1樓：赤恭莫璧
這個kj/mol當做一個整體理解，千萬不能理解為每摩爾(mol)物質參加反應的焓變，△h跟反應的係數的有關。
例如：co(g)
+½o2(g)
=co2(g)
△h=q1
那麼：2co(g)
+o2(g)=2co2(g)
△h=2q1
2樓：仇孝容丁
反應進度用ξ（希臘字母kesai）來表示，定義為：ξ＝δn/ν
，單位為mol。ν（希臘字母niu）叫做化學計量數
，無量綱。即反應進度為某反應物的物質的量改變數與它的化學計量數之比。化學計量數與您所謂的「方程式前面的係數」的關係是：化學計量數的絕對值與係數相同，反應物取負號，生成物取正號。
另一個高中的比較模糊的地方是沒有明確區分反應熱和摩爾反應熱、反應焓變和摩爾反應焓變。
反應熱和反應焓變的單位確實是j或kj，而摩爾反應熱和摩爾反應焓變
的單位應該是kj/mol。它們的關係就像質量與摩爾質量、體積與摩爾體積的關係一樣。而熱化學方程式中給出的
摩爾反應焓變
，規範的寫法應該是δrhm（其中r、m應為下標），它們四個分別表示「變」、「反應」、「焓」、「摩爾」，
單位kj/mol中的「mol」不是對應某一個反應物或生成物的物質的量，而是對應反應進度
。而反應焓變是寫作δrh的，它們的關係是δrh＝δrhm×ξ。高中教材將摩爾反應焓變寫為δh是不科學的。在
等溫等壓且無非體積功
的情況下，反應熱與反應焓變是相等的。
比如，2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)
δrhm＝－285.8kj/mol
當h2消耗2mol（o2消耗1mol、h2o生成2mol）時（δn應該用末狀態的n減去初狀態的n
，所以h2的δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×1mol＝－285.8kj。
用o2計算反應進度則為ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用h2o計算反應進度則為ξ＝2mol/2＝1mol，結果都是一樣的。
當h2消耗1mol時，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×0.5mol＝－142.6kj。
如果熱化學方程式寫為：h2(g)＋0.5o2(g)＝h2o(l)
δrhm＝－142.6kj/mol
那麼當h2消耗2mol時，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×2mol＝－285.8kj。
當h2消耗1mol時，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反應焓變δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×1mol＝－142.6kj。所以，
反應熱與化學方程式的寫法無關，
（該標準等效於iso31-8：1992
國際標準
量和單位
第八部分：物理化學和分子物理學）
為什麼燃燒熱的單位還是kj/mol，而不是kj
3樓：demon陌
燃燒熱：在101 kpa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol 。
熱量的單位為焦耳。
可以說：1mol ch4完全燃燒放出890.31kj的熱量；
也可以說：ch4的燃燒熱為890.31kj/mol；
但不能說：ch4的燃燒熱為890.31kj 。
雖然燃燒熱的定義就是以1mol 物質為前提，但「燃燒熱」是專有名詞，單位中必須同時帶有焦耳和摩爾，如只出現焦耳，那是熱量單位。
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。
燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。
4樓：匿名使用者
kj是燃燒值，對應的是一定量物質的熱量。燃燒熱是單位物質的燃燒值。
熱化學方程式的δh的單位kj/mol有什麼意義，怎麼來的，為什麼化學計量數會影響δh數值？
5樓：匿名使用者
δh表示化學反應的焓變，其單位是kj/mol，表示每摩爾某物質反應所吸收或放出的熱量。
比如h2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) δrh=-248kg/mol，表示表示1摩爾氫和0.5摩爾氧反應生成1摩爾水時反應放出248千焦的熱量。
6樓：驢科
在定壓情況下每進行1mol次反應放出的熱量。
沒啥化學上的原理，純粹是定義的時候化學計量數在冪上，所以寫化學方程式的時候a還是1/2a會讓kc不同。
7樓：凱諾之王
物質的量的單位是mol 能量的單位是j
所以焓的單位就是j/mol或者kj/mol咯，這個就好像是重力加速度的單位一樣n/kg
是個匯出單位。
8樓：化學
kj/mol是每摩爾反應的熱量變化，參加反應的物質多，當然熱量變化就多唄
9樓：ngao三羧酸
熱化學方程式的每摩爾是一摩爾反應，而不是通常意義的摩爾，你就記得計量數影響數zhi這個結論就行。
熱化學方程式的反應熱為什麼一直都是kj/mol，為什麼計量數前面都數字不是1了反應熱還是kj/mo
10樓：匿名使用者
單位是和係數無關的，但是和數值有關，比如係數為二，那反應熱就是係數為1的兩倍
熱化學方程式中焓變單位的意義,熱化學方程式與焓變的問題
h 484 kj mol 指每mol該反應所釋放484kj的熱量 此處的每mol反應 指2mol h2 和 1mol o2反應生成 2mol h2o h 242 kj mol 指每mol該反應所釋放242kj的熱量 此處的每mol反應 指 1mol h2 和 1 2mol o2 反應生成 1mol ...
關於熱化學方程式中的H，熱化學方程式中的 H是指徹底反應完還是反應到平衡放
h表示1mol某反應 係數表示該反應進行的量 的熱效應 同志啊 原來我也是這樣問的 大概理解 這裡的 mol 是指的按方程式中的係數來進行反應的 一份 物質，所以加上mol 這種問題不要問多了，高考你不可能去和他爭這些問題 可以這樣理解吧 我寫一個a b c h q kj mol 2a 2b 2c ...
熱化學方程式怎麼寫
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點 1 反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強 25 101kpa時，可以不註明 2 各物質化學式右側用圓括弧 表明物質的聚集狀態。可以用g l s分別代表氣態 液態 固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如s 斜方 s 單斜 c...