1樓：藺小夕
1、碳還原二氧化碳↓：
c + co2—高—溫2co
2、二氧化碳和水反應↓：
co2 +h2o —— h2co3
3、氧化鈣和水反應↓：
cao + h2o ——ca(oh)2（反應放出大量的熱）4、磷的燃燒↓：
4p+ 5o2 ——點燃2p2o5（產生大量白煙）5、硫的燃燒↓：
s+ o2 ——點燃so2 （空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）6、氫氣的燃燒↓：
2h2+ o2 ——點燃2 h2o（產生淺藍色火焰）7、碳的充分燃燒↓：
c+ o2 ——點燃co2
8、碳的不充分燃燒↓：
2c+ o2 ——點燃2co
9、一氧化碳的燃燒↓：
2co+ o2 ——點燃2co2（產生淺藍色火焰）10、鐵的燃燒↓：
3fe+ 2o2 ——點燃fe3o4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
11、鋁在常溫下反應↓：
4al+ 3 o2 ——2al2o3
12、鎂的燃燒↓：
2mg+ o2 ——點燃2mgo（耀眼的白光）13、加熱銅片↓：
2cu + o2 ——△ 2 cuo
氧化反應：（注：化合反應中除1.2.3外其他反應也屬於氧化反應）定義：物質與氧氣發生反應
14、甲烷在空氣中燃燒↓：
ch4+ 2o2 ——點燃 co2 + 2h2o（產生淺藍色火焰）15、酒精在空氣中燃燒↓：
c2h5oh+ 3o2 ——點燃2co2 + 3h2o16、高錳酸鉀分解制取氧氣↓：
2 kmno4——△ k2mno4+ mno2+o2↑17、氯酸鉀分解制取氧氣↓：
2 kclo3——△、mno2 2 kcl +3o2↑18、過氧化氫分解制取氧氣↓：
2 h2o2——mno2 2 h2o +o2↑19、水的電解↓：
2h2o ——通電 2 h2 ↑+o2 ↑（正氧負氫，1：2）20、高溫煅燒碳酸鈣↓：
caco3——高溫 cao+co2 ↑（工業製取二氧化碳）21、碳酸分解↓：
h2co3—— h2o+co2 ↑
22、鎂與鹽酸的反應↓：
mg + 2hcl ——mgcl2+h2 ↑23、鎂與硫酸的反應↓：
mg + h2so4——mgso4+h2 ↑24、鋅與鹽酸的反應↓：
zn + 2hcl ——zncl2+h2 ↑25、鋅與硫酸的反應↓：
zn + h2so4——znso4+h2 ↑（實驗室製取氫氣）26、鐵與鹽酸的反應↓：
fe + 2hcl ——fecl2+h2 ↑27、鐵與硫酸的反應↓：
fe+ h2so4——feso4+h2 ↑
2樓：匿名使用者
初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2 =點燃= 2mgo
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 =點燃= fe3o4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2cu + o2 =△= 2cuo 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 =點燃= 2al2o3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 =點燃= 2h2o
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。h
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 =點燃= 2p2o5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 =點燃= so2
現象：a、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
b、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 =點燃= co2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 =點燃= 2co
10、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 =高溫= 2co（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 =點燃= 2co2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 +
h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
13、生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：na2o + h2o ＝2naoh
氧化鉀溶於水：k2o + h2o＝2koh
氧化鋇溶於水：bao + h2o＝ba（oh）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2=點燃= 2nacl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4•5h2o
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2h2o= 通電= 2h2↑+ o2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。h2：o2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑
5、實驗室用雙氧水製氧氣：2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2hgo =加熱= 2hg + o2↑
7、鍛燒石灰石：caco3=高溫= cao+co2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4•5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
三、置換反應：
（1）金屬單質+ 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
2、鎂和稀硫酸反應：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
8、鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：fe+cuso4==cu+feso4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 =高溫= 4fe + 3co2↑
13、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo = 高溫= 2cu + co2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo= △= cu + h2o
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：mg+cuo ====cu+mgo
16、氫氣與氧化鐵反應：fe2o3+3h2 =高溫=2fe+3h2o
17、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c= 高溫= h2 + co
四、複分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）鹼＋酸→鹽＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗co2，也可以用co2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2= 點燃= co2 + 2h2o
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 =點燃= 2co2 + 3h2o
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo =加熱 = cu + co2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 =高溫= 2fe + 3co2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：feo+co=高溫=fe+co2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：fe3o4+4co=高溫= 3fe+4co2
13、光合作用：6co2 +
6h2o=光照=c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2=== 6co2 + 6h2o
15、電解氯化鈉溶液：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
初中所有的化學方程式
常見的化學方程式 一 化合反應 1 紅磷在空氣 或氧氣 中燃燒 4p 5o2 2p2o5 2 氫氣在空氣中燃燒生成水 2h2 o2 2h2o 3 硫磺在空氣 或氧氣 中燃燒 s o2 so2 4 鎂條在空氣 或氧氣 中燃燒 2mg o2 2mgo 5 鐵絲在氧氣中燃燒 3fe 2o2 fe3o4 6...
高中所有的化學方程式，求高中的所有化學方程式
一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h...
初中常用的化學方程式，初中常用化學方程式
初中化學裡常見的四大基本反應型別是 化合反應 分解反應 置換反應 複分解反應，現在將它們在課本及習題中的呈現形式歸納如下 一 化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應。初中常見化合反應主要有 1 非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。如 2h2 o2 h2o 其它非金屬如硫 磷 ...