 ↓+ h2o
34．一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
35．一氧化碳的可燃性：2co + o2 點燃 2co2
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
37．甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
38．酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
39． 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
40． 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
41． 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑
51．鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg
55．3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
59. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
60．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
62. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
64．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
71．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
78．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
我就總結這麼多，剩餘的你可以多寫一些複分解的反應，就像是這個na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑你把碳酸鈉換成baco3就行了。或者把鹽酸換成硝酸。總之你得會舉一反三啊！
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初中所有的化學方程式
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