1樓：匿名使用者
△h表示1mol某反應(係數表示該反應進行的量)的熱效應
2樓：匿名使用者
同志啊……原來我也是這樣問的……
大概理解：這裡的「mol」是指的按方程式中的係數來進行反應的「一份」物質，所以加上mol……
這種問題不要問多了，高考你不可能去和他爭這些問題……
3樓：呋喃
可以這樣理解吧 我寫一個a+b=c △h=q kj/mol
2a+2b=2c △h=2q kj/mol 即△h和方程式書寫有關，如果你用1/2的話回，那反應熱就該是
答1/2 即kj/mol表示一mol物質的反應 或者說是這樣的反應發生了1mol的反應進度。反應進度某物質的反應量比係數，這才能真正反映化學反應的進行。如果硬要說的話 就是看方程式中係數為一的物質每反應1mol的熱量變化。
其他許多熱力學動力學單位都是這樣定義的，比如反應熵，吉布斯自由能，速率方程等。
4樓：匿名使用者
△h與化學計量係數有關，計量係數以「mol」為單位。
5樓：淡黑銫
其實很容易理解來，下面把
源kj/mol 這個單位分解來看。
kj是對△h這個資料的定性，即這個數是表示熱量的。
而/mol 則是對這個資料的量化，即每進行一次這樣的化學反應產生的反應熱。
其實此類問題看似不考，但在做綜合題或競賽題時，理解與不理解真是天壤之別。
熱化學方程式中的△h是指徹底反應完還是反應到平衡放
6樓：匿名使用者
新教材中△h的單位"kj/mol"中的"mol"是指定反應體系的反應進度的國際單位制(簡稱si)單位,而不是物質的量的單位.考慮到中等化學的實際情況，新教材中沒有引入「反應進度(符號為ξ)」這個物理量。由於反應進度ξ的定義與化學反應方程式的寫法有關，因此△h也與化學反應方程式的寫法有關，即對同一實驗資料，由於計算△ξ所依據的化學反應方程式不同，使得△h也不同。
所以在使用△h時，必須指明對應的化學反應方程式。例如，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=-483.6kj/mol①h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)△h=-241.
8kj/mol②對於反應①來說，2molh2(g)和1molo2(g)完全反應生成2molh2o(g)表示1個反應進度的反應，而對於反應②來說，1molh2(g)和0.5molo2(g)完全反應生成1molh2o(g)也表示1個反應進度的反應，前者放熱483.6kj，後者放熱241.
8kj。因此，兩個反應的△h不同，反應①的△h是反應②的兩倍。對於用不同的化學計量數表示的相同物質的反應，每反應進度的反應所表示的意義是不同的，當然相對應的△h也是不同的。
其實這個問題不必深究，考試時記得△h跟著化學計量數一起成比例的變就行了。
知道鍵能如何計算熱化學方程式中的△h 還有前面化學計量數改變△h 咋也變了
7樓：空白
你還沒有了解焓變的實質。焓變的單位是j/mol或kj/mol，完整的寫法為△rhm（還有△fhm,△chm),稱為摩爾反應熱（摩爾生成熱，摩爾燃燒熱），指的是一摩爾該反應的能量變化（有量地差異）。如一摩爾n2+3h2→2nh3，指的是一摩爾n2和三摩爾h2反應的能量變化。
而一摩爾1/2n2+3/2h2→nh3的反應焓指的是0.5mol氮氣和1.5mol的氫氣反應能量的變化。
當然能量變化是成倍關係，反應焓也就不一樣了。
化學反應斷鍵吸熱，成鍵放熱，吸熱焓變為正，放熱焓變為負，因為給的鍵能都為正值，故△h =斷鍵能量—成鍵放熱。即△h=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和
8樓：二炔
化學方程式中的△h =反應物總鍵能-生成物總鍵能化學計量係數改變之後，相對於這個反應方程式來說，進行單位反應進度(單位為mol,與物質量的單位寫法相同，但含義不同，是兩個不同的量）反應，實際參加反應的物質量也做相應的改變，因此△h 也就變了，這個△h 的單位應該是kj/mol或j/mol
如反應：a+b=c+d，計量係數均為1，進行單位反應進度，則表示分別有1mol的a和b生成1mol的c和1mol的d。
如果將反應寫成1/2a+1/2b=1/2c+1/2d，進行單位反應進度，則表示分別有0.5mol的a和b生成0.5mol的c和0.
5mol的d，實際參加反應的量減少，△h自然也要做相應的改變。
這樣說不知道你是否能理解
熱化學方程式中焓變單位的意義,熱化學方程式與焓變的問題
h 484 kj mol 指每mol該反應所釋放484kj的熱量 此處的每mol反應 指2mol h2 和 1mol o2反應生成 2mol h2o h 242 kj mol 指每mol該反應所釋放242kj的熱量 此處的每mol反應 指 1mol h2 和 1 2mol o2 反應生成 1mol ...
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