1樓:匿名使用者
△h=-484 kj∕mol :指每mol該反應所釋放484kj的熱量(此處的每mol反應:指2mol h2 和 1mol o2反應生成 2mol h2o)
△h=-242 kj∕mol :指每mol該反應所釋放242kj的熱量(此處的每mol反應:指 1mol h2 和 1/2mol o2 反應生成 1mol h2o)
因此你可以發現,每個熱化學方程式中的每mol該反應都是跟物質的化學計量數掛鉤的
2樓:小潑仔仔
第一個方程式的含義:
2mol的氫氣與1mol氧氣反應,生成2mol液態水,放出484kj的熱量。
第二個方程式的含義:
1mol的氫氣與0.5mol氧氣反應,生成1mol液態水,放出242熱量。
說明:熱化學方程式中的各個物質的化學計量數不表示分子個數,僅表示物質的量,所以可用分數表示。
同一熱化學方程式,各個物質的化學計量數不同,△h也不同。若化學計量數加倍,△h也加倍。
至於這個每mol的意義,表示每mol某物質反應時吸放熱的多少。
如式1中,用484除以計量數2後為242,即1mol的氫氣與0.5mol氧氣反應,生成1mol液態水,放出242熱量。這與二式中的關係相符。
3樓:放大是寂寞
這裡涉及到了反應進度的問題,kj/mol定義為:單位反應進度的反應焓變。反應進度=(反應後的物質的亮-反應前的物質的量)/化學計量數
4樓:匿名使用者
這個 kj∕mol是個整體單位,他的意義不好理解,也不需要理解
,高考不會考的。。
「熱化學方程式」與「焓變」的問題
5樓:匿名使用者
這個每mol指發生每mol反應方程式,不是物質的係數
在熱化學方程式中,焓變吧必須寫嗎,要是在不知道焓變值下怎麼辦?
6樓:暖心_愛你
要寫的,如:
2h2 (g)+ o2(g) =2h2o(l) △h=-484 kj∕mol
不知道的話可以這樣寫
專2h2 (g)+ o2(g) =2h2o(l) △h=q∕mol或者2h2 (g)+ o2(g) =2h2o(l) +e(能量)屬
7樓:二代人真蛋疼
必須寫,沒有就用正負q
關於熱化學方程式中的H，熱化學方程式中的 H是指徹底反應完還是反應到平衡放
h表示1mol某反應 係數表示該反應進行的量 的熱效應 同志啊 原來我也是這樣問的 大概理解 這裡的 mol 是指的按方程式中的係數來進行反應的 一份 物質，所以加上mol 這種問題不要問多了，高考你不可能去和他爭這些問題 可以這樣理解吧 我寫一個a b c h q kj mol 2a 2b 2c ...
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