初中化學有哪些還原反應
1樓：戶如樂
從得氧失氧的角度來說，還原反應就是含氧化合物中的氧被奪去的反應。它往往和氧化反應同時進行的，是氧化還原反應。初中科化學中典型的還原反應有co+cu、c+cuo、h2+cuo等。
從化合價的升降來說，只要化合價有改變的都是氧化還原反應。化合價升高的被氧化，化合價降低的被還原。所以所有的置換反應都是氧化還原反應，其中都有還原反應。
有單質參加反應的化合反應；有單質生成的分解反應都是氧化還原反應；複分解反應一定不是氧化還原反應。
初中化學氧化還原反應
2樓：母彗卓雰
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。
化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化升孫，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑。氧化劑。
氧化產物。還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。總結：
氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成伍鏈還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。記法：
氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。
氧化劑。還原劑，相依相存永不離。記法2：升失氧還氧，降得還氧還解釋：
1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。2.
化合價降吵橘鏈低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。記法3：升失被氧還降得被還氧解釋：
1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。2.
化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。記法4：剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低。
3樓：謝紹林高山流水
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo== 加熱===cu + h2o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo===高溫 ==2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 ==高溫===4fe + 3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4===高溫===3fe + 2co2↑
一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo ==加熱===cu + co2
一氧化碳還原氧化鐵：feo+co==高溫===fe+co2
一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3===高溫===2fe + 3co2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 ==高溫===3fe + 4co2
4樓：匿名使用者
碳和氧化銅，一氧化碳和氧化銅，氧化鐵。氫氣和氧化銅，氧化鐵，這些都是還原反應，方程式就辛苦一下自己寫啦~
初中化學氧化還原反應化學方程式
還原劑 1 活潑的非金屬單質，如cl2 br2 o2等。2 元素 如mn等 處於高化合價時的氧化物，如mno2等。3 元素 如s n等 處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4 hno3等。4 元素 如 mn cl fe等 處於高化合價時的鹽，比如kmno4 kclo3 fecl3等。5 過氧化物，如...
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